ph+n+ch+u+u
@汤居5383：常温下'PH=1的H3P04溶液中含有0.1NA个H+对吗? -
时苏15290449879…… 按PH的定义PH=-lgcH+,cH+就是溶液中的H+的浓度,所以PH=1的硫酸溶液中cH+=0.1molL-,根据c=n/v,但没有具体的体积,如果是1升溶液nH+=cv=0.1mol,既0.1NA个H+,如果体积不是1升,含H+不是0.1NA,所以这样说不对.
@汤居5383：某酸性溶液中只有Na+,CH3COO - ,H+,OH - 四种离子,则下列正确的是( )为什么? -
时苏15290449879…… 若只有AB选,则选A.A.PH=3那么醋酸浓度是大于0.001mol/L的.而PH=11的NaOH是0.001mol/L.所以混合后显酸性.B,混合相当于醋酸钠,那么这样的话,醋酸根会水解显碱性!.与题目不符.
@汤居5383：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO - 、H+、OH - 四种离子.则下列描述正确的是( )A.该溶液可由pH=3的CH3COO -
时苏15290449879…… 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液. A、pH=3的CH3COOH反应c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,CH3COOH是弱电解质,所以醋酸浓度远远大于氢氧...
@汤居5383：常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO - ).为什么? -
时苏15290449879…… 因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)
@汤居5383：柠檬酸水溶液的PH为3,其c(OH)+为多少 -
时苏15290449879…… PH=-lgcH+ PH=3,溶液中cH+=10^-3molL- 水溶液中cH+*cOH-=Kw=10^-14 这样cOH-=Kw/10^-3=10^-11molL-
@汤居5383：在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.K+,Na+,CH3COO - ,Cl - B.Al3+,Mg2+,SO42 - ,Cl - C. -
时苏15290449879…… pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在电离的氢离子,A、CH3COO-能够与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;B、Al3+,Mg2+,SO42-,Cl-离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C、碳酸氢根离子能够与钡离子、氢离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故C错误;D、碳酸氢根离子能够与氢离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故D错误;故选B.
@汤居5383：相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C(H+)分别是多少? -
时苏15290449879…… 答:均为10的-9次方.因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分哦!
@汤居5383：pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ,这个 -
时苏15290449879…… 简单说醋酸电离度最大 次氯酸其次 碳酸氢根电离度最小 越弱越水解,同浓度,水解程度碳酸氢根最大 水解出的OH-最多,次氯酸根其次,醋酸根水解程度最小,水解出的OH-最少, 相同的PH值.因水解产生的OH-离子是一样多的 这样CH3COONa的浓度大于NaClO大于NaHCO3的浓度 Na+完全水解 这样Na+的浓度大小排列为 1>3>2
@汤居5383：pH = - lg [ c(H+)]. - 1g是什么意思 -
时苏15290449879…… 溶液中H+的浓度的对数是1gcH+,然后取1gcH+的负数是-lgcH+,PH就是这样定义的,比如cH+=0.1,ph=-lg0.1=-(-1)=1
@汤居5383：电离醋酸溶液,加水稀释后 请解释 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(ch3coo__
时苏15290449879…… 浓度越稀,电离度越大,电离产生的离子浓度越小,而电离产生的离子的物质的量越多. 导电能力与离子浓度有关,离子浓度大,导电性好. Ka仅仅是温度的函数.
时苏15290449879…… 按PH的定义PH=-lgcH+,cH+就是溶液中的H+的浓度,所以PH=1的硫酸溶液中cH+=0.1molL-,根据c=n/v,但没有具体的体积,如果是1升溶液nH+=cv=0.1mol,既0.1NA个H+,如果体积不是1升,含H+不是0.1NA,所以这样说不对.
@汤居5383：某酸性溶液中只有Na+,CH3COO - ,H+,OH - 四种离子,则下列正确的是( )为什么? -
时苏15290449879…… 若只有AB选,则选A.A.PH=3那么醋酸浓度是大于0.001mol/L的.而PH=11的NaOH是0.001mol/L.所以混合后显酸性.B,混合相当于醋酸钠,那么这样的话,醋酸根会水解显碱性!.与题目不符.
@汤居5383：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO - 、H+、OH - 四种离子.则下列描述正确的是( )A.该溶液可由pH=3的CH3COO -
时苏15290449879…… 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液. A、pH=3的CH3COOH反应c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,CH3COOH是弱电解质,所以醋酸浓度远远大于氢氧...
@汤居5383：常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO - ).为什么? -
时苏15290449879…… 因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)
@汤居5383：柠檬酸水溶液的PH为3,其c(OH)+为多少 -
时苏15290449879…… PH=-lgcH+ PH=3,溶液中cH+=10^-3molL- 水溶液中cH+*cOH-=Kw=10^-14 这样cOH-=Kw/10^-3=10^-11molL-
@汤居5383：在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.K+,Na+,CH3COO - ,Cl - B.Al3+,Mg2+,SO42 - ,Cl - C. -
时苏15290449879…… pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在电离的氢离子,A、CH3COO-能够与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;B、Al3+,Mg2+,SO42-,Cl-离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C、碳酸氢根离子能够与钡离子、氢离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故C错误;D、碳酸氢根离子能够与氢离子发生反应,在溶液中不能够大量共存,故D错误;故选B.
@汤居5383：相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C(H+)分别是多少? -
时苏15290449879…… 答:均为10的-9次方.因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分哦!
@汤居5383：pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ,这个 -
时苏15290449879…… 简单说醋酸电离度最大 次氯酸其次 碳酸氢根电离度最小 越弱越水解,同浓度,水解程度碳酸氢根最大 水解出的OH-最多,次氯酸根其次,醋酸根水解程度最小,水解出的OH-最少, 相同的PH值.因水解产生的OH-离子是一样多的 这样CH3COONa的浓度大于NaClO大于NaHCO3的浓度 Na+完全水解 这样Na+的浓度大小排列为 1>3>2
@汤居5383：pH = - lg [ c(H+)]. - 1g是什么意思 -
时苏15290449879…… 溶液中H+的浓度的对数是1gcH+,然后取1gcH+的负数是-lgcH+,PH就是这样定义的,比如cH+=0.1,ph=-lg0.1=-(-1)=1
@汤居5383：电离醋酸溶液,加水稀释后 请解释 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(ch3coo__
时苏15290449879…… 浓度越稀,电离度越大,电离产生的离子浓度越小,而电离产生的离子的物质的量越多. 导电能力与离子浓度有关,离子浓度大,导电性好. Ka仅仅是温度的函数.
