naac和hac的质子平衡式
@韦哪2244：HAC和NaAc的质子平衡式:为什么 -
巴邓18066872518…… HAC和NaAc的质子平衡式:为什么 [HAc]+[NaOH]=[NaAc]+[H2O] [H+]+[Ac-]=[HAc] HAc是弱酸,不能完全电离,溶液中存在电离平衡(质子平衡).另一方面,因为有Na+离子【[NaAc]+[H2O]=[NaOH]+[HAc],[Ac-]+[H2O]=[HAc]+[OH-]】,会抑制Ac-的水解
@韦哪2244：理工!化学!在含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc水溶液中,质子条件式怎么写? -
巴邓18066872518…… H+ + c2 = Ac- + Kw/H+ HAc + Ac- = c1 + c2 KaHAc = H+ Ac- 将HAc和Ac-消除即可
@韦哪2244：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,所得溶液含有的三大守恒等式 -
巴邓18066872518…… 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 所得溶液就是NaAc溶液 因此: 电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-] 物料守恒:[Na+]=[HAc]+[Ac-] 质子守恒: [OH-]=[H+]+[HAc]
@韦哪2244：质子条件式问题例如:含有浓度c1的HAc和浓度为c2的NaAc的水溶液的质子条件式[H+]=[OH - ]+[Ac - ] - c2为什么会有c2在里面? - 作业帮
巴邓18066872518…… [答案] c1的HAc的质子守恒:[H+]+[HAc]=[OH-]+[Ac-](既有水解又有电离)① c2的NaAc为完全电离,所以Ac-的浓度为c2(只有水解),质子守恒:[[HAc]=[OH-]=c2 所以由①可得:[H+]=[OH-]+[Ac-]-[HAc]=[OH-]+[Ac-]-c2
@韦哪2244：一道关于质子守恒的题目.谢谢啦. -
巴邓18066872518…… 对于这道题来说,A选项是错误的. C选项,你想想A元素在溶液中无非以两种形式存在:HA和A- 那么A元素一共有多少呢?n(A)=1x(0.01+0.01)=0.02mol 浓度c(A)=0.02/1=0.02mol/L D选项写的是电荷守恒很明显溶液中的氢离子浓度加上钠离子的等于A-与氢氧根的对吧,钠离子的浓度为0.01mol/L 等浓度的醋酸和其钠盐,物料守恒式: CH3COOH + CH3COO- = 2Na+
@韦哪2244：有NaAC和HAC构成的质子条件是什么? - 作业帮
巴邓18066872518…… [答案] 是指质子条件式吗? 首先选基准物:溶液的话:基准物为HaOH 和HAc和H2O 得到氢离子的变成:Na+、H+ 失去氢离子的变成:Ac-、OH- 所以由于得失平衡:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]
@韦哪2244：分别写出电荷守恒,物料守恒,质子守恒 -
巴邓18066872518…… (1)醋酸钠溶液 :NaAc == Na+ + Ac- Ac- + H2O <==>HAc + OH- H2O <==>H+ + OH- (2)电荷守恒 [Na+] + [H+] == [OH-] +[Ac-] 物料守恒 [Na+] ==[Ac-] + [HAc] 质子守恒 [H+] + [HAc] == [OH-]
@韦哪2244：几个溶液混合的质子平衡式怎么写W詈媚苄闯霾 -
巴邓18066872518…… 质子平衡式书写过程如下: 1、首先,选择溶液中一些原始的反应物为零水准(zero level),以他们作为参考来考察质子的转移.零水准通常情况下就是溶液中大量存在,并于质子转移有关的酸碱组分,包括溶剂分子. 2、其次,写出 所有酸碱...
@韦哪2244：HAc+H3BO3质子平衡(条件式) -
巴邓18066872518…… 第一个,基准是HAc+H3BO3,发生的酸碱反应为 HAc+H2O——>H3O+ +Ac- H3BO3+2H2O——>H3O+ +[B(OH)4]- 2H2O——>H3O+ +OH- 释放的质子数和结合的质子数一定相等(这个是质子平衡的本质),这里硼酸、醋酸和水释放质子,而...
