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@王店6643：下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )A.K+、Na -
蓝哗13340641999…… A.这几种离子之间不发生反应,所以能共存,向该溶液中通入二氧化氮后,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸和硅酸根离子反应生成不溶性的硅酸,则不符合题意,故A错误;B.铝离子和硫离子能发生双水解反应而不能共存,所以不符合题意,故B错误;C.银离子和一水合氨反应生成银氨溶液,所以不能共存,则不符合题意,故C错误;D.这几种离子之间不反应反应,所以能共存,向该溶液中通入二氧化氮后,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子,所以亚铁离子和硝酸不能共存,且是因为发生氧化还原反应而不能共存,符合题意,故D正确;故选D.
@王店6643：X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是( )A.原 -
蓝哗13340641999…… X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同,则离子具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O,A.X为Na、Y为Al、Z为O,原子序数:Al>Na>O,故A正确;B.金属性Na>Al,故碱性NaOH>Al(OH)3,故B正确;C.金属性Na>Al,单质的还原性:Na>Al,故C正确;D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+,故D错误;故选D.
@王店6643：下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A、K+ Na+ HSO3 - Cl - B、Na+ Ba2+ AlO2 - NO3 - C、 -
蓝哗13340641999…… 强碱性 有氢氧根子 A、K+ Na+ HSO3- Cl- HSO3-中H离子 会反映 B、Na+ Ba2+ AlO2- NO3- 可以 C、NH4+ K+ Cl- NO3- NH4+ 会和氢氧根反应 D、K+ Na+ ClO- S2- 这个不可以ClO-会氧化S2-
@王店6643：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+ -
蓝哗13340641999…… 由A、B溶液呈碱性,在所给的各种离子中,碳酸根水解显碱性,氢氧根有碱性,所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根,又因为铝离子和银离子水解显酸性,氢离子显酸性,所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+,在所有的阳...
@王店6643：X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X + 、Y 3+ 、Z 2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是 A -
蓝哗13340641999…… D试题分析:A、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构相同,原子序数:Y > X > Z,正确;B、X + 、Y 3+ 的核外电子层结构相同,则X与Y同周期;又因原子序数:Y > X,则金属性:X> Y,可得碱性:XOH > Y(OH) 3 , 正确.C、金属性:X> Y,金属性和还原性的变化一致.所以,单质的还原性:X > Y,正确;D、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构同,原子序数:Y > X > Z,序数越大,离子半径越小,离子半径:Z 2- >X + > Y 3+ ,错误.
@王店6643：有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:K+、Na+、OH - 、Cl - 、CO32 - 、SO42 - .进行如下实验: -
蓝哗13340641999…… (1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,则一定含有OH-;(2)另取少量溶液加盐酸至过量,无气体放出,则一定不含有CO32-,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,则一定不含有 SO42-;(3)溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该沉淀...
@王店6643：在酸性条件下能否大量共存的一组离子是 A 、Ca2+、CH3COOH、Br - 、Na+ -
蓝哗13340641999…… A是能共存的,提供氢离子后没有能反映的,而且没有氧化还原 C也是同理比较困惑的可能是铝离子和硫酸根离子的问题,其实是可以共存的,铝离子会水解,但是只有当当铝离子与能和它发生双水解反应的离子在一起时,我们才考虑铝离子水解 比如:HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-.B是不能共存的,原因在于氢离子和氯离子和次氯酸 氯气和水反应生成氢离子,氯离子,次氯酸,并且反应可逆 那么一旦这三种离子碰到一块肯定还是会反映的,破坏了平衡.所以不能共存
@王店6643：常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、 -
蓝哗13340641999…… A.滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,Cu2+不能存在,故A错误;B.虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀,但是Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;C.水电离产生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.在HNO3溶液中Fe2+被氧化,故D错误. 故选C.
@王店6643：在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、NO3 - 、MnO4 - B.Mg2+、Na+、Cl - 、SO -
蓝哗13340641999…… 溶液无色,不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸溶液中存在大量H+, A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误; B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与H+反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.Cu2+、S2-反应生成硫化铜沉淀,Cu2+为有色离子,S2-与强酸反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.强酸性溶液中,NO3-离子具有强氧化性,能够氧化I-,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选B.
@王店6643：下列离子不能在溶液中大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、Cl - 、NO3 - B.Cu2+、NO3 - 、OH - 、CO32 - C.Na+ -
蓝哗13340641999…… A、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故A错误;B、铜离子和氢氧根离子以及碳酸根离子之间发生反应,不能共存,故B正确;C、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故C错误;D、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故D错误. 故选B.
