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@宫吕2888：4min<<Volume up>>MV里,黑色宽沿帽,手拿骷髅头的是谁? -
鞠任15251438867…… 4minute 的老幺权素贤
@宫吕2888：...移动;如果总压强保持不变,平衡______移动.(2)升高温度平衡______移动.(3)加入催化剂,NH3的转化率______,(4)若充入的NH3为2mol,反... - 作业帮
鞠任15251438867…… [答案] (1)容积不变通入惰性气体,因为浓度不变,平衡不移动;当压强不变通入惰性气体时体积会增大,各气体的分压会变小,相... (4)充入的NH3为2mol,则充入氧气4mol,生成的NO有:0.04mol/(L•min)*2min*5L=0.4mol,则生成水0.6mol,剩余氨...
@宫吕2888：在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2.发生反应2SO2+O2?2SO3,当反应进行到4min时,测得 -
鞠任15251438867…… 根据化学反应速率的概念可知,进行到4min时,测得n (SO2)=0.4mol,此时反应的速率为V(SO2)=2mol?0.4mol 2L 4min =0.2mol/L?min;反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x,依据速率定义可得V′(SO2)=2mol?xmol 2L 2min ;进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度,所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率,即V′(SO2)=2mol?xmol 2L 2min >0.2mol/L?min;整理得,x故选D.
@宫吕2888：向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+2N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M -
鞠任15251438867…… V起(M)=2/2=1mol/L 当反应进行到4min时,测得M的浓度时0.2mol/l. V变(M)=1-0.2=0.8mol/L v(M)=0.8/4=0.2mol/(L.min) 反应速率比=计量数比 v(M):v(N):v(E)=1:2:1 所以 v(N)=0.4mol/(L.min) V (E)=0.2mol/(L.min) 所以选B
@宫吕2888：在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g) -
鞠任15251438867…… (1)2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol,平衡常数K= c2(SO3) c2(SO2*c(O2)) ;故答案为:c2(SO3) c2(SO2*c(O2)) ;(2)图表数据分析可知在3~4min和7~9min时,二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明...
@宫吕2888：在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g),反应焓变为△H -
鞠任15251438867…… (1)由表中数据可知,温度升高,平衡常数增大,说明升高温度平衡向正反应移动,则正反应吸热,△H>0,故答案为:>;(2)A.由于气体反应前后的化学计量数不变,则无论是否达到平衡状态,压强都不变,所以容器中压强不变不能作为判断...
@宫吕2888：反应2X+Y=3Z在2L的密闭容器中进行.加入1molX,经过4min后,测得X的物质的量为0.2mol.则用X的浓度变化来表 -
鞠任15251438867…… 开始c(X)=0.5mol/L,反应完成后c(X)=0.1mol/L,所以速率为v=(0.5-0.1)/4=0.1mol·L-1·min-1
@宫吕2888：在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2?2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2 -
鞠任15251438867…… 当反应进行到4min时,二氧化硫的平均反应速率为:v= △c △t = 2mol?0.6mol 2L 4min =0.175mol/(L?min),按照此反应速率,2min时消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2min*2L*0.175mol/(L?min)=0.7mol,由于浓度越大,反应速率越快,2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度,所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.7mol,反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量小于(2mol-0.7mol)=1.3mol,故选B.
@宫吕2888：在2L容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略)发生反应:2A(气)+ -
鞠任15251438867…… (1)反应前,A的浓度为0.4mol 2L =0.2mol/L,故v(A)=0.2mol/L?0.1mol/L amin =0.1 a mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=3 2 v(A)=3 2 *0.1 a mol/(L?min)=0.15 a mol/(L?min);一定温度下,容器的体积为定值,压强未改变...
@宫吕2888：在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g).其中CO 2 、CO的物质 -
鞠任15251438867…… (1)0.1 mol·L -1 ·min -1 (2)> (3)c b (4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变;或固体总质量保持不变 (1)Fe→FeO,固体质量增加3.2 g,说明生成FeO 0.2 mol,v(CO 2 )= =0.1 mol·L -1 ·min -1 .(2)由于建立新平衡的反应速率加快,可知升高温度,平衡正向移动,说明正反应吸热.(3)充入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大,之后逐渐减小;5 min时CO 2 浓度不变,正反应速率不变,平衡逆向移动,CO 2 浓度增大,正反应速率逐渐增大.
