绝热熵变+s怎么计算
@公畏2108：计算熵变的三个公式是什么? -
逄侧15832114392…… 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
@公畏2108：物理化学--熵变的计算有一带隔板的绝热恒容箱,在隔板两侧分别充以不同温度的H2和O2,且V1=V2.若将隔板抽去,试求两种气体混合过程的△S(假设此两... - 作业帮
逄侧15832114392…… [答案] 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R...
@公畏2108：物理化学 - - 熵变的计算 -
逄侧15832114392…… 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
@公畏2108：1mol单原子理想气体,从100K加热到100.01K,而不改变体积,求它的熵变? 求标准格式!! -
逄侧15832114392…… 如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln(V2/V1) (1)理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10 (2)环境熵增为0,因为无热量交换. (3)孤立系熵增同气体熵增,都是熵产的贡献.
@公畏2108：环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 -
逄侧15832114392…… 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
@公畏2108：请问压缩绝热体系,温度升高但体积减小,怎么分析熵的增减? -
逄侧15832114392…… 熵是怎么算出来的呢??是可逆过程的热传递除以温度~~~~即S=Q/T,这是它的定义~~~由此可见,它跟Q有关系~~Q一般都是反应热~~~所以并不是没有关系的~~~ 放热吸热是焓变,这个说得有点片面~~这个成立的前提条件是等压过程~~~不等压时,焓变就不等于反应热了~~~ 根据熵的定义,如果前后温度不变,则熵增加时,会吸热~~~~,熵减少时,会放热~~~ 一般来说,环境的温度是比较稳定的~~~所以T是可以认为不变的~~~ 混乱度增加~~~简单点就是动能增加~~~那自然要吸收能量~~~这是最简单的理解了~~~
@公畏2108：环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! -
逄侧15832114392…… 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
@公畏2108：1Ln2在27℃从体积1L想真空膨胀至体积为20L,求体系的熵变 -
逄侧15832114392…… 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
@公畏2108：理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为 -
逄侧15832114392…… d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0 S1=S2=0
@公畏2108：热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. - 作业帮
逄侧15832114392…… [答案] 绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零
逄侧15832114392…… 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
@公畏2108：物理化学--熵变的计算有一带隔板的绝热恒容箱,在隔板两侧分别充以不同温度的H2和O2,且V1=V2.若将隔板抽去,试求两种气体混合过程的△S(假设此两... - 作业帮
逄侧15832114392…… [答案] 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R...
@公畏2108：物理化学 - - 熵变的计算 -
逄侧15832114392…… 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
@公畏2108：1mol单原子理想气体,从100K加热到100.01K,而不改变体积,求它的熵变? 求标准格式!! -
逄侧15832114392…… 如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln(V2/V1) (1)理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10 (2)环境熵增为0,因为无热量交换. (3)孤立系熵增同气体熵增,都是熵产的贡献.
@公畏2108：环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 -
逄侧15832114392…… 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
@公畏2108：请问压缩绝热体系,温度升高但体积减小,怎么分析熵的增减? -
逄侧15832114392…… 熵是怎么算出来的呢??是可逆过程的热传递除以温度~~~~即S=Q/T,这是它的定义~~~由此可见,它跟Q有关系~~Q一般都是反应热~~~所以并不是没有关系的~~~ 放热吸热是焓变,这个说得有点片面~~这个成立的前提条件是等压过程~~~不等压时,焓变就不等于反应热了~~~ 根据熵的定义,如果前后温度不变,则熵增加时,会吸热~~~~,熵减少时,会放热~~~ 一般来说,环境的温度是比较稳定的~~~所以T是可以认为不变的~~~ 混乱度增加~~~简单点就是动能增加~~~那自然要吸收能量~~~这是最简单的理解了~~~
@公畏2108：环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! -
逄侧15832114392…… 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
@公畏2108：1Ln2在27℃从体积1L想真空膨胀至体积为20L,求体系的熵变 -
逄侧15832114392…… 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
@公畏2108：理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为 -
逄侧15832114392…… d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0 S1=S2=0
@公畏2108：热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. - 作业帮
逄侧15832114392…… [答案] 绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零
