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@严素872：水合离子半径怎么比较?为什么Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ -
乌广17618742265…… 配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径. 譬如,Cu2+ SO4 2- 相比较,Cu2+ 以配位键形成四水合铜离子.SO42- 与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2O)4]2+ .
@严素872：请用C语言编写下面这个一元二次方程 -
乌广17618742265…… vc6.0下可以编译通过,你试试: #include <stdio.h> #include <math.h> main() { int i=0; float coeff[3],sum,temp; printf(＂Ax*x+Bx+C=sum\n＂); do{ printf(＂Input the %c value: ＂,i+65); scanf(＂%f＂,&coeff[i]); }while(++i<3); printf(＂Input the sum ...
@严素872：为什么碱金属离子的聚沉能力是这样的Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ -
乌广17618742265…… 是与水合离子半径有关.离子在水溶液中不是单独存在的,而是以水合离子的形式存在.水合离子半径越大,离子电荷被水屏蔽越多(可以理解为被水笼包了起来),聚沉能力就越差. 对于离子的水合半径,水用其氧上的孤对电子与阳离子结合,故其半径主要取决于与孤对电子的作用.从Li+到Cs+,对水的孤对电子吸引逐渐减弱,所结合的水减少,水合半径减小. 而阴离子主要与水中带部分负电荷的氢相互作用,从Cl-到I-,随半径增大,通过电荷相互作用结合的水越多,水合半径越大.
@严素872：关于溶解度不难的亚硫酸根离子与什么离子不产生沉淀?
乌广17618742265…… H+,Na+,NH4+,K+,Li+,Rb+,Cs+,Be2+,Ca2+. H+,Na+,NH4+,K+四种离子的盐溶液都可溶. 而亚硫酸根是弱酸根离子,所以它的强碱弱酸盐都可溶,如:Li+,Rb+,Cs+,Be2+,Ca2+. Mg2+微溶于水.
@严素872：用C++写程序:求方程ax^2+bx+c=0的根,用3个函数分别求当b^2 - 4ac大于0,等于0和小于0时的根,并输出结果 -
乌广17618742265…… #include<stdio.h> #include<math.h> float e,f,g,h,i; int main() { float yishigen(float x,float y); float denggen(float x); float xugen(); float a,b,c,p,q,k; scanf(＂%f,%f,%f＂,&a,&b,&c); p=-b/(2*a); q=b*b-4*a*c; k=sqrt(q)/(2*a); if(q>0) { yishigen(p+k,p-k); ...
@严素872： 试比较下列金属熔点的高低. (1)Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs - 作业帮
乌广17618742265…… [答案] (1)NaNa>K>Rb>Cs 解析 (1)熔点:NaMg2+>Al3+,而离子电荷数Na+Na>K>Rb>Cs.因为Li+...
@严素872：不锈钢镀金能做吗? -
乌广17618742265…… 理论上没有问题,但是实际操作难度很高,电镀厂要非常专业才能镀出好的效果.电镀是电镀指借助外界直流电的作用,在溶液中进行电解反应,使导电体例如金属的表面沉积一金属或合金层.电极位越高的...
@严素872：女仆常用日语带罗马音 -
乌广17618742265…… 主人,吃饭了哦 ご主人様、ご饭ですよ go syu jin sam a, go han de su yo 主人慢走 ご主人様、お気をつけてお帰り下さい. Go syu jin sa ma, o ki o ci kei tei ka ei li na sa yi. 主人,欢迎回来 ご主人様、お帰りなさい Go syu jin sa ma,o ka ei li ...
@严素872：下列叙述正确的是( )A.Li、B、Be、元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl原子半径依次增大C.Li、Na、 -
乌广17618742265…… A.同周期从左到右,元素的最高正价依次升高,则Li、Be、B元素最高化合价依次升高,故A错误;B.同周期从左到右,元素的原子半径依次减小,则P、S、Cl原子半径依次减小,故B错误;C.同主族从上到下,元素的金属性依次增强,则Li、Na、K、金属性依次增强,故C错误;D.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则N、O、F元素非金属性依次增强,故D正确;故选D.
@严素872：Li+ Na+ K+ Rb+ 氧化性的比较 说明理由 -
乌广17618742265…… Li+>Na+>K+>Rb+ 因为离子半径越大,得到电子的能力越弱,氧化性越弱.
