agno3+k2cro4
@哈羽2185：向AgNO3中加等量K2CrO4,其反应方程式是? - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：NaCl溶液中加AgNO3溶液再加入K2CrO4溶液的各步反应方程式的书写 -
双薛15139327312…… NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：1.向AgNO3中加等量K2CrO4,其反应方程式是?2.pb(NO3)2中加等量K2CrO4,方程式是?
双薛15139327312…… 1、2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓+ 2KNO32、Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：现有100ml溶液,其中含有0.001mol的k2cro4当逐滴加入AgNO3溶液时,产生沉淀的次序如何? - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 要注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度. 比如Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
@哈羽2185：AgNO3与Pb(NO3)2然后慢慢加K2CrO4的现象 -
双薛15139327312…… 有红棕色的Ag2CrO4沉淀和黄色PbCrO4沉淀生成:1、2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+ 2KNO32、Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：K2CrO4与NaCl反应后,逐滴加入AgNO3.,请问实验原理是? - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 1、原理 本实验是重量滴定法滴定Cl-含量的一种方法. K2CrO4是指示剂 待测物质是Cl- Ag+是滴定剂 2、分析 溶液中存在的反应有: CrO4 2- + 2Ag+ = Ag2CrO4 (砖红色) (1) Cl- + Ag+ = AgCl (白色) (2) 通过计算得知,沉淀顺序为Cl- 为先...
@哈羽2185：1ml10.0001mol/L的AgNO3溶液与2ml10.0006的k2Cro4溶液相混合,有无沉淀生成?AgCrO4的Ksp=1.12*10^ - 12 - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] [Ag]*[Ag]*[Cro4-]=(10.0001*10.0001/3)*2*10.0006/3>>>1.12*10^-12,肯定是有沉淀产生的.题目出错了吧?要知道,10.0001mol/L的硝酸银相当于约1800g/L硝酸银,根本就溶解不掉,也就是说无法配制这么高浓度的硝酸银.
@哈羽2185：为什么将等体积的浓度均为4*10^ - 3mol/L的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合后,能析出沉淀,还有银离子不是反应完了吗,怎么还有呢 - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分2反应后各离子物质的量的浓度 写出反应的离子方程式 3Cu 8H 2NO3-=
@哈羽2185：问离子平衡一个问题将等体积的4*10 - 3mol/L的AgNO3溶液和4*10 - 3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10 - ... - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍,浓度变成原来的1/2,所以: (Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1 (Ag+)^2*(CrO4 2-)=(2*10-3)^3=8*10^9,大于9.0*10-12mol/L,可以生成沉淀.
@哈羽2185：相同体积 4乘以10负3次方摩尔每升Agno3 和 4乘以10负3次方摩尔每升K2cro4 混合 -
双薛15139327312…… 由于浓度很稀可以近似认为混合体积为两溶液的体积之和,所以浓度减半.
双薛15139327312…… [答案] 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：NaCl溶液中加AgNO3溶液再加入K2CrO4溶液的各步反应方程式的书写 -
双薛15139327312…… NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：1.向AgNO3中加等量K2CrO4,其反应方程式是?2.pb(NO3)2中加等量K2CrO4,方程式是?
双薛15139327312…… 1、2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓+ 2KNO32、Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：现有100ml溶液,其中含有0.001mol的k2cro4当逐滴加入AgNO3溶液时,产生沉淀的次序如何? - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 要注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度. 比如Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
@哈羽2185：AgNO3与Pb(NO3)2然后慢慢加K2CrO4的现象 -
双薛15139327312…… 有红棕色的Ag2CrO4沉淀和黄色PbCrO4沉淀生成:1、2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+ 2KNO32、Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3
@哈羽2185：K2CrO4与NaCl反应后,逐滴加入AgNO3.,请问实验原理是? - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 1、原理 本实验是重量滴定法滴定Cl-含量的一种方法. K2CrO4是指示剂 待测物质是Cl- Ag+是滴定剂 2、分析 溶液中存在的反应有: CrO4 2- + 2Ag+ = Ag2CrO4 (砖红色) (1) Cl- + Ag+ = AgCl (白色) (2) 通过计算得知,沉淀顺序为Cl- 为先...
@哈羽2185：1ml10.0001mol/L的AgNO3溶液与2ml10.0006的k2Cro4溶液相混合,有无沉淀生成?AgCrO4的Ksp=1.12*10^ - 12 - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] [Ag]*[Ag]*[Cro4-]=(10.0001*10.0001/3)*2*10.0006/3>>>1.12*10^-12,肯定是有沉淀产生的.题目出错了吧?要知道,10.0001mol/L的硝酸银相当于约1800g/L硝酸银,根本就溶解不掉,也就是说无法配制这么高浓度的硝酸银.
@哈羽2185：为什么将等体积的浓度均为4*10^ - 3mol/L的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合后,能析出沉淀,还有银离子不是反应完了吗,怎么还有呢 - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分2反应后各离子物质的量的浓度 写出反应的离子方程式 3Cu 8H 2NO3-=
@哈羽2185：问离子平衡一个问题将等体积的4*10 - 3mol/L的AgNO3溶液和4*10 - 3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10 - ... - 作业帮
双薛15139327312…… [答案] 等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍,浓度变成原来的1/2,所以: (Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1 (Ag+)^2*(CrO4 2-)=(2*10-3)^3=8*10^9,大于9.0*10-12mol/L,可以生成沉淀.
@哈羽2185：相同体积 4乘以10负3次方摩尔每升Agno3 和 4乘以10负3次方摩尔每升K2cro4 混合 -
双薛15139327312…… 由于浓度很稀可以近似认为混合体积为两溶液的体积之和,所以浓度减半.
