h2co3的ka1
@裴磊4780：H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少? -
国邵13481409861…… 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的总的电离: 等于一级电离常数和二极电离常数的乘积 别的没找了,仅供参考!!
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1=4.5*10 - 7,Ka2=4.7*10 - 11,计算0.020mol·L - 1 H2CO3溶液中[H3O+]、[CO32 - ]及pH. - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 主要是需用到一些简化,Ka1=c(H+)*c(HCO3-)/c(H2CO3),Ka2=c(H+)*c(CO32-)/c(HCO3-),由于Ka1相对碳酸浓度非常小,所以c(H2CO3)近似等于0.020mol/L,由于Ka2远小于Ka1,所以计算Ka1时可不考虑Ka2的影响,则c(H+)=c(HCO3-),...
@裴磊4780：已知下列弱酸的电离常数: H2CO3:Ka1=4.3*10 - 7;Ka2=5.61*10 - 11 H2SO3:Ka1=1.51*10 - 2;Ka2=1.02*10 - 7 HClO:Ka1=2.95*10 - 8 下列离子在溶液中结合H+... - 作业帮
国邵13481409861…… [选项] A. HCO3->HSO3- B. CO32->SO32- C. HCO3->ClO- D. ClO->HSO3-
@裴磊4780： H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 = 4.3*10 - 7 , Ka2 = 5.6*10 - 11 ,它的 Ka1 、 Ka2 差别很大的原因 ( 从电离平衡的角度解释 ) : - ___________________... - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 答案 第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
@裴磊4780：化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3*10∧ - 7,Ka2=5.0*10∧ - 11 -
国邵13481409861…… 第一步水解的值等于(Kw/Ka2),Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)
@裴磊4780：碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
国邵13481409861…… 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)
@裴磊4780：已知H2CO3的 Ka1=4.5x10 - 7,Ka2=4.7x10 - 11 则0.1mol.L - 1NaHCO3溶液的pH约为多少啊 ?求过程 -
国邵13481409861…… 因为Ka2C>10Kw,故可忽略水的电离 因为C=0.1mol.L-1>10Ka1,则可利用酸式盐溶液中氢离子浓度的近似计算公式 氢离子浓度=根号下的Ka1Ka2=4.6x10的负九次方,PH=负根号下氢离子的浓度对数=6.6x十的八次方,电脑符号不好输,不过我已经把过程基本都说出来了,望采纳
@裴磊4780：化学H2CO3:Ka1=4.2*10^ - 7Ka2=5.6*10^
国邵13481409861…… 酸或碱的电离平衡常与对应盐阴或阳离子的水解平衡常数之积等于水的离子积(10^-14) 故HCO3-的水解平衡常数为:10^-14/4.2*10^-7约为10^-7 NH4+的水解平衡常数为:10^-14/1.7*10^-5 约为10^-9 水解平衡常数越大,水解反应趋势越明显,碳酸氢根的水解要比铵根大. 至于为什么两者之积刚来等于水的离子积,楼主可写出酸电离方程式和对应阴离子的水解方程式,结合两平衡常数的定义,联合两式不难得出以上结论.
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3=== H+ + HCO3- Ka1 = [H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3- === H+ + CO3 2- Ka2=[H+]*[CO3 2-]/[HCO3-]取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3 由于电离和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO...
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1=4.2*10^( - 7),Ka2=5.6*10^( - 11),则0.1mol/lNa2HPO4溶液pH约为? - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 已知H2CO3的Ka1=4.2*10-7 Ka2=5.6*10-11 例如,25摄氏度,0.10mol/L的NaHCO3溶液:[HCO3-]~(约等于,下同)0.10mol/L [H+]~根号(Ka1*Ka2)=根号(4.2*10-7*5.6*10-11)=5*10-9mol/L 即pH~8.3,[OH-]~2*10-6 [CO32-]=Ka2·[HCO...
