cl+y4e+ic
@寿饼6442：CL2+2KI=2KCl+I2 -
蓬珠13090217873…… 第一个:氧化剂CL2,转移电子100mol 第二个:还原剂CL2,转移电子0.025NA个 第三个:2 第四个:H2O,10g
@寿饼6442：根据以下几个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2S -
蓬珠13090217873…… 反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>I2,反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>Fe3+,反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则氯化铁为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Fe3+>I2,反应④中I元素的化合价由0降低为-1价,则I2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,则氧化性I2>SO2,由以上反应可知氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2>SO2,故选B.
@寿饼6442：下列反应中,能说明卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是( )①2HClO4+Br(g)=2HBrO4+Cl2 ②2NaB -
蓬珠13090217873…… ①反应2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是:Br2>Cl2;②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是:Cl2>Br2;③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是:Cl2>I2;④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是:Br2>I2;根据反应②③④即可得出氧化性顺序是:Cl2>Br2>I2,即卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I. 故选C.
@寿饼6442：有理数abc在数轴上的位置如图所示,且lal=lcl.(a<b<0<c)化简:la+cl+la+bl+lc - bl -
蓬珠13090217873…… =c-a-2b [这个是去掉绝对值后] 演算过程: 因为:lal=lcl,(a<0<c) 所以:la+cl=0 又因为:a<b<0 所以:la+bl=-(a+b) 因为:b<0<c 所以:lc-bl=c-b 所以:la+cl+la+bl+lc-bl=-(a+b)+(c-b)=c-a-2b 希望采纳~~~ 谢谢~~~
@寿饼6442：有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl - 、I - 、NO?3、CO2?3、SO2?4中的 -
蓬珠13090217873…… (1)①溶液呈强酸性肯定含有氢离子,故一定不含有CO32-,故答案为:CO32-;②入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡CCl4层呈紫红色,一定含有碘离子,一定不含有NO3-、Fe3+,故答案为:NO3-、Fe3+;③加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐...
@寿饼6442：Cl2 +2KI=2KCl +I2 那个是氧化剂?那个是氧化产物?那个是还原剂?那个是还原产物? -
蓬珠13090217873…… 氧化剂CL2 氧化产物I2还原剂KI还原产物KCL
@寿饼6442：CL2+KI=?的化学方程式和离子方程式 -
蓬珠13090217873…… Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
@寿饼6442：已知反应:①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是 -
蓬珠13090217873…… A.②中的反应物均为化合物,则不属于置换反应,而①③为置换反应,故A错误;B.①中氧化剂为Cl2,氧化产物为I2;②中氧化剂为KClO3,氧化产物为Cl2;③中氧化剂为KIO3,氧化产物为KClO3,由氧化剂的氧化性大于氧化产生的氧化性可知氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2,故B正确;C.反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3,其中HCl部分作酸,反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1,故C错误;D.由元素的化合价变化可知,③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol*(5-0)=10mol,故D错误;故选B.
@寿饼6442：已知反应:2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2═2FeCl3;I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;下列物质的氧化性 -
蓬珠13090217873…… 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,铁元素化合价降低,所以氯化铁作氧化剂,碘化钾作还原剂,氧化产物是碘单质,则氧化性FeCl3>I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氯元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,所以氧化性Cl2>FeCl3;I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以碘单质是氧化剂,硫酸是氧化产物,所以则氧化性I2>H2SO4. 则这四种物质的氧化性大小顺序是:Cl2>FeCl3>I2>H2SO4. 故选C.
@寿饼6442：2KI+Cl2=2KCl+I2氧化剂,还原剂及离子方程式 -
蓬珠13090217873…… 2KI+Cl2=2KCl+I2氧化剂是氯气CL2,还原剂是碘负离子I- 离子方程式2I-+CL2=I2+2CL-
蓬珠13090217873…… 第一个:氧化剂CL2,转移电子100mol 第二个:还原剂CL2,转移电子0.025NA个 第三个:2 第四个:H2O,10g
@寿饼6442：根据以下几个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2S -
蓬珠13090217873…… 反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>I2,反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>Fe3+,反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则氯化铁为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Fe3+>I2,反应④中I元素的化合价由0降低为-1价,则I2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,则氧化性I2>SO2,由以上反应可知氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2>SO2,故选B.
@寿饼6442：下列反应中,能说明卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是( )①2HClO4+Br(g)=2HBrO4+Cl2 ②2NaB -
蓬珠13090217873…… ①反应2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是:Br2>Cl2;②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是:Cl2>Br2;③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是:Cl2>I2;④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是:Br2>I2;根据反应②③④即可得出氧化性顺序是:Cl2>Br2>I2,即卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I. 故选C.
@寿饼6442：有理数abc在数轴上的位置如图所示,且lal=lcl.(a<b<0<c)化简:la+cl+la+bl+lc - bl -
蓬珠13090217873…… =c-a-2b [这个是去掉绝对值后] 演算过程: 因为:lal=lcl,(a<0<c) 所以:la+cl=0 又因为:a<b<0 所以:la+bl=-(a+b) 因为:b<0<c 所以:lc-bl=c-b 所以:la+cl+la+bl+lc-bl=-(a+b)+(c-b)=c-a-2b 希望采纳~~~ 谢谢~~~
@寿饼6442：有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl - 、I - 、NO?3、CO2?3、SO2?4中的 -
蓬珠13090217873…… (1)①溶液呈强酸性肯定含有氢离子,故一定不含有CO32-,故答案为:CO32-;②入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡CCl4层呈紫红色,一定含有碘离子,一定不含有NO3-、Fe3+,故答案为:NO3-、Fe3+;③加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐...
@寿饼6442：Cl2 +2KI=2KCl +I2 那个是氧化剂?那个是氧化产物?那个是还原剂?那个是还原产物? -
蓬珠13090217873…… 氧化剂CL2 氧化产物I2还原剂KI还原产物KCL
@寿饼6442：CL2+KI=?的化学方程式和离子方程式 -
蓬珠13090217873…… Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
@寿饼6442：已知反应:①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是 -
蓬珠13090217873…… A.②中的反应物均为化合物,则不属于置换反应,而①③为置换反应,故A错误;B.①中氧化剂为Cl2,氧化产物为I2;②中氧化剂为KClO3,氧化产物为Cl2;③中氧化剂为KIO3,氧化产物为KClO3,由氧化剂的氧化性大于氧化产生的氧化性可知氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2,故B正确;C.反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3,其中HCl部分作酸,反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1,故C错误;D.由元素的化合价变化可知,③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol*(5-0)=10mol,故D错误;故选B.
@寿饼6442：已知反应:2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2═2FeCl3;I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;下列物质的氧化性 -
蓬珠13090217873…… 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,铁元素化合价降低,所以氯化铁作氧化剂,碘化钾作还原剂,氧化产物是碘单质,则氧化性FeCl3>I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氯元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,所以氧化性Cl2>FeCl3;I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以碘单质是氧化剂,硫酸是氧化产物,所以则氧化性I2>H2SO4. 则这四种物质的氧化性大小顺序是:Cl2>FeCl3>I2>H2SO4. 故选C.
@寿饼6442：2KI+Cl2=2KCl+I2氧化剂,还原剂及离子方程式 -
蓬珠13090217873…… 2KI+Cl2=2KCl+I2氧化剂是氯气CL2,还原剂是碘负离子I- 离子方程式2I-+CL2=I2+2CL-
