100度水的电离平衡常数
@赏宋3570：(1)不同温度下水的离子积常数如表所示: t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10 - 14 0.114(1)不同温度下水的离子积常数如表所示:t/℃ 0 10 20 25 40 50 100Kw/10 - ... - 作业帮
卞乖15365474040…… [答案] (1)水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以水的离子积常数随着温度的升高而增大; 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol=55.6mol,10℃时纯水的电离平衡常数Ka= Kw 55.6mol/L= 0.292*10?14 55.6=5.3*10-17; 100℃时纯水中电离产生的氢离子...
@赏宋3570：将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的 -
卞乖15365474040…… 温度升高,水的电离平衡常数变大.比如25度水的平衡常数是10的-14次方,ph为7,,100度时是10的-12次方,ph为6..
@赏宋3570：纯水在100度和25度的ph值,哪个大?为什么? -
卞乖15365474040…… 25度时大, 因为温度升高,促进水的电离.所以100度时,水的电离程度大,也就是C(H+) 大,PH较小.
@赏宋3570：为什么升高温度,纯水的ph小于7 -
卞乖15365474040…… 温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性. 具体解释是温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性.
@赏宋3570：(1)实验测得:在室温下1L水中只有10 - 7mol的水电离,列式计算水的电离平衡常数KH2O;(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示,则25℃时水... - 作业帮
卞乖15365474040…… [答案] (1)由1L水中只有10-7mol的水电离,则电离生成的氢离子浓度为1.0*10-7mol/L,氢氧根离子浓度为1.0*10-7mol/L,所以水的电离平衡常数KH2O=c(H+)*c(OH-)=10-14,答:在室温下水的电离平衡常数KH2O为1.0*10-14...
@赏宋3570：(1)不同温度下水的离子积常数如表所示: t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10 - 14 0.114 -
卞乖15365474040…… (1)水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以水的离子积常数随着温度的升高而增大; 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol =55.6mol,10℃时纯水的电离平衡常数Ka= Kw 55.6mol/L = 0.292*10?14 55.6 =5.3*10-17; 100℃时纯水中电离产生的氢...
@赏宋3570：100度的水 用PH试纸测显什么颜色?100度水PH =6 - 作业帮
卞乖15365474040…… [答案] 微红,并不是所有ph为7的都是中性的,只有在标况下才是这样.主要是因为在电解质中存在着电离平衡,有一个电离常数.在标况下,水的电离常数是1*10ˉ14,也就是说H20=H+OH反应中氢离子和氢氧根离子分别都是1*10ˉ7,根据ph...
@赏宋3570：(1)常温下,水电离的平衡常数表达式K电离=c(H+)c(OH?)c(H2O)c(H+)c(OH?)c(H2O),其数值为水的电离度为__
卞乖15365474040…… (1)纯水中,水的平衡常数表达式K= c(H+)c(OH?) c(H2O) 氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,某温度时水的离子积常数为1.0*10-14, 则c(H+)=c(OH-)=1.0*10-7mol/L, 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol =55.56mol, 则其电离度= 1.0*10?7mol 1000g...
@赏宋3570：水的电解平衡常数是多少? -
卞乖15365474040…… 没有水的电解平衡常数 根据实验测定,25度时水的电离平衡常数=10^-14
@赏宋3570：水的电离平衡常数K如何求 -
卞乖15365474040…… 电离平衡常数是可以求的,并不是楼上说的离子积. 电离平衡常数的计算公式你写的没错,氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L. 所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16.在有机化学中,水的pKa=15.74,就是这么计算出来的. 看不明白再问我吧~ 看到你还另外问了个Kw的,水的离子积在温度不变的情况下是不会变的,永远都是10^-14.
卞乖15365474040…… [答案] (1)水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以水的离子积常数随着温度的升高而增大; 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol=55.6mol,10℃时纯水的电离平衡常数Ka= Kw 55.6mol/L= 0.292*10?14 55.6=5.3*10-17; 100℃时纯水中电离产生的氢离子...
@赏宋3570：将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的 -
卞乖15365474040…… 温度升高,水的电离平衡常数变大.比如25度水的平衡常数是10的-14次方,ph为7,,100度时是10的-12次方,ph为6..
@赏宋3570：纯水在100度和25度的ph值,哪个大?为什么? -
卞乖15365474040…… 25度时大, 因为温度升高,促进水的电离.所以100度时,水的电离程度大,也就是C(H+) 大,PH较小.
@赏宋3570：为什么升高温度,纯水的ph小于7 -
卞乖15365474040…… 温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性. 具体解释是温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性.
@赏宋3570：(1)实验测得:在室温下1L水中只有10 - 7mol的水电离,列式计算水的电离平衡常数KH2O;(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示,则25℃时水... - 作业帮
卞乖15365474040…… [答案] (1)由1L水中只有10-7mol的水电离,则电离生成的氢离子浓度为1.0*10-7mol/L,氢氧根离子浓度为1.0*10-7mol/L,所以水的电离平衡常数KH2O=c(H+)*c(OH-)=10-14,答:在室温下水的电离平衡常数KH2O为1.0*10-14...
@赏宋3570：(1)不同温度下水的离子积常数如表所示: t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10 - 14 0.114 -
卞乖15365474040…… (1)水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以水的离子积常数随着温度的升高而增大; 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol =55.6mol,10℃时纯水的电离平衡常数Ka= Kw 55.6mol/L = 0.292*10?14 55.6 =5.3*10-17; 100℃时纯水中电离产生的氢...
@赏宋3570：100度的水 用PH试纸测显什么颜色?100度水PH =6 - 作业帮
卞乖15365474040…… [答案] 微红,并不是所有ph为7的都是中性的,只有在标况下才是这样.主要是因为在电解质中存在着电离平衡,有一个电离常数.在标况下,水的电离常数是1*10ˉ14,也就是说H20=H+OH反应中氢离子和氢氧根离子分别都是1*10ˉ7,根据ph...
@赏宋3570：(1)常温下,水电离的平衡常数表达式K电离=c(H+)c(OH?)c(H2O)c(H+)c(OH?)c(H2O),其数值为水的电离度为__
卞乖15365474040…… (1)纯水中,水的平衡常数表达式K= c(H+)c(OH?) c(H2O) 氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,某温度时水的离子积常数为1.0*10-14, 则c(H+)=c(OH-)=1.0*10-7mol/L, 1L水的物质的量= 1000g 18g/mol =55.56mol, 则其电离度= 1.0*10?7mol 1000g...
@赏宋3570：水的电解平衡常数是多少? -
卞乖15365474040…… 没有水的电解平衡常数 根据实验测定,25度时水的电离平衡常数=10^-14
@赏宋3570：水的电离平衡常数K如何求 -
卞乖15365474040…… 电离平衡常数是可以求的,并不是楼上说的离子积. 电离平衡常数的计算公式你写的没错,氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L. 所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16.在有机化学中,水的pKa=15.74,就是这么计算出来的. 看不明白再问我吧~ 看到你还另外问了个Kw的,水的离子积在温度不变的情况下是不会变的,永远都是10^-14.
