二氧化氮的杂化方式
@訾寿541：二氧化氮NO2中氮原子属于什么杂化类型? - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
@訾寿541：NO2+与NO3 - 的杂化类型分别是 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2
@訾寿541：NO及NO2的杂化形式求NO及NO2的杂化形式,以及判断方法,还有像SO2,CO等这些原子最外层电子看似未达到8个的分子,它们都是什么形式的杂化(有... - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 这个问题你才悬赏5分... 我给你查查无机的书啊..稍等等 我正查..我记得SO2是很特殊的.你先自己看看书,我也正在看 先说SO2 sp2杂化 用硫所在族数 也就是6 减去氧的化合价数*2 除以2 得到1 也就是说SO2的实际结构是平面三角形 键...
@訾寿541：二氧化氮的杂化 -
迟奔19231417922…… NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨道垂直于...
@訾寿541：O2和N2是什么杂化 -
迟奔19231417922…… n2,o2都是叁键,,双原子都是sp杂化,这个考试不会出,没必要. co与n2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,o提供一对电子,c提供空轨道.
@訾寿541：二氧化氮中氮原子的杂化类型? 5/2这样算不对吗 -
迟奔19231417922…… sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
@訾寿541：NO2的立体构型是咋样的?中心原子的杂化方式呢?给给提示,拜托了 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] NO2比O3少一个电子,结构基本类似,只不过把一对孤对电子换成单电子罢了.
@訾寿541：提个问题:NH3和NO4 - 的空间构型和N的杂化方式是什么 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 第一个是sp3杂化, 第二个个离子叫过氧硝酸根,是硝酸中一个氧变成过氧键的物质(硝酸是HO-NO2,过氧硝酸是HO-O-NO2),所以N和硝酸根一样仍然是sp2杂化,并未改变.
@訾寿541：解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm -
迟奔19231417922…… 为了好理解些,可以这么解释:对于NO2-,N为典型的sp2杂化,键角接近120°(可类比O3的结构);NO2+和CO2类似,为典型的sp杂化,键角180°.NO2的结构显然应介于两者之间,N的杂化方式也介于sp2和sp之间,键角远大于120°但远小于180°. 从另一个角度看,NO2-中N的周围是1对孤对电子和2对成键电子(由N和O共用),而NO2中孤对电子变成了单电子,显然其产生的斥力降低了,所以两对成键电子就可以更加靠近单电子(相比于NO2-中和孤对电子的距离),这样一来键角就张大了.
@訾寿541：二氧化氮的电子式是什么? -
迟奔19231417922…… 二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一,有的支持三中心三电子,有的支持三中心四电子
迟奔19231417922…… [答案] sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
@訾寿541：NO2+与NO3 - 的杂化类型分别是 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2
@訾寿541：NO及NO2的杂化形式求NO及NO2的杂化形式,以及判断方法,还有像SO2,CO等这些原子最外层电子看似未达到8个的分子,它们都是什么形式的杂化(有... - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 这个问题你才悬赏5分... 我给你查查无机的书啊..稍等等 我正查..我记得SO2是很特殊的.你先自己看看书,我也正在看 先说SO2 sp2杂化 用硫所在族数 也就是6 减去氧的化合价数*2 除以2 得到1 也就是说SO2的实际结构是平面三角形 键...
@訾寿541：二氧化氮的杂化 -
迟奔19231417922…… NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨道垂直于...
@訾寿541：O2和N2是什么杂化 -
迟奔19231417922…… n2,o2都是叁键,,双原子都是sp杂化,这个考试不会出,没必要. co与n2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,o提供一对电子,c提供空轨道.
@訾寿541：二氧化氮中氮原子的杂化类型? 5/2这样算不对吗 -
迟奔19231417922…… sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
@訾寿541：NO2的立体构型是咋样的?中心原子的杂化方式呢?给给提示,拜托了 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] NO2比O3少一个电子,结构基本类似,只不过把一对孤对电子换成单电子罢了.
@訾寿541：提个问题:NH3和NO4 - 的空间构型和N的杂化方式是什么 - 作业帮
迟奔19231417922…… [答案] 第一个是sp3杂化, 第二个个离子叫过氧硝酸根,是硝酸中一个氧变成过氧键的物质(硝酸是HO-NO2,过氧硝酸是HO-O-NO2),所以N和硝酸根一样仍然是sp2杂化,并未改变.
@訾寿541：解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm -
迟奔19231417922…… 为了好理解些,可以这么解释:对于NO2-,N为典型的sp2杂化,键角接近120°(可类比O3的结构);NO2+和CO2类似,为典型的sp杂化,键角180°.NO2的结构显然应介于两者之间,N的杂化方式也介于sp2和sp之间,键角远大于120°但远小于180°. 从另一个角度看,NO2-中N的周围是1对孤对电子和2对成键电子(由N和O共用),而NO2中孤对电子变成了单电子,显然其产生的斥力降低了,所以两对成键电子就可以更加靠近单电子(相比于NO2-中和孤对电子的距离),这样一来键角就张大了.
@訾寿541：二氧化氮的电子式是什么? -
迟奔19231417922…… 二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一,有的支持三中心三电子,有的支持三中心四电子