鞠任15251438867…… 4minute 的老幺权素贤
@宫吕2888：...移动;如果总压强保持不变,平衡______移动.(2)升高温度平衡______移动.(3)加入催化剂,NH3的转化率______,(4)若充入的NH3为2mol,反... - 作业帮
鞠任15251438867…… [答案] (1)容积不变通入惰性气体,因为浓度不变,平衡不移动;当压强不变通入惰性气体时体积会增大,各气体的分压会变小,相... (4)充入的NH3为2mol,则充入氧气4mol,生成的NO有:0.04mol/(L•min)*2min*5L=0.4mol,则生成水0.6mol,剩余氨...
@宫吕2888：在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2.发生反应2SO2+O2?2SO3,当反应进行到4min时,测得 -
鞠任15251438867…… 根据化学反应速率的概念可知,进行到4min时,测得n (SO2)=0.4mol,此时反应的速率为V(SO2)=2mol?0.4mol 2L 4min =0.2mol/L?min;反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x,依据速率定义可得V′(SO2)=2mol?xmol 2L 2min ;进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度,所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率,即V′(SO2)=2mol?xmol 2L 2min >0.2mol/L?min;整理得,x故选D.
@宫吕2888：向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+2N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M -
鞠任15251438867…… V起(M)=2/2=1mol/L 当反应进行到4min时,测得M的浓度时0.2mol/l. V变(M)=1-0.2=0.8mol/L v(M)=0.8/4=0.2mol/(L.min) 反应速率比=计量数比 v(M):v(N):v(E)=1:2:1 所以 v(N)=0.4mol/(L.min) V (E)=0.2mol/(L.min) 所以选B
@宫吕2888：在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g) -
鞠任15251438867…… (1)2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol,平衡常数K= c2(SO3) c2(SO2*c(O2)) ;故答案为:c2(SO3) c2(SO2*c(O2)) ;(2)图表数据分析可知在3~4min和7~9min时,二氧化硫、氧气和三氧化硫物质的量不变说明...
@宫吕2888：在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g),反应焓变为△H -
鞠任15251438867…… (1)由表中数据可知,温度升高,平衡常数增大,说明升高温度平衡向正反应移动,则正反应吸热,△H>0,故答案为:>;(2)A.由于气体反应前后的化学计量数不变,则无论是否达到平衡状态,压强都不变,所以容器中压强不变不能作为判断...
@宫吕2888：反应2X+Y=3Z在2L的密闭容器中进行.加入1molX,经过4min后,测得X的物质的量为0.2mol.则用X的浓度变化来表 -
鞠任15251438867…… 开始c(X)=0.5mol/L,反应完成后c(X)=0.1mol/L,所以速率为v=(0.5-0.1)/4=0.1mol·L-1·min-1
@宫吕2888：在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2?2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2 -
鞠任15251438867…… 当反应进行到4min时,二氧化硫的平均反应速率为:v= △c △t = 2mol?0.6mol 2L 4min =0.175mol/(L?min),按照此反应速率,2min时消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2min*2L*0.175mol/(L?min)=0.7mol,由于浓度越大,反应速率越快,2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度,所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.7mol,反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量小于(2mol-0.7mol)=1.3mol,故选B.
@宫吕2888：在2L容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略)发生反应:2A(气)+ -
鞠任15251438867…… (1)反应前,A的浓度为0.4mol 2L =0.2mol/L,故v(A)=0.2mol/L?0.1mol/L amin =0.1 a mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=3 2 v(A)=3 2 *0.1 a mol/(L?min)=0.15 a mol/(L?min);一定温度下,容器的体积为定值,压强未改变...
@宫吕2888：在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g).其中CO 2 、CO的物质 -
鞠任15251438867…… (1)0.1 mol·L -1 ·min -1 (2)> (3)c b (4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变;或固体总质量保持不变 (1)Fe→FeO,固体质量增加3.2 g,说明生成FeO 0.2 mol,v(CO 2 )= =0.1 mol·L -1 ·min -1 .(2)由于建立新平衡的反应速率加快,可知升高温度,平衡正向移动,说明正反应吸热.(3)充入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大,之后逐渐减小;5 min时CO 2 浓度不变,正反应速率不变,平衡逆向移动,CO 2 浓度增大,正反应速率逐渐增大.
