01molna2h2y的ph
@后维1726：计算0.1molNa2H2Y溶液的PH,要过程 -
潘康15748238052…… PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L 常温下水的离子积是 10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13 0.1mol/l的盐酸: C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l的NaOH溶液: C(OH-)=0.1mol/L ...
@后维1726：一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01... - 作业帮
潘康15748238052…… [答案] H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+等摩尔量作用.可以这样考虑:先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即Kf=6.3x10^18=(0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L...
@后维1726：如何计算0.1mol·L - 1的na2h2y的ph -
潘康15748238052…… pH=(Ka2*Ka3)^1/2 说明:酸式盐视为两性物质,按两性物质pH计算公式计算;其pH值与浓度无关.
@后维1726：0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算 -
潘康15748238052…… 0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:
@后维1726：急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? -
潘康15748238052…… c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ] =1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10) =9.73
@后维1726：0.1mol/l碳酸钠的PH值怎么计算 -
潘康15748238052…… 已知H2CO3在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11 由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13
@后维1726：0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
潘康15748238052…… 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
@后维1726：0.01摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? H2S的一级电离常数K1=1.1*10 - 7,二级电离 -
潘康15748238052…… 因为S2-的一级水解常数远大于二级水解常数,所以只计算S2-的一级水解后溶液的PH即可. ＂二级电离常数K2=1.0*10-14＂应该为K2=1.0*10^-13. 那么Kb1=10^-14/10^1-3=10^-1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+2)=1.5 PH=12.5
@后维1726：0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
潘康15748238052…… 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
@后维1726：1moll氢氧化钠的pH值是多?0.1moll氢氧化钠的pH值是
潘康15748238052…… pH=-log(H离子浓度)=-log(10^-14/OH-浓度) 标况下 自己算下
潘康15748238052…… PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L 常温下水的离子积是 10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13 0.1mol/l的盐酸: C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l的NaOH溶液: C(OH-)=0.1mol/L ...
@后维1726：一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01... - 作业帮
潘康15748238052…… [答案] H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+等摩尔量作用.可以这样考虑:先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即Kf=6.3x10^18=(0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L...
@后维1726：如何计算0.1mol·L - 1的na2h2y的ph -
潘康15748238052…… pH=(Ka2*Ka3)^1/2 说明:酸式盐视为两性物质,按两性物质pH计算公式计算;其pH值与浓度无关.
@后维1726：0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算 -
潘康15748238052…… 0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:
@后维1726：急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? -
潘康15748238052…… c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ] =1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10) =9.73
@后维1726：0.1mol/l碳酸钠的PH值怎么计算 -
潘康15748238052…… 已知H2CO3在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11 由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13
@后维1726：0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
潘康15748238052…… 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
@后维1726：0.01摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? H2S的一级电离常数K1=1.1*10 - 7,二级电离 -
潘康15748238052…… 因为S2-的一级水解常数远大于二级水解常数,所以只计算S2-的一级水解后溶液的PH即可. ＂二级电离常数K2=1.0*10-14＂应该为K2=1.0*10^-13. 那么Kb1=10^-14/10^1-3=10^-1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+2)=1.5 PH=12.5
@后维1726：0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
潘康15748238052…… 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
@后维1726：1moll氢氧化钠的pH值是多?0.1moll氢氧化钠的pH值是
潘康15748238052…… pH=-log(H离子浓度)=-log(10^-14/OH-浓度) 标况下 自己算下
