01moll醋酸钠ph多少
@申婷5868：0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 - 作业帮
邓黎13217207562…… [答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
@申婷5868：0.1molL醋酸钠的ph值是多少
邓黎13217207562…… 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
@申婷5868：计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
邓黎13217207562…… 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
@申婷5868：0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) -
邓黎13217207562…… HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
@申婷5868：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
邓黎13217207562…… Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
@申婷5868：醋酸钠的稀溶液能否使酚酞变红,我说的是比较稀的溶液.比如0.1mol每升 的醋酸钠溶液的PH到底为几 - 作业帮
邓黎13217207562…… [答案] 这个溶液pH为8.77 理论上 7.2mmol/L足以使酚酞显示极浅红色 但要72mol/L才能深红(当然不可能)
@申婷5868：0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 -
邓黎13217207562…… 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
@申婷5868：计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
邓黎13217207562…… POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875
@申婷5868：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值怎么求
邓黎13217207562…… 已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L.由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略.鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13,于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87.
@申婷5868：计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
邓黎13217207562…… 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10 (OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
邓黎13217207562…… [答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
@申婷5868：0.1molL醋酸钠的ph值是多少
邓黎13217207562…… 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
@申婷5868：计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
邓黎13217207562…… 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
@申婷5868：0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) -
邓黎13217207562…… HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
@申婷5868：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
邓黎13217207562…… Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
@申婷5868：醋酸钠的稀溶液能否使酚酞变红,我说的是比较稀的溶液.比如0.1mol每升 的醋酸钠溶液的PH到底为几 - 作业帮
邓黎13217207562…… [答案] 这个溶液pH为8.77 理论上 7.2mmol/L足以使酚酞显示极浅红色 但要72mol/L才能深红(当然不可能)
@申婷5868：0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 -
邓黎13217207562…… 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
@申婷5868：计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
邓黎13217207562…… POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875
@申婷5868：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值怎么求
邓黎13217207562…… 已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L.由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略.鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13,于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87.
@申婷5868：计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
邓黎13217207562…… 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10 (OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
