01moll磷酸二氢铵ph
@汲待6682：NH4H2PO4的pH怎么计算 -
费陶19341699689…… [H+]={Ka1Ka2}^1/2 pH=-lg[H+]
@汲待6682：常见“弱酸弱碱盐”的酸碱性 -
费陶19341699689…… 一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐(正盐)一般呈碱性;而强于醋酸的弱酸铵盐(正盐)呈酸性! 1.醋酸铵 PH=7(中性) 2.甲酸铵 PH=6.5(微酸性) 3.氟化铵 PH=6.2(微酸性) 4.磷酸二氢铵 PH=4.4(弱酸性) 5.碳酸氢铵 PH=7....
@汲待6682：0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 -
费陶19341699689…… PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1
@汲待6682：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
费陶19341699689…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@汲待6682：0.10mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是 -
费陶19341699689…… B 水解 后 NaOH 的碱性强于NH4H2O
@汲待6682：0·1mol/l的nahc03溶液的ph -
费陶19341699689…… 一般这样的情况简单近似计算 pH=(Ka1+Ka2)/2 查一下H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33但不知道是多高浓度的, pH=(Ka1+Ka2)/2=8.35
@汲待6682：三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 -
费陶19341699689…… 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
@汲待6682：磷酸二铵与磷酸一铵溶水哪个更好 -
费陶19341699689…… 磷酸一铵酸性强. 磷酸一铵又名:磷酸二氢铵(NH4H2PO4), 它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右. 而磷酸二铵又名:磷酸氢二铵,磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8.0左右 磷酸三铵则呈较强的碱性 PH大约为11-12. 磷酸盐中,金属阳离子的比例越小,酸性越强;否则碱性越 强.
@汲待6682：0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
费陶19341699689…… 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73 求好评 求采纳
@汲待6682：用0.1摩尔每升的磷酸和磷酸二氢钠配置一升PH为3.5的缓冲溶液,求体积比. - 作业帮
费陶19341699689…… [答案] PH=PKa1-lg[H3PO4]/[H2PO4-] 3.5=2.12-lg[H3PO4]/[H2PO4-] lg[H3PO4]/[H2PO4-]=-1.38 [H3PO4]/[H2PO4-]=4.2/100 上式计算结果是磷酸与磷酸二氢钠的浓度比,因为两者的浓度相同所以也是两者的体积比.
费陶19341699689…… [H+]={Ka1Ka2}^1/2 pH=-lg[H+]
@汲待6682：常见“弱酸弱碱盐”的酸碱性 -
费陶19341699689…… 一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐(正盐)一般呈碱性;而强于醋酸的弱酸铵盐(正盐)呈酸性! 1.醋酸铵 PH=7(中性) 2.甲酸铵 PH=6.5(微酸性) 3.氟化铵 PH=6.2(微酸性) 4.磷酸二氢铵 PH=4.4(弱酸性) 5.碳酸氢铵 PH=7....
@汲待6682：0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 -
费陶19341699689…… PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1
@汲待6682：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
费陶19341699689…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@汲待6682：0.10mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是 -
费陶19341699689…… B 水解 后 NaOH 的碱性强于NH4H2O
@汲待6682：0·1mol/l的nahc03溶液的ph -
费陶19341699689…… 一般这样的情况简单近似计算 pH=(Ka1+Ka2)/2 查一下H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33但不知道是多高浓度的, pH=(Ka1+Ka2)/2=8.35
@汲待6682：三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 -
费陶19341699689…… 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
@汲待6682：磷酸二铵与磷酸一铵溶水哪个更好 -
费陶19341699689…… 磷酸一铵酸性强. 磷酸一铵又名:磷酸二氢铵(NH4H2PO4), 它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右. 而磷酸二铵又名:磷酸氢二铵,磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8.0左右 磷酸三铵则呈较强的碱性 PH大约为11-12. 磷酸盐中,金属阳离子的比例越小,酸性越强;否则碱性越 强.
@汲待6682：0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
费陶19341699689…… 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73 求好评 求采纳
@汲待6682：用0.1摩尔每升的磷酸和磷酸二氢钠配置一升PH为3.5的缓冲溶液,求体积比. - 作业帮
费陶19341699689…… [答案] PH=PKa1-lg[H3PO4]/[H2PO4-] 3.5=2.12-lg[H3PO4]/[H2PO4-] lg[H3PO4]/[H2PO4-]=-1.38 [H3PO4]/[H2PO4-]=4.2/100 上式计算结果是磷酸与磷酸二氢钠的浓度比,因为两者的浓度相同所以也是两者的体积比.