国邵13481409861…… 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的总的电离: 等于一级电离常数和二极电离常数的乘积 别的没找了,仅供参考!!
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1=4.5*10 - 7,Ka2=4.7*10 - 11,计算0.020mol·L - 1 H2CO3溶液中[H3O+]、[CO32 - ]及pH. - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 主要是需用到一些简化,Ka1=c(H+)*c(HCO3-)/c(H2CO3),Ka2=c(H+)*c(CO32-)/c(HCO3-),由于Ka1相对碳酸浓度非常小,所以c(H2CO3)近似等于0.020mol/L,由于Ka2远小于Ka1,所以计算Ka1时可不考虑Ka2的影响,则c(H+)=c(HCO3-),...
@裴磊4780：已知下列弱酸的电离常数: H2CO3:Ka1=4.3*10 - 7;Ka2=5.61*10 - 11 H2SO3:Ka1=1.51*10 - 2;Ka2=1.02*10 - 7 HClO:Ka1=2.95*10 - 8 下列离子在溶液中结合H+... - 作业帮
国邵13481409861…… [选项] A. HCO3->HSO3- B. CO32->SO32- C. HCO3->ClO- D. ClO->HSO3-
@裴磊4780： H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 = 4.3*10 - 7 , Ka2 = 5.6*10 - 11 ,它的 Ka1 、 Ka2 差别很大的原因 ( 从电离平衡的角度解释 ) : - ___________________... - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 答案 第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
@裴磊4780：化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3*10∧ - 7,Ka2=5.0*10∧ - 11 -
国邵13481409861…… 第一步水解的值等于(Kw/Ka2),Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)
@裴磊4780：碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
国邵13481409861…… 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)
@裴磊4780：已知H2CO3的 Ka1=4.5x10 - 7,Ka2=4.7x10 - 11 则0.1mol.L - 1NaHCO3溶液的pH约为多少啊 ?求过程 -
国邵13481409861…… 因为Ka2C>10Kw,故可忽略水的电离 因为C=0.1mol.L-1>10Ka1,则可利用酸式盐溶液中氢离子浓度的近似计算公式 氢离子浓度=根号下的Ka1Ka2=4.6x10的负九次方,PH=负根号下氢离子的浓度对数=6.6x十的八次方,电脑符号不好输,不过我已经把过程基本都说出来了,望采纳
@裴磊4780：化学H2CO3:Ka1=4.2*10^ - 7Ka2=5.6*10^
国邵13481409861…… 酸或碱的电离平衡常与对应盐阴或阳离子的水解平衡常数之积等于水的离子积(10^-14) 故HCO3-的水解平衡常数为:10^-14/4.2*10^-7约为10^-7 NH4+的水解平衡常数为:10^-14/1.7*10^-5 约为10^-9 水解平衡常数越大,水解反应趋势越明显,碳酸氢根的水解要比铵根大. 至于为什么两者之积刚来等于水的离子积,楼主可写出酸电离方程式和对应阴离子的水解方程式,结合两平衡常数的定义,联合两式不难得出以上结论.
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3=== H+ + HCO3- Ka1 = [H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3- === H+ + CO3 2- Ka2=[H+]*[CO3 2-]/[HCO3-]取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3 由于电离和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO...
@裴磊4780：已知H2CO3的Ka1=4.2*10^( - 7),Ka2=5.6*10^( - 11),则0.1mol/lNa2HPO4溶液pH约为? - 作业帮
国邵13481409861…… [答案] 已知H2CO3的Ka1=4.2*10-7 Ka2=5.6*10-11 例如,25摄氏度,0.10mol/L的NaHCO3溶液:[HCO3-]~(约等于,下同)0.10mol/L [H+]~根号(Ka1*Ka2)=根号(4.2*10-7*5.6*10-11)=5*10-9mol/L 即pH~8.3,[OH-]~2*10-6 [CO32-]=Ka2·[HCO...