巴邓18066872518…… HAC和NaAc的质子平衡式:为什么 [HAc]+[NaOH]=[NaAc]+[H2O] [H+]+[Ac-]=[HAc] HAc是弱酸,不能完全电离,溶液中存在电离平衡(质子平衡).另一方面,因为有Na+离子【[NaAc]+[H2O]=[NaOH]+[HAc],[Ac-]+[H2O]=[HAc]+[OH-]】,会抑制Ac-的水解
@韦哪2244：理工!化学!在含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc水溶液中,质子条件式怎么写? -
巴邓18066872518…… H+ + c2 = Ac- + Kw/H+ HAc + Ac- = c1 + c2 KaHAc = H+ Ac- 将HAc和Ac-消除即可
@韦哪2244：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,所得溶液含有的三大守恒等式 -
巴邓18066872518…… 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 所得溶液就是NaAc溶液 因此: 电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-] 物料守恒:[Na+]=[HAc]+[Ac-] 质子守恒: [OH-]=[H+]+[HAc]
@韦哪2244：质子条件式问题例如:含有浓度c1的HAc和浓度为c2的NaAc的水溶液的质子条件式[H+]=[OH - ]+[Ac - ] - c2为什么会有c2在里面? - 作业帮
巴邓18066872518…… [答案] c1的HAc的质子守恒:[H+]+[HAc]=[OH-]+[Ac-](既有水解又有电离)① c2的NaAc为完全电离,所以Ac-的浓度为c2(只有水解),质子守恒:[[HAc]=[OH-]=c2 所以由①可得:[H+]=[OH-]+[Ac-]-[HAc]=[OH-]+[Ac-]-c2
@韦哪2244：一道关于质子守恒的题目.谢谢啦. -
巴邓18066872518…… 对于这道题来说,A选项是错误的. C选项,你想想A元素在溶液中无非以两种形式存在:HA和A- 那么A元素一共有多少呢?n(A)=1x(0.01+0.01)=0.02mol 浓度c(A)=0.02/1=0.02mol/L D选项写的是电荷守恒很明显溶液中的氢离子浓度加上钠离子的等于A-与氢氧根的对吧,钠离子的浓度为0.01mol/L 等浓度的醋酸和其钠盐,物料守恒式: CH3COOH + CH3COO- = 2Na+
@韦哪2244：有NaAC和HAC构成的质子条件是什么? - 作业帮
巴邓18066872518…… [答案] 是指质子条件式吗? 首先选基准物:溶液的话:基准物为HaOH 和HAc和H2O 得到氢离子的变成:Na+、H+ 失去氢离子的变成:Ac-、OH- 所以由于得失平衡:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]
@韦哪2244：分别写出电荷守恒,物料守恒,质子守恒 -
巴邓18066872518…… (1)醋酸钠溶液 :NaAc == Na+ + Ac- Ac- + H2O <==>HAc + OH- H2O <==>H+ + OH- (2)电荷守恒 [Na+] + [H+] == [OH-] +[Ac-] 物料守恒 [Na+] ==[Ac-] + [HAc] 质子守恒 [H+] + [HAc] == [OH-]
@韦哪2244：几个溶液混合的质子平衡式怎么写W詈媚苄闯霾 -
巴邓18066872518…… 质子平衡式书写过程如下: 1、首先,选择溶液中一些原始的反应物为零水准(zero level),以他们作为参考来考察质子的转移.零水准通常情况下就是溶液中大量存在,并于质子转移有关的酸碱组分,包括溶剂分子. 2、其次,写出 所有酸碱...
@韦哪2244：HAc+H3BO3质子平衡(条件式) -
巴邓18066872518…… 第一个,基准是HAc+H3BO3,发生的酸碱反应为 HAc+H2O——>H3O+ +Ac- H3BO3+2H2O——>H3O+ +[B(OH)4]- 2H2O——>H3O+ +OH- 释放的质子数和结合的质子数一定相等(这个是质子平衡的本质),这里硼酸、醋酸和水释放质子,而...