乌广17618742265…… 配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径. 譬如,Cu2+ SO4 2- 相比较,Cu2+ 以配位键形成四水合铜离子.SO42- 与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2O)4]2+ .
@严素872：请用C语言编写下面这个一元二次方程 -
乌广17618742265…… vc6.0下可以编译通过,你试试: #include <stdio.h> #include <math.h> main() { int i=0; float coeff[3],sum,temp; printf(＂Ax*x+Bx+C=sum\n＂); do{ printf(＂Input the %c value: ＂,i+65); scanf(＂%f＂,&coeff[i]); }while(++i<3); printf(＂Input the sum ...
@严素872：为什么碱金属离子的聚沉能力是这样的Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ -
乌广17618742265…… 是与水合离子半径有关.离子在水溶液中不是单独存在的,而是以水合离子的形式存在.水合离子半径越大,离子电荷被水屏蔽越多(可以理解为被水笼包了起来),聚沉能力就越差. 对于离子的水合半径,水用其氧上的孤对电子与阳离子结合,故其半径主要取决于与孤对电子的作用.从Li+到Cs+,对水的孤对电子吸引逐渐减弱,所结合的水减少,水合半径减小. 而阴离子主要与水中带部分负电荷的氢相互作用,从Cl-到I-,随半径增大,通过电荷相互作用结合的水越多,水合半径越大.
@严素872：关于溶解度不难的亚硫酸根离子与什么离子不产生沉淀?
乌广17618742265…… H+,Na+,NH4+,K+,Li+,Rb+,Cs+,Be2+,Ca2+. H+,Na+,NH4+,K+四种离子的盐溶液都可溶. 而亚硫酸根是弱酸根离子,所以它的强碱弱酸盐都可溶,如:Li+,Rb+,Cs+,Be2+,Ca2+. Mg2+微溶于水.
@严素872：用C++写程序:求方程ax^2+bx+c=0的根,用3个函数分别求当b^2 - 4ac大于0,等于0和小于0时的根,并输出结果 -
乌广17618742265…… #include<stdio.h> #include<math.h> float e,f,g,h,i; int main() { float yishigen(float x,float y); float denggen(float x); float xugen(); float a,b,c,p,q,k; scanf(＂%f,%f,%f＂,&a,&b,&c); p=-b/(2*a); q=b*b-4*a*c; k=sqrt(q)/(2*a); if(q>0) { yishigen(p+k,p-k); ...
@严素872： 试比较下列金属熔点的高低. (1)Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs - 作业帮
乌广17618742265…… [答案] (1)Na
@严素872：不锈钢镀金能做吗? -
乌广17618742265…… 理论上没有问题,但是实际操作难度很高,电镀厂要非常专业才能镀出好的效果.电镀是电镀指借助外界直流电的作用,在溶液中进行电解反应,使导电体例如金属的表面沉积一金属或合金层.电极位越高的...
@严素872：女仆常用日语带罗马音 -
乌广17618742265…… 主人,吃饭了哦 ご主人様、ご饭ですよ go syu jin sam a, go han de su yo 主人慢走 ご主人様、お気をつけてお帰り下さい. Go syu jin sa ma, o ki o ci kei tei ka ei li na sa yi. 主人,欢迎回来 ご主人様、お帰りなさい Go syu jin sa ma,o ka ei li ...
@严素872：下列叙述正确的是( )A.Li、B、Be、元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl原子半径依次增大C.Li、Na、 -
乌广17618742265…… A.同周期从左到右,元素的最高正价依次升高,则Li、Be、B元素最高化合价依次升高,故A错误;B.同周期从左到右,元素的原子半径依次减小,则P、S、Cl原子半径依次减小,故B错误;C.同主族从上到下,元素的金属性依次增强,则Li、Na、K、金属性依次增强,故C错误;D.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则N、O、F元素非金属性依次增强,故D正确;故选D.
@严素872：Li+ Na+ K+ Rb+ 氧化性的比较 说明理由 -
乌广17618742265…… Li+>Na+>K+>Rb+ 因为离子半径越大,得到电子的能力越弱,氧化性越弱.
