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@湛差4043：0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液 - - 显什么性要详细解释 -
向鱼19687825789…… 对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小;(原因是:以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c(一般水的电离可以忽略不计),根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸来说,酸的浓度越大,OH-浓度越低,...
@湛差4043：CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^ - 5求pH值,水解度 - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 设:水解平衡时的[OH-]为y (mol/L)Ac- + H2O = HAc + OH-平衡时:c-y y yK = [HAc] * [OH-] ÷[Ac-]= ([HAc] * [OH-] * [H+] )÷ ([Ac-] * [H+]) = Kw ÷ Ka K= Kw ÷ Ka = 1.0*10^-14 ÷ 1.8*10^-5 = 5.56*10^-...
@湛差4043：常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO - )+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH - )=1.0*10 - 11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 解析:CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原子守恒),这里是C原子守恒,则有:C(Na+)=C(CH3COO-)+C...
@湛差4043：、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( AD ) - 作业帮
向鱼19687825789…… [选项] A. c (CH3COO-)>c (Na+) B. c (OH-)>c (H+) C. c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D. c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L、
@湛差4043：先序和中序建立二叉树,然后输出后序遍历,用C语言的 -
向鱼19687825789…… #define EL 10 #define TEL 2*EL+1 #define LEN sizeof(struct node) #include ＂stdio.h＂ #include ＂stdlib.h＂ char pre[TEL]=＂ABCDEFG...
@湛差4043：将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] pH值会变大(H+浓度减小) 加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度 从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多. 那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸. 显然不符合逻辑.
@湛差4043：水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] ①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶质醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液中存在等号守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显碱性c(H+)c(CH3COO-), 故答案为:碱;>; ②常温下,在浓...
@湛差4043：25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=81)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+) - ... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-) +C(CH3COO-) PH=8 所以C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+)>C(CH3COO-) 又因为 CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- ,OH-是由CH3COO-水解得到,所以C(CH3COO-)>C(OH-) 所以:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-...
@湛差4043：25℃时,向0.1mol/Lch3cooh溶液中加入一定量的ch3coona固体(假设溶液体积不变),若溶液中ch3cooh浓度为1.0mol/L,则溶液中c(h+)=多少,溶液中各种... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 25℃时乙酸的pKa=1.76*10^-5,即 [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1.76*10^-5 溶液中有电荷守恒,则有:[H+]= [CH3COO-] + [OH-] 此时的[OH-]可认为全部由水电离,即[OH-]=Kw/[H+],Kw=10^-14 代入,有[H+] = 1.76*10^-5/[H+] +Kw/[H+] ,解出[H+] ...
@湛差4043：0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L HCL溶液等体积混合后C(Na+)=2C(CL - )=C(CH3COOH)+C(CH3COO - )=0.2 mol/L(这个是错的,但我想知道正确的是... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 等体积混合后,体积变为原来的两倍,浓度变为原来的1/2,C(Na )=2C(CL-)=C(CH3COOH) C(CH3COO-)=0.1mol/L
向鱼19687825789…… 对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小;(原因是:以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c(一般水的电离可以忽略不计),根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸来说,酸的浓度越大,OH-浓度越低,...
@湛差4043：CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^ - 5求pH值,水解度 - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 设:水解平衡时的[OH-]为y (mol/L)Ac- + H2O = HAc + OH-平衡时:c-y y yK = [HAc] * [OH-] ÷[Ac-]= ([HAc] * [OH-] * [H+] )÷ ([Ac-] * [H+]) = Kw ÷ Ka K= Kw ÷ Ka = 1.0*10^-14 ÷ 1.8*10^-5 = 5.56*10^-...
@湛差4043：常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO - )+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH - )=1.0*10 - 11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 解析:CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原子守恒),这里是C原子守恒,则有:C(Na+)=C(CH3COO-)+C...
@湛差4043：、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( AD ) - 作业帮
向鱼19687825789…… [选项] A. c (CH3COO-)>c (Na+) B. c (OH-)>c (H+) C. c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D. c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L、
@湛差4043：先序和中序建立二叉树,然后输出后序遍历,用C语言的 -
向鱼19687825789…… #define EL 10 #define TEL 2*EL+1 #define LEN sizeof(struct node) #include ＂stdio.h＂ #include ＂stdlib.h＂ char pre[TEL]=＂ABCDEFG...
@湛差4043：将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] pH值会变大(H+浓度减小) 加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度 从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多. 那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸. 显然不符合逻辑.
@湛差4043：水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] ①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶质醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液中存在等号守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显碱性c(H+)
@湛差4043：25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=81)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+) - ... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-) +C(CH3COO-) PH=8 所以C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+)>C(CH3COO-) 又因为 CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- ,OH-是由CH3COO-水解得到,所以C(CH3COO-)>C(OH-) 所以:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-...
@湛差4043：25℃时,向0.1mol/Lch3cooh溶液中加入一定量的ch3coona固体(假设溶液体积不变),若溶液中ch3cooh浓度为1.0mol/L,则溶液中c(h+)=多少,溶液中各种... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 25℃时乙酸的pKa=1.76*10^-5,即 [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1.76*10^-5 溶液中有电荷守恒,则有:[H+]= [CH3COO-] + [OH-] 此时的[OH-]可认为全部由水电离,即[OH-]=Kw/[H+],Kw=10^-14 代入,有[H+] = 1.76*10^-5/[H+] +Kw/[H+] ,解出[H+] ...
@湛差4043：0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L HCL溶液等体积混合后C(Na+)=2C(CL - )=C(CH3COOH)+C(CH3COO - )=0.2 mol/L(这个是错的,但我想知道正确的是... - 作业帮
向鱼19687825789…… [答案] 等体积混合后,体积变为原来的两倍,浓度变为原来的1/2,C(Na )=2C(CL-)=C(CH3COOH) C(CH3COO-)=0.1mol/L
