litiches+succubus+conquered
@况垂3442：某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)、和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、+3、+2,则
鱼灵13660448050…… 根据化合物的各元素化合价代数和为零的原则来进行判断!显然正价金属 锂(Li)、钴(Co)都只有一个,它们的化合价代数和为+4,那么负价元素的代数和应该为-4,即(-2)*2,即选B答案: LiCoO2 . 这种题目典型的吓唬人.用一个初中生不熟悉的情境——电池的正极材料——来忽悠人.但只要牢记一条:再难的习题都是由最简单的原理形成.所以熟练掌握知识再加上仔细思考,应该都能完成!
@况垂3442：“常温下将锂粉投入到硫酸铜溶液中 2Li + Cu2+ = Cu + 2Li+ ” 这是为什么... -
鱼灵13660448050…… 锂可以与水较快地发生作用,但是反应并不特别剧烈,不燃烧,也不熔化,其原因是它的熔点、着火点较高,且因生成物LiOH溶解度较小(20℃:12.3~12.8g/100gH2O),易附着在锂的表面阻碍反应继续进行 但块状锂可以与水发生反应,粉末状锂与水发生爆炸性反应. 你的疑问是有道理的.题有问题.
@况垂3442：(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图1晶体结 -
鱼灵13660448050…… (1)利用均摊法,可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8* 1 8 =1,C原子的个数为2+8* 1 2 =6,所以化学式为:LiC6;根据原电池原理可知,在锂电池中,锂失去电子,做负极材料,所以负极的电极反应为:LiC6=Li++6C+e-;结合图1晶胞的结...
@况垂3442：3)电解含有下列金属离子的盐类水溶液:Li+,Na+,K+,Zn2+,Ca2+, Ba2+, +.
鱼灵13660448050…… Ag +.能被还原成金属单质,其他均不能,因为这些离子中只有Ag +.的得电子能力强于溶液中的H+,其他均弱于H+,所以在溶液中只有Ag +.能还原成单质.
@况垂3442：化学:Li+CuSO4+H2O反应方程
鱼灵13660448050…… 由于锂先于水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化锂(微溶物),氢氧化锂再和硫酸铜反应生成氢氧化铜(难溶物)沉淀:2Li+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Li2SO4+H2
@况垂3442：高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质,合成G的流程如下已知:①②(1)B的含氧官能团名称是 - ----- -
鱼灵13660448050…… 据F的结构简式结合A→B→C→D的反应条件可知C4H8的结构为:与溴发生加成反应生成A,A为 ,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B,B为HOCH2C(OH)(CH3)2,B催化氧化生成C,C氧化生成D,结合已知②知C为OHCCH2C(OH)(...
@况垂3442：LiSOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2.电池的总反应可表 -
鱼灵13660448050…… 分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2, (1)电池的负极材料为锂,其电极反应式为:Li-e-═Li+,故答案为:锂;Li-e-═Li+; (2)正极发生还原反应,SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2,其电极反应式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,故答案为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2.
@况垂3442：Li 和c和稀硫酸形成原电池吗 -
鱼灵13660448050…… 可以,只要是氧化还原反应都可以形成原电池总反应,Li+H2SO4=Li2SO4+H2气体,负极Li-e-=Li+,正极2H++2e-=H2
@况垂3442：C++ :稀疏矩阵采用三元组,求两个具有相同行列数的稀疏矩阵A和B的相加. -
鱼灵13660448050…… #include <iostream>#include <iomanip> using namespace std; int hang; int lie; struct Node { int ha,li; int value; };//创建三元组稀疏矩阵 Node *Credit() { cout<<＂请输入矩阵的非零元素个数:＂; int sum; cin>>sum; Node * a; a=new Node[sum+...
