k越大限度一定大吗
@杨悦625：电离常数k越大,电离程度一定越大 麻烦详细说一下 -
汤茜15519118038…… 以弱酸举例. 弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值 电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX] 这个...
@杨悦625：怎样用化学平衡常数判断反应限度 -
汤茜15519118038…… △G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)]. △G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)
@杨悦625：化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示 -
汤茜15519118038…… 在一定温度下,当可逆反应态时,化学平衡常数K= 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,即生成物浓度越大,反应物浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,生成物转化率越大,温度越高,化学平衡向吸热反应方向移动,如果正反应是吸热反应,则K增大,如果正反应是放热反应,则K减小,所以温度越高,K不一定越大,故选A.
@杨悦625：为什么可逆反应的正反应限度大,逆反应限度就小? -
汤茜15519118038…… 同一温度 同一个反应为倒数 平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然. 那么请试想 一个正数很大 那么它的倒数就很小 如有疑问请追问
@杨悦625：定量描述化学反应限度的方法有哪些 -
汤茜15519118038…… k=生成物的幂之积÷反应物的幂之积.反应程度越大k越大,反之越小.这是用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 请采纳谢谢!!
@杨悦625：我想知道,化学平衡常数与电离常数有什么相似处和差异? -
汤茜15519118038…… 化学平衡常数适用一切可逆反应,K为温度常数,K值的大小,表示一定温度下,该反应达到平衡时,反应进行的程度.K值越大,表示反应进行的程度越大. 电离平衡常数适用弱电解质在一定条件下的电离平衡. 影响电离平衡的因素: a.内因:电解质分子内共价键的键能.键能越大,电离常数越小,键能越小,电离常数越大. b.外因:其他条件一定时,温度越高电离常数越大;温度越低电离常数越小. 两个常数都受温度影响,这些公式推导过程相似,同属于物理热力学范畴. 多元弱酸(多元弱碱)的各级电离常数逐渐减小且一般差别很大,所以其水溶液中的氢离子(或氢氧根离子)主要是由第一步电离产生.
@杨悦625：弹簧的劲度系数和什么有关 -
汤茜15519118038…… 在弹性限度内,k为劲度系数,表示弹簧的一种属性, 它的数值与弹簧的材料,弹簧丝的粗细,弹簧圈的直径,单位长度的匝数及弹簧的原长有关.在其他条件一定时弹簧越长,单位长度的匝数越多,k值越小. k还与温度有关,其他条件一定时,温度越低k越大.
@杨悦625：K值越大,表示反应进行的程度越大不同的反应可以比较吗 -
汤茜15519118038…… 相同条件下不同反应的K值越大,表示反应进行的程度越大. 相同的化学反应在不同条件下,K值越大,表示反应进行的程度越大.
@杨悦625：为什么如果K值大,滴定反应的突越范围就大,同时反应的完全程度高呢? -
汤茜15519118038…… 因为用一定浓度的酸碱中和滴定,计算加入酸或者碱的不同的量时溶液的pH 再根据结果绘制滴定曲线中可以看出 都用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 0.1000mol/L 的各种强度的酸时 , Ka值越大,也就是酸越强时,滴定突跃范围越大. HCl是 4.3~~~9.7 CH3COOH是 7.74~~~9.7 Ka ≤10^-9时,已经没有明显的突跃了. Ka越大,表示酸越强,与NaOH的反应当然就更完全 弱酸强碱盐在溶液中会水解,相当于没有完全中和
@杨悦625：同一个反应如:2A(g)+3B(g)=7C(g)化学平衡常数K越大,正反应进行的程度就越大吗?那反过来如果其他条件不变(温度不变),增大压强,反应向正反应... - 作业帮
汤茜15519118038…… [答案] 实验中不同压强下的K一样,所以认为K至于温度有关.
汤茜15519118038…… 以弱酸举例. 弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值 电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX] 这个...
@杨悦625：怎样用化学平衡常数判断反应限度 -
汤茜15519118038…… △G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)]. △G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)
@杨悦625：化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示 -
汤茜15519118038…… 在一定温度下,当可逆反应态时,化学平衡常数K= 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 ,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,即生成物浓度越大,反应物浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,生成物转化率越大,温度越高,化学平衡向吸热反应方向移动,如果正反应是吸热反应,则K增大,如果正反应是放热反应,则K减小,所以温度越高,K不一定越大,故选A.
@杨悦625：为什么可逆反应的正反应限度大,逆反应限度就小? -
汤茜15519118038…… 同一温度 同一个反应为倒数 平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然. 那么请试想 一个正数很大 那么它的倒数就很小 如有疑问请追问
@杨悦625：定量描述化学反应限度的方法有哪些 -
汤茜15519118038…… k=生成物的幂之积÷反应物的幂之积.反应程度越大k越大,反之越小.这是用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 请采纳谢谢!!
@杨悦625：我想知道,化学平衡常数与电离常数有什么相似处和差异? -
汤茜15519118038…… 化学平衡常数适用一切可逆反应,K为温度常数,K值的大小,表示一定温度下,该反应达到平衡时,反应进行的程度.K值越大,表示反应进行的程度越大. 电离平衡常数适用弱电解质在一定条件下的电离平衡. 影响电离平衡的因素: a.内因:电解质分子内共价键的键能.键能越大,电离常数越小,键能越小,电离常数越大. b.外因:其他条件一定时,温度越高电离常数越大;温度越低电离常数越小. 两个常数都受温度影响,这些公式推导过程相似,同属于物理热力学范畴. 多元弱酸(多元弱碱)的各级电离常数逐渐减小且一般差别很大,所以其水溶液中的氢离子(或氢氧根离子)主要是由第一步电离产生.
@杨悦625：弹簧的劲度系数和什么有关 -
汤茜15519118038…… 在弹性限度内,k为劲度系数,表示弹簧的一种属性, 它的数值与弹簧的材料,弹簧丝的粗细,弹簧圈的直径,单位长度的匝数及弹簧的原长有关.在其他条件一定时弹簧越长,单位长度的匝数越多,k值越小. k还与温度有关,其他条件一定时,温度越低k越大.
@杨悦625：K值越大,表示反应进行的程度越大不同的反应可以比较吗 -
汤茜15519118038…… 相同条件下不同反应的K值越大,表示反应进行的程度越大. 相同的化学反应在不同条件下,K值越大,表示反应进行的程度越大.
@杨悦625：为什么如果K值大,滴定反应的突越范围就大,同时反应的完全程度高呢? -
汤茜15519118038…… 因为用一定浓度的酸碱中和滴定,计算加入酸或者碱的不同的量时溶液的pH 再根据结果绘制滴定曲线中可以看出 都用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 0.1000mol/L 的各种强度的酸时 , Ka值越大,也就是酸越强时,滴定突跃范围越大. HCl是 4.3~~~9.7 CH3COOH是 7.74~~~9.7 Ka ≤10^-9时,已经没有明显的突跃了. Ka越大,表示酸越强,与NaOH的反应当然就更完全 弱酸强碱盐在溶液中会水解,相当于没有完全中和
@杨悦625：同一个反应如:2A(g)+3B(g)=7C(g)化学平衡常数K越大,正反应进行的程度就越大吗?那反过来如果其他条件不变(温度不变),增大压强,反应向正反应... - 作业帮
汤茜15519118038…… [答案] 实验中不同压强下的K一样,所以认为K至于温度有关.
