大丌键电子2种计算方法
@盛翔4986：计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平(接上面)行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和... - 作业帮
姜力18890674620…… [答案] 把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了.我是这么想的.
@盛翔4986：大π键怎么找电子数
姜力18890674620…… 大π键找电子数的方法是π键电子数=最外层电子总数-成键电子数,电子数,就是电子的数量,电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目.电子是最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634*10库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956*10kg.
@盛翔4986：怎样算大π键里的轨道数和原子数? -
姜力18890674620…… 请你先准备一张较大的正方形三夹板,在上面画出一个正六边形,在每个顶点上打一个小孔,插入一根快子;正六边形的每一个外角为240度,将它等分,向外画展出一等分线,这样一来每个角顶有三条线等分360度为每个夹角是120度.再准备...
@盛翔4986：怎样数一个化合物的丌电子数呢? - 作业帮
姜力18890674620…… [答案] 要看丌键成键的方式.具体地说,要看参与生成丌键的每一个原子为丌提供了多少电子.一般来说,每个双键碳原子会为丌键提供一个电子,每个碳负离子提供两个电子,碳正离子不提供电子.氧原子、氮原子就要具体化合物具体分析.
@盛翔4986：怎么看π电子数? -
姜力18890674620…… 我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?
@盛翔4986：如何计算离域大派键内的电子数
姜力18890674620…… 1、先画出分子结构,然后标上所有成对电子(包括外围原子的孤对电子,不包括中心原子的孤对电子);2、再想象剩余的电子在垂直于纸面的轨道上,把整个分子的所有这样的电子框在一起,形成大派键写成派,X表示原子个数,Y表示电子个数,一般X大于等于2Y.
@盛翔4986：怎么数有几个派电子? -
姜力18890674620…… 判断π电子数量方法如下:1. 一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.2. 如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.3. 如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电...
@盛翔4986：怎样数一个化合物的丌电子数呢? -
姜力18890674620…… 碳正离子不提供电子要看丌键成键的方式.具体地说.氧原子,要看参与生成丌键的每一个原子为丌提供了多少电子.一般来说,每个双键碳原子会为丌键提供一个电子,每个碳负离子提供两个电子
@盛翔4986：为什么大丌键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大丌键就会崩溃?
姜力18890674620…… 每个轨道只能装2个电子,大pi键又称离域pi键,离域的意思是电子可以在不同轨道里运动,造成离域的原因是存在某个pi键轨道缺电子,从而吸引周围pi键轨道电子,造成电子的移动.现在pi电子达到轨道两倍,没有这样缺电子的轨道,当然不可能形成离域,大pi键必然崩溃.
姜力18890674620…… [答案] 把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了.我是这么想的.
@盛翔4986：大π键怎么找电子数
姜力18890674620…… 大π键找电子数的方法是π键电子数=最外层电子总数-成键电子数,电子数,就是电子的数量,电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目.电子是最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634*10库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956*10kg.
@盛翔4986：怎样算大π键里的轨道数和原子数? -
姜力18890674620…… 请你先准备一张较大的正方形三夹板,在上面画出一个正六边形,在每个顶点上打一个小孔,插入一根快子;正六边形的每一个外角为240度,将它等分,向外画展出一等分线,这样一来每个角顶有三条线等分360度为每个夹角是120度.再准备...
@盛翔4986：怎样数一个化合物的丌电子数呢? - 作业帮
姜力18890674620…… [答案] 要看丌键成键的方式.具体地说,要看参与生成丌键的每一个原子为丌提供了多少电子.一般来说,每个双键碳原子会为丌键提供一个电子,每个碳负离子提供两个电子,碳正离子不提供电子.氧原子、氮原子就要具体化合物具体分析.
@盛翔4986：怎么看π电子数? -
姜力18890674620…… 我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?
@盛翔4986：如何计算离域大派键内的电子数
姜力18890674620…… 1、先画出分子结构,然后标上所有成对电子(包括外围原子的孤对电子,不包括中心原子的孤对电子);2、再想象剩余的电子在垂直于纸面的轨道上,把整个分子的所有这样的电子框在一起,形成大派键写成派,X表示原子个数,Y表示电子个数,一般X大于等于2Y.
@盛翔4986：怎么数有几个派电子? -
姜力18890674620…… 判断π电子数量方法如下:1. 一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.2. 如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.3. 如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电...
@盛翔4986：怎样数一个化合物的丌电子数呢? -
姜力18890674620…… 碳正离子不提供电子要看丌键成键的方式.具体地说.氧原子,要看参与生成丌键的每一个原子为丌提供了多少电子.一般来说,每个双键碳原子会为丌键提供一个电子,每个碳负离子提供两个电子
@盛翔4986：为什么大丌键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大丌键就会崩溃?
姜力18890674620…… 每个轨道只能装2个电子,大pi键又称离域pi键,离域的意思是电子可以在不同轨道里运动,造成离域的原因是存在某个pi键轨道缺电子,从而吸引周围pi键轨道电子,造成电子的移动.现在pi电子达到轨道两倍,没有这样缺电子的轨道,当然不可能形成离域,大pi键必然崩溃.
