so3原子价层电子对数
@贝穆5783：H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
伍仇13512459059…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@贝穆5783：三氧化硫中心原子的价电子数是多少 - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] 三氧化硫分子硫是中心原子,此分子为平面三角形构型,中心原子有6个价电子每个氧与硫形成一个西格玛键和一个d-pπ键 6个价电子不就是3个价电子对吗用价层电子对互斥理论那个公式前提是已知价电子对数,而且那个是用来确定孤对电子数、杂...
@贝穆5783：三氧化硫中心原子的价层电子对总数,写出怎样算的.谢谢. -
伍仇13512459059…… 三氧化硫的中心原子是硫 它的价层电子对数 为3 计算: 西格玛 键 电子对数为3(即为氧原子的数目) 再加上 孤电子对数0.5(6-2*3)
@贝穆5783：使用VSEPR理论时,为什么当氧作配位体时认为氧不提供电子?比如推断SO3的结构,价层电子数=6+3*0=6,电子对数=6/2=3,所以为平面三角形,而不是... - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] “而不是价层电子数=6+3=9.” 这里的 3 个电子(1/2 x 键合电子数)已经包含在硫的 6 个价电子数里了.把它算了两次.
@贝穆5783：气态seo3分子的立体构型为什么 -
伍仇13512459059…… 气态seo3分子的立体构型计算如下: 中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子 价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形 成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形 (SO3)2-: 中心原子S,电子总数6;配位原子O,不提供电子;外加2个负电荷 价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体 成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据
@贝穆5783：气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键,3个S、O共价键键长都为153pm,冷却为固体时形成聚合分子.则关于气态SO3的叙述错误的是( ) - 作业帮
伍仇13512459059…… [选项] A. 是非极性分子 B. 分子呈平面正三角形 C. 3个S、O键都是单键 D. 聚合时放出热量
@贝穆5783：so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? -
伍仇13512459059…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@贝穆5783：SO3 .CH4 .NH4+ .H2O .BF3 .CO3 2 - .SO2 .NH3 的价层电子对数,孤电子对数,VSEPR模型的名称,分子或离子的立体构型名称.VSEPR模型? - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] 价层 孤 VS 立体 SO3 .3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面体 NH4+ 4 0 sp3 正四面体 H2O .4 2 sp3 V BF3 .3 0 sp2 平面三角 CO3 2- .3 0 sp2 平面三角 SO2 .3 1 sp2 V NH3 4 1 sp4 三角锥
@贝穆5783：根据价层电子对互斥理论,硫酸根价层电子对数和空间结构分别是 - 上...
伍仇13512459059…… A、B、C、D都是前36号元素,它们的核电荷数依次增大,C是地壳中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,最外层电子排布为2s22p3,故B为N元素;第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数...
伍仇13512459059…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@贝穆5783：三氧化硫中心原子的价电子数是多少 - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] 三氧化硫分子硫是中心原子,此分子为平面三角形构型,中心原子有6个价电子每个氧与硫形成一个西格玛键和一个d-pπ键 6个价电子不就是3个价电子对吗用价层电子对互斥理论那个公式前提是已知价电子对数,而且那个是用来确定孤对电子数、杂...
@贝穆5783：三氧化硫中心原子的价层电子对总数,写出怎样算的.谢谢. -
伍仇13512459059…… 三氧化硫的中心原子是硫 它的价层电子对数 为3 计算: 西格玛 键 电子对数为3(即为氧原子的数目) 再加上 孤电子对数0.5(6-2*3)
@贝穆5783：使用VSEPR理论时,为什么当氧作配位体时认为氧不提供电子?比如推断SO3的结构,价层电子数=6+3*0=6,电子对数=6/2=3,所以为平面三角形,而不是... - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] “而不是价层电子数=6+3=9.” 这里的 3 个电子(1/2 x 键合电子数)已经包含在硫的 6 个价电子数里了.把它算了两次.
@贝穆5783：气态seo3分子的立体构型为什么 -
伍仇13512459059…… 气态seo3分子的立体构型计算如下: 中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子 价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形 成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形 (SO3)2-: 中心原子S,电子总数6;配位原子O,不提供电子;外加2个负电荷 价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体 成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据
@贝穆5783：气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键,3个S、O共价键键长都为153pm,冷却为固体时形成聚合分子.则关于气态SO3的叙述错误的是( ) - 作业帮
伍仇13512459059…… [选项] A. 是非极性分子 B. 分子呈平面正三角形 C. 3个S、O键都是单键 D. 聚合时放出热量
@贝穆5783：so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? -
伍仇13512459059…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@贝穆5783：SO3 .CH4 .NH4+ .H2O .BF3 .CO3 2 - .SO2 .NH3 的价层电子对数,孤电子对数,VSEPR模型的名称,分子或离子的立体构型名称.VSEPR模型? - 作业帮
伍仇13512459059…… [答案] 价层 孤 VS 立体 SO3 .3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面体 NH4+ 4 0 sp3 正四面体 H2O .4 2 sp3 V BF3 .3 0 sp2 平面三角 CO3 2- .3 0 sp2 平面三角 SO2 .3 1 sp2 V NH3 4 1 sp4 三角锥
@贝穆5783：根据价层电子对互斥理论,硫酸根价层电子对数和空间结构分别是 - 上...
伍仇13512459059…… A、B、C、D都是前36号元素,它们的核电荷数依次增大,C是地壳中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,最外层电子排布为2s22p3,故B为N元素;第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数...
