01moll碳酸氢钠ph
@亢鹏286：计算0.1摩尔每升碳酸氢钠溶液的ph - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,
@亢鹏286：0.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...
@亢鹏286：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH?禁止用电离平衡的知识. - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] 8.37,要计算吗? 这是大学知识, 5.6*10的负十二次方*0.1=5.6*10的-13次方 开方=2.4*10的负六次方 这是氢氧根的浓度 再用10的负十四次方除以氢氧根浓度
@亢鹏286：一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
解瑗13032236832…… 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
@亢鹏286：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算 -
解瑗13032236832…… 碳酸的ka1=4.2*10^-7 ka2=5.6*10^-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算. [h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31
@亢鹏286：25摄氏度时,0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值大约为多少? - 作业帮
解瑗13032236832…… [选项] A. 5.6 B. 7.0 C. 8.4 D. 13.0
@亢鹏286：零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少?要计算过程,我算下来是13,3k1 H2CO3=4.5X10^ - 7,k HCO3 - =4.7X10^ - 11这是什么意思啊 - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] 这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生... 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=...
@亢鹏286：已知碳酸的Ka1,Ka2,那么0.1mol/L碳酸氢钠的PH是多少,这是道选择? - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] NaHCO3的PH,代入Ka1 C(HCO3-)=0.1 C(H2CO3)=C(OH-) Ka1= C(HCO3-)C(H+)/C(H2CO3) C(H+)C(OH-)=10E-14 就可以求出来了.
@亢鹏286：0.1摩尔每升的碳酸氢钠的PH为多少?0.2摩尔每升的呢? -
解瑗13032236832…… 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
@亢鹏286：零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少? -
解瑗13032236832…… 你好,这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生成OH-了 k1 H2CO3=4.5X10^-7,k HCO3-=4.7X10^-11 kHCO3-(水解常数)X kH2CO3=1X10^-14 kHCO3-(水解常数)=2.2X10^-8 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3 希望对你有帮助
解瑗13032236832…… [答案] 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,
@亢鹏286：0.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...
@亢鹏286：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH?禁止用电离平衡的知识. - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] 8.37,要计算吗? 这是大学知识, 5.6*10的负十二次方*0.1=5.6*10的-13次方 开方=2.4*10的负六次方 这是氢氧根的浓度 再用10的负十四次方除以氢氧根浓度
@亢鹏286：一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
解瑗13032236832…… 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
@亢鹏286：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算 -
解瑗13032236832…… 碳酸的ka1=4.2*10^-7 ka2=5.6*10^-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算. [h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31
@亢鹏286：25摄氏度时,0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值大约为多少? - 作业帮
解瑗13032236832…… [选项] A. 5.6 B. 7.0 C. 8.4 D. 13.0
@亢鹏286：零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少?要计算过程,我算下来是13,3k1 H2CO3=4.5X10^ - 7,k HCO3 - =4.7X10^ - 11这是什么意思啊 - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] 这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生... 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=...
@亢鹏286：已知碳酸的Ka1,Ka2,那么0.1mol/L碳酸氢钠的PH是多少,这是道选择? - 作业帮
解瑗13032236832…… [答案] NaHCO3的PH,代入Ka1 C(HCO3-)=0.1 C(H2CO3)=C(OH-) Ka1= C(HCO3-)C(H+)/C(H2CO3) C(H+)C(OH-)=10E-14 就可以求出来了.
@亢鹏286：0.1摩尔每升的碳酸氢钠的PH为多少?0.2摩尔每升的呢? -
解瑗13032236832…… 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
@亢鹏286：零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少? -
解瑗13032236832…… 你好,这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生成OH-了 k1 H2CO3=4.5X10^-7,k HCO3-=4.7X10^-11 kHCO3-(水解常数)X kH2CO3=1X10^-14 kHCO3-(水解常数)=2.2X10^-8 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3 希望对你有帮助
