二氧化氯大π键
@曹斌1259：ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - 作业帮
戴堵18658937430…… [答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. ... 与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就...
@曹斌1259：ClO2中大π键表示时3和5各是什么意思?写在哪里? - 作业帮
戴堵18658937430…… [答案] π3 5 ,3在下边,5在上边, 表示3个原子(一个Cl、2个O)共用5个电子形成大π键
@曹斌1259：二氧化氯中的电子个数怎么求? -
戴堵18658937430…… 可以这么算:1、要了解什么是大π键以及如何计算.2、大π键是指多个原子在同一平面上形成的共价键.在二氧化氯中,两个氧原子和中心氯原子在同一平面上,形成了一个大π键.3、这个大π键的电子数是中心氯原子的价电子数与两个氧原子的孤电子数的总和.4、中心氯原子的价电子数是7,两个氧原子的孤电子数都是2.5、大π键的电子数=7+2+2=11.
@曹斌1259：二氧化氯为什么是SP2杂化 -
戴堵18658937430…… 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
@曹斌1259：ClO 2中含有非极性共价键吗? -
戴堵18658937430…… ClO2中不含有非极性共价键. 理由:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).也就是在分子中存在不同元素形成的共价键,所以是极性键而不是非极性共价键.
@曹斌1259：二氧化氯是什么化学键连接 -
戴堵18658937430…… 化学键:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).
@曹斌1259：为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 -
戴堵18658937430…… 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下: 无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
@曹斌1259：二氧化氯分子的 空间构型 - 作业帮
戴堵18658937430…… [答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
@曹斌1259：二氧化氯为什么是clo2不是应该是cl4o2吗 -
戴堵18658937430…… 您好!二氧化氯中:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).并不是cl4O2.
@曹斌1259：二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? -
戴堵18658937430…… 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
戴堵18658937430…… [答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. ... 与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就...
@曹斌1259：ClO2中大π键表示时3和5各是什么意思?写在哪里? - 作业帮
戴堵18658937430…… [答案] π3 5 ,3在下边,5在上边, 表示3个原子(一个Cl、2个O)共用5个电子形成大π键
@曹斌1259：二氧化氯中的电子个数怎么求? -
戴堵18658937430…… 可以这么算:1、要了解什么是大π键以及如何计算.2、大π键是指多个原子在同一平面上形成的共价键.在二氧化氯中,两个氧原子和中心氯原子在同一平面上,形成了一个大π键.3、这个大π键的电子数是中心氯原子的价电子数与两个氧原子的孤电子数的总和.4、中心氯原子的价电子数是7,两个氧原子的孤电子数都是2.5、大π键的电子数=7+2+2=11.
@曹斌1259：二氧化氯为什么是SP2杂化 -
戴堵18658937430…… 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
@曹斌1259：ClO 2中含有非极性共价键吗? -
戴堵18658937430…… ClO2中不含有非极性共价键. 理由:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).也就是在分子中存在不同元素形成的共价键,所以是极性键而不是非极性共价键.
@曹斌1259：二氧化氯是什么化学键连接 -
戴堵18658937430…… 化学键:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).
@曹斌1259：为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 -
戴堵18658937430…… 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下: 无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
@曹斌1259：二氧化氯分子的 空间构型 - 作业帮
戴堵18658937430…… [答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
@曹斌1259：二氧化氯为什么是clo2不是应该是cl4o2吗 -
戴堵18658937430…… 您好!二氧化氯中:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).并不是cl4O2.
@曹斌1259：二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? -
戴堵18658937430…… 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
