水的电离度计算公式
@胡融5307：水的电离度计算公式
吉乐17059711185…… 水的电离度计算公式:电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.
@胡融5307：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@胡融5307：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@胡融5307：L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 -
吉乐17059711185…… 根据盐酸的浓度,计算氢氧根的浓度,有效期溶液中的氢氧根,全部为水电离,氢氧根的浓度除以水的浓度,即等于水的电离度. 例如,如果盐酸溶液的浓度为0.1mol/L.那么c(H=)=0.1mol/L 根据Kw=10^-14, c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L 水的浓度为c = 1000/18= 55.56mol/L 所以电离度α = 10^-13/55.56 = 1.80*10^-15
@胡融5307：关于水的电离度 -
吉乐17059711185…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100% 设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 而常温下,水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10~-7)/(1000/18 )*100%=1.8X10~-7% 所以选A
@胡融5307：化学电离度计算公式
吉乐17059711185…… 化学电离度计算公式是k=[a+]·[b-]/[ab].不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.反映电离度的数值是电离平衡常数,用Ki表示.如醋酸,碳酸和硼酸.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.
@胡融5307：水的电离程度是什么 -
吉乐17059711185…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100%
@胡融5307：常温下水的电离程度,要过程 -
吉乐17059711185…… H2O=OH-+H+ 常温时,水的离子积=1*10^-14 pH=7. 即H+和OH-浓度均为1*10^-7mol/L. 1L水物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol, 水的电离度=1*10^-7÷55.6*100%=1.8*10^-7%
@胡融5307：PH=10的NAOH电离度怎么算? -
吉乐17059711185…… (1)PH == 10 (2)[H+] == 10^-10 mol/L ----来自水电离! (3)[OH-] == 10^-4 mol/L ----来自NaOH电离!
@胡融5307：常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L; 而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1);所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55...
吉乐17059711185…… 水的电离度计算公式:电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.
@胡融5307：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@胡融5307：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@胡融5307：L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 -
吉乐17059711185…… 根据盐酸的浓度,计算氢氧根的浓度,有效期溶液中的氢氧根,全部为水电离,氢氧根的浓度除以水的浓度,即等于水的电离度. 例如,如果盐酸溶液的浓度为0.1mol/L.那么c(H=)=0.1mol/L 根据Kw=10^-14, c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L 水的浓度为c = 1000/18= 55.56mol/L 所以电离度α = 10^-13/55.56 = 1.80*10^-15
@胡融5307：关于水的电离度 -
吉乐17059711185…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100% 设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 而常温下,水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10~-7)/(1000/18 )*100%=1.8X10~-7% 所以选A
@胡融5307：化学电离度计算公式
吉乐17059711185…… 化学电离度计算公式是k=[a+]·[b-]/[ab].不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.反映电离度的数值是电离平衡常数,用Ki表示.如醋酸,碳酸和硼酸.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.
@胡融5307：水的电离程度是什么 -
吉乐17059711185…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100%
@胡融5307：常温下水的电离程度,要过程 -
吉乐17059711185…… H2O=OH-+H+ 常温时,水的离子积=1*10^-14 pH=7. 即H+和OH-浓度均为1*10^-7mol/L. 1L水物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol, 水的电离度=1*10^-7÷55.6*100%=1.8*10^-7%
@胡融5307：PH=10的NAOH电离度怎么算? -
吉乐17059711185…… (1)PH == 10 (2)[H+] == 10^-10 mol/L ----来自水电离! (3)[OH-] == 10^-4 mol/L ----来自NaOH电离!
@胡融5307：常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 - 作业帮
吉乐17059711185…… [答案] H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L; 而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1);所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55...
