lhxna
@陶胀4509：现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X - ) -
官茗13799928836…… 电离是指NaX---------Na++X- (1) H2O-------2H++oh-(2) 水解是指X-+H2O------HX+OH-(3) NaX是正盐 所谓的水解大于电离是指(3)大于(2),而不是大于(1) 对于酸式盐例如 NaHCO3 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- (4) 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (5) 其溶液中由于(4)的关系是的(2)很微弱,可忽略,且(5)大于(4)显弱碱性
@陶胀4509：室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等 -
官茗13799928836…… 正确的是:A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-6mol/L B 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L D c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol/L
@陶胀4509：0.2mol/LHX和0.2mol/LNaOH等体积混合后,C(Na+)>C(X - ).是水解大于电离还是电离大于水解 -
官茗13799928836…… 水解大于电离 根据电核守恒 CNa+>CX- 所以COH->CH+ 氢氧根是由水解产生的
@陶胀4509：化学0.1mol/LHX(弱酸)与0.1mol/LNaX等体积混
官茗13799928836…… 溶液显碱性,考虑NaX水解,HX会大于0.05mol/L,它的浓度是最大的. Na+的浓度没有变化,仍为0.05mol/L,是第二大. NaX会水解,略小于0.05mol/L,是第三大. OH-和H+是水电离出的小量,是最小的.溶液呈碱性,OH-多于H+ HX>Na+>X->OH->H+
@陶胀4509：取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是 -
官茗13799928836…… 等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L 物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+) 从上述两式,来看:A错误 B正确.从物料守恒式可得:c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L C正确.从物料守恒式可得:c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8 D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.
@陶胀4509：室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系)正确的是
官茗13799928836…… A应该是10^-6mol/L B c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L 每项真确的都写出来了
@陶胀4509：钠离子的化学式怎么写? -
官茗13799928836…… Na+(+号右上角标)
@陶胀4509：取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X - )+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH - ) - c(HX)=c(H+)=1*10^ - 8... - 作业帮
官茗13799928836…… [答案] 等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L. 电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L 物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+) 从上述两式,来看: A错误 B正确.从...
@陶胀4509：Cl - Na怎么读? - 作业帮
官茗13799928836…… [答案] Cl-Na可能有如下意义: 1、氯和钠形成的化学键(在高温气态环境中,可能存在Na2Cl2分子) 2、在离子晶体中,Na+和Cl-之间的静电作用有时也可以这样表示.但很不严谨. 至于读法,可读成“氯钠键”,但都是私底下很不严谨的读法.
@陶胀4509：钠离子用符号怎么写? -
官茗13799928836…… 钠离子的符号为:Na+.1. 简介:钠离子的原子序数是11,原子量是22.99,外围电子排布为3s1,核外电子排布是1,化合价是+1,共价半径是1.54.离子半径是0.098,密度是0.971是熔点是97.8,沸点是892. 2. 性状:钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素. 3. 化学性质.钠的化学性质很活泼.在空气中很容易氧化生成氧化钠,燃烧发出黄色火焰.和水起爆炸反应,生成氢氧化钠,与醇反应生成醇钠.因此通常保存在煤油中.钠可以和大部分元素反应,但是很难和硼、碳、铁和镍反应.钠在高温下可以和硅酸盐反应,侵蚀玻璃和瓷器.
官茗13799928836…… 电离是指NaX---------Na++X- (1) H2O-------2H++oh-(2) 水解是指X-+H2O------HX+OH-(3) NaX是正盐 所谓的水解大于电离是指(3)大于(2),而不是大于(1) 对于酸式盐例如 NaHCO3 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- (4) 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (5) 其溶液中由于(4)的关系是的(2)很微弱,可忽略,且(5)大于(4)显弱碱性
@陶胀4509：室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等 -
官茗13799928836…… 正确的是:A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-6mol/L B 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L D c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol/L
@陶胀4509：0.2mol/LHX和0.2mol/LNaOH等体积混合后,C(Na+)>C(X - ).是水解大于电离还是电离大于水解 -
官茗13799928836…… 水解大于电离 根据电核守恒 CNa+>CX- 所以COH->CH+ 氢氧根是由水解产生的
@陶胀4509：化学0.1mol/LHX(弱酸)与0.1mol/LNaX等体积混
官茗13799928836…… 溶液显碱性,考虑NaX水解,HX会大于0.05mol/L,它的浓度是最大的. Na+的浓度没有变化,仍为0.05mol/L,是第二大. NaX会水解,略小于0.05mol/L,是第三大. OH-和H+是水电离出的小量,是最小的.溶液呈碱性,OH-多于H+ HX>Na+>X->OH->H+
@陶胀4509：取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是 -
官茗13799928836…… 等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L 物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+) 从上述两式,来看:A错误 B正确.从物料守恒式可得:c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L C正确.从物料守恒式可得:c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8 D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.
@陶胀4509：室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系)正确的是
官茗13799928836…… A应该是10^-6mol/L B c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L 每项真确的都写出来了
@陶胀4509：钠离子的化学式怎么写? -
官茗13799928836…… Na+(+号右上角标)
@陶胀4509：取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X - )+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH - ) - c(HX)=c(H+)=1*10^ - 8... - 作业帮
官茗13799928836…… [答案] 等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L. 电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L 物料守恒式:c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+) 从上述两式,来看: A错误 B正确.从...
@陶胀4509：Cl - Na怎么读? - 作业帮
官茗13799928836…… [答案] Cl-Na可能有如下意义: 1、氯和钠形成的化学键(在高温气态环境中,可能存在Na2Cl2分子) 2、在离子晶体中,Na+和Cl-之间的静电作用有时也可以这样表示.但很不严谨. 至于读法,可读成“氯钠键”,但都是私底下很不严谨的读法.
@陶胀4509：钠离子用符号怎么写? -
官茗13799928836…… 钠离子的符号为:Na+.1. 简介:钠离子的原子序数是11,原子量是22.99,外围电子排布为3s1,核外电子排布是1,化合价是+1,共价半径是1.54.离子半径是0.098,密度是0.971是熔点是97.8,沸点是892. 2. 性状:钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素. 3. 化学性质.钠的化学性质很活泼.在空气中很容易氧化生成氧化钠,燃烧发出黄色火焰.和水起爆炸反应,生成氢氧化钠,与醇反应生成醇钠.因此通常保存在煤油中.钠可以和大部分元素反应,但是很难和硼、碳、铁和镍反应.钠在高温下可以和硅酸盐反应,侵蚀玻璃和瓷器.