@况垂3442：Li2S电子式,与稀硫酸反应化学方程式,与硫酸铜溶液反应离子方程式 -
鱼灵13660448050…… Li2S电子式 \\\\\\\\\\..Li+[:S:}2-Li+ \\\\\\\\\\..Li2S+H2SO4==Li2SO4+H2S↑ S2- + Cu2+ ==CuS↓
鱼灵13660448050…… 根据化合物的各元素化合价代数和为零的原则来进行判断!显然正价金属 锂(Li)、钴(Co)都只有一个,它们的化合价代数和为+4,那么负价元素的代数和应该为-4,即(-2)*2,即选B答案: LiCoO2 . 这种题目典型的吓唬人.用一个初中生不熟悉的情境——电池的正极材料——来忽悠人.但只要牢记一条:再难的习题都是由最简单的原理形成.所以熟练掌握知识再加上仔细思考,应该都能完成!
@况垂3442：“常温下将锂粉投入到硫酸铜溶液中 2Li + Cu2+ = Cu + 2Li+ ” 这是为什么... -
鱼灵13660448050…… 锂可以与水较快地发生作用,但是反应并不特别剧烈,不燃烧,也不熔化,其原因是它的熔点、着火点较高,且因生成物LiOH溶解度较小(20℃:12.3~12.8g/100gH2O),易附着在锂的表面阻碍反应继续进行 但块状锂可以与水发生反应,粉末状锂与水发生爆炸性反应. 你的疑问是有道理的.题有问题.
@况垂3442：(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图1晶体结 -
鱼灵13660448050…… (1)利用均摊法,可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8* 1 8 =1,C原子的个数为2+8* 1 2 =6,所以化学式为:LiC6;根据原电池原理可知,在锂电池中,锂失去电子,做负极材料,所以负极的电极反应为:LiC6=Li++6C+e-;结合图1晶胞的结...
@况垂3442：3)电解含有下列金属离子的盐类水溶液:Li+,Na+,K+,Zn2+,Ca2+, Ba2+, +.
鱼灵13660448050…… Ag +.能被还原成金属单质,其他均不能,因为这些离子中只有Ag +.的得电子能力强于溶液中的H+,其他均弱于H+,所以在溶液中只有Ag +.能还原成单质.
@况垂3442：化学:Li+CuSO4+H2O反应方程
鱼灵13660448050…… 由于锂先于水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化锂(微溶物),氢氧化锂再和硫酸铜反应生成氢氧化铜(难溶物)沉淀:2Li+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Li2SO4+H2
@况垂3442：高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质,合成G的流程如下已知:①②(1)B的含氧官能团名称是 - ----- -
鱼灵13660448050…… 据F的结构简式结合A→B→C→D的反应条件可知C4H8的结构为:与溴发生加成反应生成A,A为 ,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B,B为HOCH2C(OH)(CH3)2,B催化氧化生成C,C氧化生成D,结合已知②知C为OHCCH2C(OH)(...
@况垂3442：LiSOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2.电池的总反应可表 -
鱼灵13660448050…… 分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2, (1)电池的负极材料为锂,其电极反应式为:Li-e-═Li+,故答案为:锂;Li-e-═Li+; (2)正极发生还原反应,SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2,其电极反应式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,故答案为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2.
@况垂3442：Li 和c和稀硫酸形成原电池吗 -
鱼灵13660448050…… 可以,只要是氧化还原反应都可以形成原电池总反应,Li+H2SO4=Li2SO4+H2气体,负极Li-e-=Li+,正极2H++2e-=H2
@况垂3442：C++ :稀疏矩阵采用三元组,求两个具有相同行列数的稀疏矩阵A和B的相加. -
鱼灵13660448050…… #include <iostream>#include <iomanip> using namespace std; int hang; int lie; struct Node { int ha,li; int value; };//创建三元组稀疏矩阵 Node *Credit() { cout<<＂请输入矩阵的非零元素个数:＂; int sum; cin>>sum; Node * a; a=new Node[sum+...
@况垂3442：Li2S电子式,与稀硫酸反应化学方程式,与硫酸铜溶液反应离子方程式 -
鱼灵13660448050…… Li2S电子式 \\\\\\\\\\..Li+[:S:}2-Li+ \\\\\\\\\\..Li2S+H2SO4==Li2SO4+H2S↑ S2- + Cu2+ ==CuS↓
