ka+kh+kw的计算公式
@叶秦5656：化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
熊甄19184188212…… Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...
@叶秦5656：谁有盐类水解平衡常数表???迅速!!! -
熊甄19184188212…… 可以自己算.用相应的酸的电离常数Ka计算盐类的水解常数Kh 公式为Kh = Kw/Ka
@叶秦5656：化学反应ka与kb乘积是多少 -
熊甄19184188212…… 是kw就是1*10-14次方
@叶秦5656：怎么样讲弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系是转化为强酸强碱的氢离子浓度计算关系式 -
熊甄19184188212…… 这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下(KA*C),供参考.
@叶秦5656：知道某种弱酸的电离度,能否计算出某种强碱弱酸盐的水解度 -
熊甄19184188212…… 能.由于电离度受浓度大小的影响,实际上是由电离常数计算的. 设弱酸HA的电离常数是Ka,则弱酸跟Aˉ的水解常数Kh=Kw/Ka 说明: ❶弱酸的电离常数可以查表,或从网上查到 ❷Kw是水的离子积常数,Kw=1*10ˉ¹⁴
@叶秦5656：化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 -
熊甄19184188212…… K:平衡常数 Ka:弱酸的电离平衡常数 Kb:弱碱的电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Kw:水的离子积常数 Ksp:难溶盐的离子积常数
@叶秦5656：高中化学,不懂别抢.老师上课讲双水解的平衡常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问这是为什么,最好在纸上写下推导 -
熊甄19184188212…… HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麽A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
@叶秦5656：关于kh=kw/k电离,这个等式 -
熊甄19184188212…… HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ Kh(HCO₃⁻)=Kw/Ka(H₂CO₃) CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ Kh(CH₃COO⁻)=Kw/Ka(CH₃COOH)
熊甄19184188212…… Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...
@叶秦5656：谁有盐类水解平衡常数表???迅速!!! -
熊甄19184188212…… 可以自己算.用相应的酸的电离常数Ka计算盐类的水解常数Kh 公式为Kh = Kw/Ka
@叶秦5656：化学反应ka与kb乘积是多少 -
熊甄19184188212…… 是kw就是1*10-14次方
@叶秦5656：怎么样讲弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系是转化为强酸强碱的氢离子浓度计算关系式 -
熊甄19184188212…… 这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下(KA*C),供参考.
@叶秦5656：知道某种弱酸的电离度,能否计算出某种强碱弱酸盐的水解度 -
熊甄19184188212…… 能.由于电离度受浓度大小的影响,实际上是由电离常数计算的. 设弱酸HA的电离常数是Ka,则弱酸跟Aˉ的水解常数Kh=Kw/Ka 说明: ❶弱酸的电离常数可以查表,或从网上查到 ❷Kw是水的离子积常数,Kw=1*10ˉ¹⁴
@叶秦5656：化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 -
熊甄19184188212…… K:平衡常数 Ka:弱酸的电离平衡常数 Kb:弱碱的电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Kw:水的离子积常数 Ksp:难溶盐的离子积常数
@叶秦5656：高中化学,不懂别抢.老师上课讲双水解的平衡常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问这是为什么,最好在纸上写下推导 -
熊甄19184188212…… HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麽A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
@叶秦5656：关于kh=kw/k电离,这个等式 -
熊甄19184188212…… HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ Kh(HCO₃⁻)=Kw/Ka(H₂CO₃) CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ Kh(CH₃COO⁻)=Kw/Ka(CH₃COOH)