蓝哗13340641999…… A.这几种离子之间不发生反应,所以能共存,向该溶液中通入二氧化氮后,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸和硅酸根离子反应生成不溶性的硅酸,则不符合题意,故A错误;B.铝离子和硫离子能发生双水解反应而不能共存,所以不符合题意,故B错误;C.银离子和一水合氨反应生成银氨溶液,所以不能共存,则不符合题意,故C错误;D.这几种离子之间不反应反应,所以能共存,向该溶液中通入二氧化氮后,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子,所以亚铁离子和硝酸不能共存,且是因为发生氧化还原反应而不能共存,符合题意,故D正确;故选D.
@王店6643：X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是( )A.原 -
蓝哗13340641999…… X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同,则离子具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O,A.X为Na、Y为Al、Z为O,原子序数:Al>Na>O,故A正确;B.金属性Na>Al,故碱性NaOH>Al(OH)3,故B正确;C.金属性Na>Al,单质的还原性:Na>Al,故C正确;D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+,故D错误;故选D.
@王店6643：下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A、K+ Na+ HSO3 - Cl - B、Na+ Ba2+ AlO2 - NO3 - C、 -
蓝哗13340641999…… 强碱性 有氢氧根子 A、K+ Na+ HSO3- Cl- HSO3-中H离子 会反映 B、Na+ Ba2+ AlO2- NO3- 可以 C、NH4+ K+ Cl- NO3- NH4+ 会和氢氧根反应 D、K+ Na+ ClO- S2- 这个不可以ClO-会氧化S2-
@王店6643：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+ -
蓝哗13340641999…… 由A、B溶液呈碱性,在所给的各种离子中,碳酸根水解显碱性,氢氧根有碱性,所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根,又因为铝离子和银离子水解显酸性,氢离子显酸性,所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+,在所有的阳...
@王店6643：X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X + 、Y 3+ 、Z 2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是 A -
蓝哗13340641999…… D试题分析:A、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构相同,原子序数:Y > X > Z,正确;B、X + 、Y 3+ 的核外电子层结构相同,则X与Y同周期;又因原子序数:Y > X,则金属性:X> Y,可得碱性:XOH > Y(OH) 3 , 正确.C、金属性:X> Y,金属性和还原性的变化一致.所以,单质的还原性:X > Y,正确;D、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构同,原子序数:Y > X > Z,序数越大,离子半径越小,离子半径:Z 2- >X + > Y 3+ ,错误.
@王店6643：有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:K+、Na+、OH - 、Cl - 、CO32 - 、SO42 - .进行如下实验: -
蓝哗13340641999…… (1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,则一定含有OH-;(2)另取少量溶液加盐酸至过量,无气体放出,则一定不含有CO32-,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,则一定不含有 SO42-;(3)溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该沉淀...
@王店6643：在酸性条件下能否大量共存的一组离子是 A 、Ca2+、CH3COOH、Br - 、Na+ -
蓝哗13340641999…… A是能共存的,提供氢离子后没有能反映的,而且没有氧化还原 C也是同理比较困惑的可能是铝离子和硫酸根离子的问题,其实是可以共存的,铝离子会水解,但是只有当当铝离子与能和它发生双水解反应的离子在一起时,我们才考虑铝离子水解 比如:HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-.B是不能共存的,原因在于氢离子和氯离子和次氯酸 氯气和水反应生成氢离子,氯离子,次氯酸,并且反应可逆 那么一旦这三种离子碰到一块肯定还是会反映的,破坏了平衡.所以不能共存
@王店6643：常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、 -
蓝哗13340641999…… A.滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,Cu2+不能存在,故A错误;B.虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀,但是Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;C.水电离产生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.在HNO3溶液中Fe2+被氧化,故D错误. 故选C.
@王店6643：在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、NO3 - 、MnO4 - B.Mg2+、Na+、Cl - 、SO -
蓝哗13340641999…… 溶液无色,不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸溶液中存在大量H+, A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误; B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与H+反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.Cu2+、S2-反应生成硫化铜沉淀,Cu2+为有色离子,S2-与强酸反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.强酸性溶液中,NO3-离子具有强氧化性,能够氧化I-,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选B.
@王店6643：下列离子不能在溶液中大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、Cl - 、NO3 - B.Cu2+、NO3 - 、OH - 、CO32 - C.Na+ -
蓝哗13340641999…… A、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故A错误;B、铜离子和氢氧根离子以及碳酸根离子之间发生反应,不能共存,故B正确;C、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故C错误;D、四种离子之间均不发生反应,能共存在溶液中,故D错误. 故选B.
