二氧化氮大π键怎么判断
@林腾2634：化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢 -
黄肥19277296368…… 分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键.离域π键的一个经典例子就是苯.苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下.在无机物分子中,也常遇到离域π...
@林腾2634：二氧化氮的结构式 -
黄肥19277296368…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@林腾2634：二氧化氮空间结构 -
黄肥19277296368…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@林腾2634：二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四?
黄肥19277296368…… 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
@林腾2634：二氧化氮大派键是π33还是π34? -
黄肥19277296368…… 分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33.
@林腾2634：如何判断共价键是π键还是σ键 -
黄肥19277296368…… 简单判断:单键就是σ键,双键的一根是σ键、另一根是π键,三键的一根是σ键、另两根是π键. 所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键. 但复杂的只能根据结构推理、猜测了. N2O4可看出2个NO2分子结合而成:二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
@林腾2634：二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点 -
黄肥19277296368…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
@林腾2634：端位O原子参与大π键的电子如何判断?是2个还是1个啊??? -
黄肥19277296368…… 先写出相应的结构式,只画单键,再在每个原子旁标注剩余的成键电子数(需判断杂化类型),比如NO2,N和O周围有4个形成π键的电子,O原子参与大π键的电子各为1,共有3个原子,故NO2为π3,4 同理ClO2中为π3,5,O原子参与大π键的电子各...
黄肥19277296368…… 分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键.离域π键的一个经典例子就是苯.苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下.在无机物分子中,也常遇到离域π...
@林腾2634：二氧化氮的结构式 -
黄肥19277296368…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@林腾2634：二氧化氮空间结构 -
黄肥19277296368…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@林腾2634：二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四?
黄肥19277296368…… 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
@林腾2634：二氧化氮大派键是π33还是π34? -
黄肥19277296368…… 分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33.
@林腾2634：如何判断共价键是π键还是σ键 -
黄肥19277296368…… 简单判断:单键就是σ键,双键的一根是σ键、另一根是π键,三键的一根是σ键、另两根是π键. 所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键. 但复杂的只能根据结构推理、猜测了. N2O4可看出2个NO2分子结合而成:二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
@林腾2634：二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点 -
黄肥19277296368…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
@林腾2634：端位O原子参与大π键的电子如何判断?是2个还是1个啊??? -
黄肥19277296368…… 先写出相应的结构式,只画单键,再在每个原子旁标注剩余的成键电子数(需判断杂化类型),比如NO2,N和O周围有4个形成π键的电子,O原子参与大π键的电子各为1,共有3个原子,故NO2为π3,4 同理ClO2中为π3,5,O原子参与大π键的电子各...
