ha+noi
@柏枝6935：Ha Noi是什么意思 《法语助手》法汉 -
项景15278147368…… Ha Noi [词典] [地名] [越南] 河内; [例句]The Guan Gong Temple and Overseas Chinese in Ha Noi In Vietnamese history 越南河内历史上的关公庙与华侨华人
@柏枝6935：意大利语的不规则动词能总结哈子不? -
项景15278147368…… 除了下面这些还有很多,都要自己总结啦 ESSERE (to be) 是 io```````````sono tu```````````sei lui/lei``````è noi``````````siamo voi``````````siete loro`````````sono ......................... AVERE`````````(to have) 有 io``````...
@柏枝6935：常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表 -
项景15278147368…… (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-?HA+OH-;A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(...
@柏枝6935：常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所 -
项景15278147368…… (1)根据图象可知,溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明HA为一元弱酸,HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O,故答案为:HA+OH-=A-+H2O;(2)由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-在溶液中部分水解,反应的离子方程为:A-+H2O...
@柏枝6935：我去过河内:用越南语怎么说 -
项景15278147368…… Minh co tung di Ha Noi
@柏枝6935：25℃时,等体积等物质的量的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性 解释混合液呈碱性的原因 -
项景15278147368…… 不会出现这种情况的,原因如下:1、如果HA是强酸,那么NaA是强碱强酸盐,HA能完全电离出氢离子,混合溶液呈酸性;2、如果HA是弱酸,那么NaA是强碱弱酸盐,存在水解平衡NaA+H2O⇌ HA+NaOH,但溶液中同时存在等浓度的HA,会抑制NaA的水解,使水解平衡向左移,同时HA能部分电离出氢离子,导致混合溶液呈酸性.所以混合溶液只能是呈酸性,而不是呈碱性.
@柏枝6935：用越南话说去河内车站怎样说 -
项景15278147368…… ben xe ha noi .广西东兴市河内胡志明市越南语翻译考察旅游为你解答.
@柏枝6935：一元酸HA溶液,加入一定量的强碱MOH后 -
项景15278147368…… 选D. AB无法判断,因为题中未说明HA是强酸还是弱酸. 若HA是强酸,则c(A-)=c(M+) 若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少. 若MA水解,水解的离子方程式是A- +H2O<=>HA+OH-,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),选D. 若反应生成的MA不水解,c(H+)=c(OH-),溶液显中性.
@柏枝6935：HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理 -
项景15278147368…… 我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念 定性的解法难以有完全正确的归纳 这位前辈的回答有错: 显酸性时浓度大小: [A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]>[Na+]) 显...
@柏枝6935：常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表: -
项景15278147368…… (1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,故答案为:a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸...
项景15278147368…… Ha Noi [词典] [地名] [越南] 河内; [例句]The Guan Gong Temple and Overseas Chinese in Ha Noi In Vietnamese history 越南河内历史上的关公庙与华侨华人
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@柏枝6935：常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所 -
项景15278147368…… (1)根据图象可知,溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明HA为一元弱酸,HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O,故答案为:HA+OH-=A-+H2O;(2)由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-在溶液中部分水解,反应的离子方程为:A-+H2O...
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项景15278147368…… 不会出现这种情况的,原因如下:1、如果HA是强酸,那么NaA是强碱强酸盐,HA能完全电离出氢离子,混合溶液呈酸性;2、如果HA是弱酸,那么NaA是强碱弱酸盐,存在水解平衡NaA+H2O⇌ HA+NaOH,但溶液中同时存在等浓度的HA,会抑制NaA的水解,使水解平衡向左移,同时HA能部分电离出氢离子,导致混合溶液呈酸性.所以混合溶液只能是呈酸性,而不是呈碱性.
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项景15278147368…… 我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念 定性的解法难以有完全正确的归纳 这位前辈的回答有错: 显酸性时浓度大小: [A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]>[Na+]) 显...
@柏枝6935：常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表: -
项景15278147368…… (1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,故答案为:a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸...
