熵变判断反应是否自发进行
@富肥6250：如何判断用焓变,熵变化学反应是否自动发生 -
诸花19566684482…… 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
@富肥6250：焓变熵变是如何判断自发反应的 - 作业帮
诸花19566684482…… [答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
@富肥6250：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) -
诸花19566684482…… 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
@富肥6250：焓变熵变判断自发进行公式
诸花19566684482…… 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
@富肥6250：化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 -
诸花19566684482…… 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行. △H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,任何温度均不能自发进行. △H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行. △H<,则正反应方向自发进行. 具体当△H<
@富肥6250：是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 -
诸花19566684482…… 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔSΔG:反应的吉布斯自由能ΔH:反应的焓变T:反应的温度当ΔG<0时,反应能够自发进行,当ΔG>0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,反应是否自发与温度有关,一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定.高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
@富肥6250：能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? - 作业帮
诸花19566684482…… [答案] 不能,焓变或熵变只能是能量的衡量标准 但不是自发反应开始的标志.只能表示反应在发生
@富肥6250：熵判据为什么大于零会自发进行 -
诸花19566684482…… 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
@富肥6250：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式)
诸花19566684482…… 光凭熵变是不行的,要根据吉布斯自由能.
诸花19566684482…… 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
@富肥6250：焓变熵变是如何判断自发反应的 - 作业帮
诸花19566684482…… [答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
@富肥6250：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) -
诸花19566684482…… 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
@富肥6250：焓变熵变判断自发进行公式
诸花19566684482…… 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
@富肥6250：化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 -
诸花19566684482…… 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行. △H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,任何温度均不能自发进行. △H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行. △H<,则正反应方向自发进行. 具体当△H<
@富肥6250：是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 -
诸花19566684482…… 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔSΔG:反应的吉布斯自由能ΔH:反应的焓变T:反应的温度当ΔG<0时,反应能够自发进行,当ΔG>0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,反应是否自发与温度有关,一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定.高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
@富肥6250：能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? - 作业帮
诸花19566684482…… [答案] 不能,焓变或熵变只能是能量的衡量标准 但不是自发反应开始的标志.只能表示反应在发生
@富肥6250：熵判据为什么大于零会自发进行 -
诸花19566684482…… 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
@富肥6250：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式)
诸花19566684482…… 光凭熵变是不行的,要根据吉布斯自由能.
