ph计算公式大学
@龙心3080：pH计算方法(大学) -
边咏15734733984…… 以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例,pKa1指的是-COOH的电离,pKa2指的是-NH3(+)的电离(类似于CH3COOH的酸性强于NH4(+)) 公式pH=pKa+lg([共轭碱]/[酸])只是个近似公式,要计算任意pH时可以考虑分布系数的图算法
@龙心3080：溶液中 pH 的计算公式? -
边咏15734733984…… 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
@龙心3080：化学PH公式 -
边咏15734733984…… pH=-lg[H+] [H+]为H+的浓度 例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L 带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 所以他的pH=1 再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L 则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2 所以他的pH=2 就是这样,要看[H+],就是H+的浓度
@龙心3080：大学无机化学,计算ph -
边咏15734733984…… 1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质,可用下式近似计算 [H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.3*10^-7 *5.6*10^-11)^1/2=4.9*10^-9 pH=-lg4.9*10^-9=8.31 2、NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6 pH=5.13
@龙心3080：大学化学 计算下列溶液的PH值 -
边咏15734733984…… (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (2)0.005mol/L的NaOH的溶液 强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3 pH=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用...
@龙心3080：大学化学缓冲溶液的PH计算,来高手解答下 -
边咏15734733984…… 1、 酸碱反应 ----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O 初始(mol): 1*0.1 x+0.1 0 0 反应(mol): 0.1 0.1 0.1 剩余 (mol): 0 x 0.1 2、缓冲溶液 HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-] pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-] 4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L. 0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
@龙心3080：大学无机化学pH计算 -
边咏15734733984…… 这就是两性物质的pH计算呗 因为这里cK2>20Kw,c>20K1,所以用公式pH=pK1*pK2/2,自己带数字算
@龙心3080：ph值的计算方法 -
边咏15734733984…… 一定温度下,稀溶液的[H+]*[OH-]值为常数,有了这一规律,我们就可以计算溶液的PH值了.Kw==[H+][OH-]1*10^-14 [H+]=1*10^-14/[OH-] pH = - lg [H+]=-lg{1*10^-14/[OH-]}=-(-14-lg[OH-])=14-(-lg[OH-])=14-POH
@龙心3080：关于强碱的PH的计算公式 -
边咏15734733984…… 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得
@龙心3080：PH的测定公式 -
边咏15734733984…… pH的计算公式如下: C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
边咏15734733984…… 以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例,pKa1指的是-COOH的电离,pKa2指的是-NH3(+)的电离(类似于CH3COOH的酸性强于NH4(+)) 公式pH=pKa+lg([共轭碱]/[酸])只是个近似公式,要计算任意pH时可以考虑分布系数的图算法
@龙心3080：溶液中 pH 的计算公式? -
边咏15734733984…… 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
@龙心3080：化学PH公式 -
边咏15734733984…… pH=-lg[H+] [H+]为H+的浓度 例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L 带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 所以他的pH=1 再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L 则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2 所以他的pH=2 就是这样,要看[H+],就是H+的浓度
@龙心3080：大学无机化学,计算ph -
边咏15734733984…… 1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质,可用下式近似计算 [H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.3*10^-7 *5.6*10^-11)^1/2=4.9*10^-9 pH=-lg4.9*10^-9=8.31 2、NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6 pH=5.13
@龙心3080：大学化学 计算下列溶液的PH值 -
边咏15734733984…… (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (2)0.005mol/L的NaOH的溶液 强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3 pH=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用...
@龙心3080：大学化学缓冲溶液的PH计算,来高手解答下 -
边咏15734733984…… 1、 酸碱反应 ----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O 初始(mol): 1*0.1 x+0.1 0 0 反应(mol): 0.1 0.1 0.1 剩余 (mol): 0 x 0.1 2、缓冲溶液 HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-] pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-] 4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L. 0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
@龙心3080：大学无机化学pH计算 -
边咏15734733984…… 这就是两性物质的pH计算呗 因为这里cK2>20Kw,c>20K1,所以用公式pH=pK1*pK2/2,自己带数字算
@龙心3080：ph值的计算方法 -
边咏15734733984…… 一定温度下,稀溶液的[H+]*[OH-]值为常数,有了这一规律,我们就可以计算溶液的PH值了.Kw==[H+][OH-]1*10^-14 [H+]=1*10^-14/[OH-] pH = - lg [H+]=-lg{1*10^-14/[OH-]}=-(-14-lg[OH-])=14-(-lg[OH-])=14-POH
@龙心3080：关于强碱的PH的计算公式 -
边咏15734733984…… 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得
@龙心3080：PH的测定公式 -
边咏15734733984…… pH的计算公式如下: C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
