熵变△s怎么判断自发反应
@夹侮5810：怎样判断自发和非自发反应 -
曲诸19656171445…… 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应
@夹侮5810：熵判据△s怎么判断
曲诸19656171445…… 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
@夹侮5810：判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( ) - 作业帮
曲诸19656171445…… [选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0
@夹侮5810：焓变熵变判断自发进行公式
曲诸19656171445…… 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
@夹侮5810：是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 -
曲诸19656171445…… 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔS ΔG:反应的吉布斯自由能 ΔH:反应的焓变 T:反应的温度 当ΔG0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H0时,反应自发进行;当△H>0,△S当△H>0,△S>0或△H 高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
@夹侮5810：如何判断用焓变,熵变化学反应是否自动发生 -
曲诸19656171445…… 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
@夹侮5810：判断化学反应能否进行成立的标志是什么 -
曲诸19656171445…… 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变)2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)
@夹侮5810：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) -
曲诸19656171445…… 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
@夹侮5810：化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 -
曲诸19656171445…… 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行. △H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,任何温度均不能自发进行. △H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行. △H<,则正反应方向自发进行. 具体当△H<
@夹侮5810：判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )A -
曲诸19656171445…… 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S当△H0时,△G=△H-T?△S而△H>0,△S△H>0,△S>0或△H所以△H0一定能自发进行, 故选B.
曲诸19656171445…… 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应
@夹侮5810：熵判据△s怎么判断
曲诸19656171445…… 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
@夹侮5810：判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( ) - 作业帮
曲诸19656171445…… [选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0
@夹侮5810：焓变熵变判断自发进行公式
曲诸19656171445…… 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
@夹侮5810：是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 -
曲诸19656171445…… 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔS ΔG:反应的吉布斯自由能 ΔH:反应的焓变 T:反应的温度 当ΔG0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H0时,反应自发进行;当△H>0,△S当△H>0,△S>0或△H 高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
@夹侮5810：如何判断用焓变,熵变化学反应是否自动发生 -
曲诸19656171445…… 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
@夹侮5810：判断化学反应能否进行成立的标志是什么 -
曲诸19656171445…… 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变)2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)
@夹侮5810：如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) -
曲诸19656171445…… 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
@夹侮5810：化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 -
曲诸19656171445…… 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行. △H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,任何温度均不能自发进行. △H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行. △H<,则正反应方向自发进行. 具体当△H<
@夹侮5810：判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )A -
曲诸19656171445…… 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S当△H0时,△G=△H-T?△S而△H>0,△S△H>0,△S>0或△H所以△H0一定能自发进行, 故选B.
