二氧化氮的大∏键怎么解释
@焦沸2182：二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
@焦沸2182：NO2的外层电子排布及价键 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮是含有大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入非键π轨道.NO2是一个顺磁性弯曲型的分子,对称点群为C2v.ONO键角为134.3°(可通过Walsh图来解释),N-O键长119.7pm.
@焦沸2182：二氧化氮的结构式 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@焦沸2182：二氧化氮空间结构 -
桑邹18175012542…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@焦沸2182：二氧化氮是一个大π键吗? -
桑邹18175012542…… 一氧化氮 二氧化氮 一个δ键,一个两电子π键和一个三电子大π键.氮氧化合物,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.无色无味气体,方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO. 有两个δ键,一个四电子大π键.N原子有一个单电子,这也就是为什么二氧化氮易得一个电子,也易失一个电子.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质,又称过氧化氮.
@焦沸2182：化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢 -
桑邹18175012542…… 分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键.离域π键的一个经典例子就是苯.苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下.在无机物分子中,也常遇到离域π...
@焦沸2182：1:二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 N原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面形分子. N2O4可以有两个二氧化氮分子化合而成.二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
@焦沸2182：解释二氧化氮形成的共轭π键 -
桑邹18175012542…… 简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是π键 有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
桑邹18175012542…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
@焦沸2182：NO2的外层电子排布及价键 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮是含有大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入非键π轨道.NO2是一个顺磁性弯曲型的分子,对称点群为C2v.ONO键角为134.3°(可通过Walsh图来解释),N-O键长119.7pm.
@焦沸2182：二氧化氮的结构式 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@焦沸2182：二氧化氮空间结构 -
桑邹18175012542…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@焦沸2182：二氧化氮是一个大π键吗? -
桑邹18175012542…… 一氧化氮 二氧化氮 一个δ键,一个两电子π键和一个三电子大π键.氮氧化合物,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.无色无味气体,方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO. 有两个δ键,一个四电子大π键.N原子有一个单电子,这也就是为什么二氧化氮易得一个电子,也易失一个电子.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质,又称过氧化氮.
@焦沸2182：化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢 -
桑邹18175012542…… 分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键.离域π键的一个经典例子就是苯.苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下.在无机物分子中,也常遇到离域π...
@焦沸2182：1:二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 -
桑邹18175012542…… 二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 N原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面形分子. N2O4可以有两个二氧化氮分子化合而成.二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
@焦沸2182：解释二氧化氮形成的共轭π键 -
桑邹18175012542…… 简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是π键 有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
