25摄氏度时水的离子积kw
@俞馨6564：在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少. - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 25℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-14 100℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-12
@俞馨6564：在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.答案 -
佴养13693319848…… 25℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-14 100℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-12 水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大.
@俞馨6564：水的电离过程为H2OH++OH - ,在25℃时,水的离子积:Kw=1*10 - 14,在35℃时,水的离 -
佴养13693319848…… D
@俞馨6564：25℃时,水中c(H+)=1*10 - 7mol/l,此时水的离子积KW=(),PH=(),99℃时,水中c(H+)=1*10 - 6mol/l25℃时,水中c(H+)=1*10的 - 7次方mol/l,此时水的离子积KW... - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 25℃时,水中c(H+)=1*10的-7次方mol/l,此时水的离子积KW=(10^-14),PH=(7), 99℃时,水中c(H+)=1*10的-6次方mol/l,此时水的离子积(10^-12),PH=(6)
@俞馨6564：已知在25℃时,水的离子积Kw=1.0*10 - 14,请分别计算浓度均为0.01mol﹒L - 1的盐酸,氯化钠溶液,氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度. - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 在水中加入酸后.溶液中水电离出来的H+会被忽略不计(,水电离被抑制,能电力出来的太少了)默认为溶液中的H+全部是酸提供的.算氢氧根的话是用Kw除以氢离子浓度.如果加入碱的话算法是一样的.加入氯化钠溶液对水的电离没有影响,c(H+)=c(...
@俞馨6564：25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 解析: 只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数. Kw= C(H+)*C(OH-) 25摄氏度时, Kw= 10^-14 0.01mol/L的HCl ,所以C(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L 则有: ...
@俞馨6564：25℃ 时,水的离子积为K w ,该温度下将 a mol ·L - 1 一元酸 HA 与b mol·L - 1 一元强碱BOH 等体积混 -
佴养13693319848…… B 试题分析: HA 与BOH 等体积混合,恰好完全反应:HA+BOH==BA+H 2 O,酸和碱的物质的量相同,故C正确;根据电荷守恒,D正确;若HA为强酸,反应后的盐溶液为中性,c(H + )= ;若HA为若酸,反应后的盐溶液为碱性,c(H + ) ,A正确;若HA为强酸,反应后的盐溶液为中性,c(A - )=1/2a mol·L -1 ;若HA为若酸,反应后的盐溶液为碱性,c(HA)+c(A - )=1/2a mol·L -1 ,B不正确;
@俞馨6564：在25℃时,任何水溶液中Kw=10 - 14次方 对吗 -
佴养13693319848…… 对的, 水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.所以温度不变K就不变,不管是任何溶液.
@俞馨6564：某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL -
佴养13693319848…… 水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性 25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度 1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va:Vb=1:10 两者完全反应 H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb 2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va:Vb=9:101
@俞馨6564：25℃时,水中c(H+)=1*10 - 7mol/l,此时水的离子积KW=(),PH=(),99℃时,水中c(H+)=1*10 - 6mol/l -
佴养13693319848…… 25℃时,水中c(H+)=1*10的-7次方mol/l,此时水的离子积KW=(10^-14),PH=(7),99℃时,水中c(H+)=1*10的-6次方mol/l,此时水的离子积(10^-12),PH=(6)
佴养13693319848…… [答案] 25℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-14 100℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-12
@俞馨6564：在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.答案 -
佴养13693319848…… 25℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-14 100℃时,水的离子积常数Kw=1.0*10^-12 水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大.
@俞馨6564：水的电离过程为H2OH++OH - ,在25℃时,水的离子积:Kw=1*10 - 14,在35℃时,水的离 -
佴养13693319848…… D
@俞馨6564：25℃时,水中c(H+)=1*10 - 7mol/l,此时水的离子积KW=(),PH=(),99℃时,水中c(H+)=1*10 - 6mol/l25℃时,水中c(H+)=1*10的 - 7次方mol/l,此时水的离子积KW... - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 25℃时,水中c(H+)=1*10的-7次方mol/l,此时水的离子积KW=(10^-14),PH=(7), 99℃时,水中c(H+)=1*10的-6次方mol/l,此时水的离子积(10^-12),PH=(6)
@俞馨6564：已知在25℃时,水的离子积Kw=1.0*10 - 14,请分别计算浓度均为0.01mol﹒L - 1的盐酸,氯化钠溶液,氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度. - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 在水中加入酸后.溶液中水电离出来的H+会被忽略不计(,水电离被抑制,能电力出来的太少了)默认为溶液中的H+全部是酸提供的.算氢氧根的话是用Kw除以氢离子浓度.如果加入碱的话算法是一样的.加入氯化钠溶液对水的电离没有影响,c(H+)=c(...
@俞馨6564：25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH - 作业帮
佴养13693319848…… [答案] 解析: 只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数. Kw= C(H+)*C(OH-) 25摄氏度时, Kw= 10^-14 0.01mol/L的HCl ,所以C(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L 则有: ...
@俞馨6564：25℃ 时,水的离子积为K w ,该温度下将 a mol ·L - 1 一元酸 HA 与b mol·L - 1 一元强碱BOH 等体积混 -
佴养13693319848…… B 试题分析: HA 与BOH 等体积混合,恰好完全反应:HA+BOH==BA+H 2 O,酸和碱的物质的量相同,故C正确;根据电荷守恒,D正确;若HA为强酸,反应后的盐溶液为中性,c(H + )= ;若HA为若酸,反应后的盐溶液为碱性,c(H + ) ,A正确;若HA为强酸,反应后的盐溶液为中性,c(A - )=1/2a mol·L -1 ;若HA为若酸,反应后的盐溶液为碱性,c(HA)+c(A - )=1/2a mol·L -1 ,B不正确;
@俞馨6564：在25℃时,任何水溶液中Kw=10 - 14次方 对吗 -
佴养13693319848…… 对的, 水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.所以温度不变K就不变,不管是任何溶液.
@俞馨6564：某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL -
佴养13693319848…… 水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性 25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度 1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va:Vb=1:10 两者完全反应 H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb 2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va:Vb=9:101
@俞馨6564：25℃时,水中c(H+)=1*10 - 7mol/l,此时水的离子积KW=(),PH=(),99℃时,水中c(H+)=1*10 - 6mol/l -
佴养13693319848…… 25℃时,水中c(H+)=1*10的-7次方mol/l,此时水的离子积KW=(10^-14),PH=(7),99℃时,水中c(H+)=1*10的-6次方mol/l,此时水的离子积(10^-12),PH=(6)
