hac与naac混合后ph
@蓟昌3506：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka? -
周欧18491488162…… 同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
@蓟昌3506：0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 -
周欧18491488162…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@蓟昌3506：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka=4.75? -
周欧18491488162…… 混合后组成了HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸性缓冲溶液PH计算公式: PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
@蓟昌3506：将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 混合后:[HAC]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
@蓟昌3506：0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 老师说,当成PH
@蓟昌3506：计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了
@蓟昌3506：混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5 pH=4.744
@蓟昌3506：5mlHAc与25mlNaAc混合缓冲溶液的PH是多少? - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 也没给它们的浓度,无法计算.
@蓟昌3506：0.2mol/L的HAc溶液与0.2mol/L的NaAc溶液等体积混合,求溶液的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 由于c(HAc)=c(Ac-) 所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75*10^-5=4.76
@蓟昌3506：0.10mol/L的HAc溶液与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的PH值 -
周欧18491488162…… 根据乙酸的电离平衡, [H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L.同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L. 所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6 pH = 5.15
周欧18491488162…… 同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
@蓟昌3506：0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 -
周欧18491488162…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@蓟昌3506：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka=4.75? -
周欧18491488162…… 混合后组成了HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸性缓冲溶液PH计算公式: PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
@蓟昌3506：将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 混合后:[HAC]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
@蓟昌3506：0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 老师说,当成PH
@蓟昌3506：计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了
@蓟昌3506：混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5 pH=4.744
@蓟昌3506：5mlHAc与25mlNaAc混合缓冲溶液的PH是多少? - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 也没给它们的浓度,无法计算.
@蓟昌3506：0.2mol/L的HAc溶液与0.2mol/L的NaAc溶液等体积混合,求溶液的pH值 - 作业帮
周欧18491488162…… [答案] 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 由于c(HAc)=c(Ac-) 所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75*10^-5=4.76
@蓟昌3506：0.10mol/L的HAc溶液与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的PH值 -
周欧18491488162…… 根据乙酸的电离平衡, [H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L.同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L. 所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6 pH = 5.15
