001moll盐酸溶液的ph是多少
@卫之377：一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算 - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] PH=-lg(0.01)=2 kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-) c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)
@卫之377：0.1摩尔每升盐酸稀释后的溶液ph值 -
钭盾13832804888…… N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2L OH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / L POH =-LG0 .001 = 3 pH值= 14-3 = 11
@卫之377：1mol/L的HCl的pH是多少? - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0
@卫之377：计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? -
钭盾13832804888…… 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 -
钭盾13832804888…… 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
钭盾13832804888…… 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
@卫之377：浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 -
钭盾13832804888…… 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?是不是1?但是盐酸溶液中的水不也要电离吗?水电离的H+难道忽略吗? - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 严格来说盐酸不是完全电离的,它的H+浓度要小于1(表观浓度a)a=Cf(c为浓度,f为系数).但计算时仍按PH=1计算,因为a和c比较接近,可以忽略f系数,近视的按C来算(高中的都这样,大学中有一些化学就不能这样算).
@卫之377：0.01%mol/L盐酸溶液的PH值 -
钭盾13832804888…… -lg(0.01)=2
@卫之377：有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=________加水到原来的103倍,pH =___________,加水到原来的... - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 1、0.001 mol/L盐酸的pH =_3_________,加水稀释到原来的10倍,pH=_4_______ 加水到原来的103倍,pH =_6__________,加水到原来的104 倍pH= _6.79___________,加水到原来的106倍,pH=__7_____________ 2、pH=10的NaOH溶液加...
钭盾13832804888…… [答案] PH=-lg(0.01)=2 kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-) c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)
@卫之377：0.1摩尔每升盐酸稀释后的溶液ph值 -
钭盾13832804888…… N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2L OH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / L POH =-LG0 .001 = 3 pH值= 14-3 = 11
@卫之377：1mol/L的HCl的pH是多少? - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0
@卫之377：计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? -
钭盾13832804888…… 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 -
钭盾13832804888…… 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
钭盾13832804888…… 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
@卫之377：浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 -
钭盾13832804888…… 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
@卫之377：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?是不是1?但是盐酸溶液中的水不也要电离吗?水电离的H+难道忽略吗? - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 严格来说盐酸不是完全电离的,它的H+浓度要小于1(表观浓度a)a=Cf(c为浓度,f为系数).但计算时仍按PH=1计算,因为a和c比较接近,可以忽略f系数,近视的按C来算(高中的都这样,大学中有一些化学就不能这样算).
@卫之377：0.01%mol/L盐酸溶液的PH值 -
钭盾13832804888…… -lg(0.01)=2
@卫之377：有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=________加水到原来的103倍,pH =___________,加水到原来的... - 作业帮
钭盾13832804888…… [答案] 1、0.001 mol/L盐酸的pH =_3_________,加水稀释到原来的10倍,pH=_4_______ 加水到原来的103倍,pH =_6__________,加水到原来的104 倍pH= _6.79___________,加水到原来的106倍,pH=__7_____________ 2、pH=10的NaOH溶液加...
