高中化学必修二电子版
@权眨4763：人教版高中化学必修二章节知识点总结
伍逄15044426579…… 第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右...
@权眨4763：高一必修二化学
伍逄15044426579…… 解: 发生的电极反应是: 阳极: 2Cl- -2e- == Cl2↑ 阴极: 2H+ + 2e- == H2↑ 因为产生的总体积为11.2mL,根据上面的式子可以知道,V(Cl2)=V(H2)=11.2/2=5.6mL=5.6x10^-3L,那么: 2H+ + 2e- == H2↑ 2...................22.4 x...................5.6x10^-3 ...
@权眨4763：高中必修二化学
伍逄15044426579…… 【百度百科】: 价电子数就是价电子的个数, 指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子. 对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子. 对于镧系和锕系元素而言,除了最外层和次外层的d电子外,倒数第三层的f电子也是价电子. 在中学阶段,由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布,所以只要认为最外层电子就是价电子就行了. 价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子不可能全部参与形成化学键,所以只是理论.
@权眨4763：【高中化学】【必修二】
伍逄15044426579…… 得电子形成稀有气体原子结构相当于从原来的不稳定结构变成稳定结构,体系能量越高越不稳定,A放的能量多,所以A原子体系能量高,也就是活泼,表现出来就是非金属性强,在这里,非金属性就是氧化性,所以 氧化性A>B 还原性 A离子<B离子(氧化性强的,对应离子还原性弱)
@权眨4763：高中化学 必修2
伍逄15044426579…… 答案为A 具体理由如下: 由于X为短周期元素且为阴离子,所以X原子和X阴离子电子层数相同.X离子比Y离子多两个电子层,只能是:X阴离子为三个电子层,Y阳离子为一个电子层.故Y原子可能为一个电子层,也可能为两个电子层.Y可能位于一,二周期,D选项错误. B C 选项错误,可用Y氢离子来排除,氢离子即质子无电子层,此时X为第二周期元素. 由于第二周期最外层电子数大于4的很难失电子,结合排除法,确定答案为A.解答完毕.
@权眨4763：高中化学必修2
伍逄15044426579…… 因为第七周期有七个电子层.该周期的元素数与第六周期相等,且电子的排列顺序与第六周期完全相同,故可等效看成长周期. 不完全的原因是对的.原子序数越大,它越不稳定,越难轰击成功且半衰期越短(除特殊情况),这会使它发生重核裂变而变成原子序数低的元素对应的原子,故填满较困难.
@权眨4763：高中化学必修二
伍逄15044426579…… B是铝 氧化铝为两性 从而确定是第三周期元素 A就是钠了 因为半径最大(不考虑氩...) C为硫 反应为2H2S+SO2=2H2O+3S D为氯
@权眨4763：人教版高一化学必修2知识点总结 - 作业帮
伍逄15044426579…… [答案] (化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应(点燃) P6 Na与O2反应(点燃) P6 Na与H2O反应: P6 K与H2O反应: P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换...
@权眨4763：高中必修2化学
伍逄15044426579…… 第一个说法不恰当,因为过渡元素里面单独有个Ⅷ族,而它前面没有加B字,所以你直接说是~因为第七周期与其它长周期一样具有过渡元素而短周期没有~多写个字反而画蛇添足了噢,嘿嘿 新年愉快^..^小平平
@权眨4763：化学必修二
伍逄15044426579…… 只是核外电子变化,化合价于原子半径随核外电子变化
伍逄15044426579…… 第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右...
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伍逄15044426579…… 解: 发生的电极反应是: 阳极: 2Cl- -2e- == Cl2↑ 阴极: 2H+ + 2e- == H2↑ 因为产生的总体积为11.2mL,根据上面的式子可以知道,V(Cl2)=V(H2)=11.2/2=5.6mL=5.6x10^-3L,那么: 2H+ + 2e- == H2↑ 2...................22.4 x...................5.6x10^-3 ...
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伍逄15044426579…… 【百度百科】: 价电子数就是价电子的个数, 指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子. 对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子. 对于镧系和锕系元素而言,除了最外层和次外层的d电子外,倒数第三层的f电子也是价电子. 在中学阶段,由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布,所以只要认为最外层电子就是价电子就行了. 价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子不可能全部参与形成化学键,所以只是理论.
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伍逄15044426579…… 得电子形成稀有气体原子结构相当于从原来的不稳定结构变成稳定结构,体系能量越高越不稳定,A放的能量多,所以A原子体系能量高,也就是活泼,表现出来就是非金属性强,在这里,非金属性就是氧化性,所以 氧化性A>B 还原性 A离子<B离子(氧化性强的,对应离子还原性弱)
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伍逄15044426579…… 答案为A 具体理由如下: 由于X为短周期元素且为阴离子,所以X原子和X阴离子电子层数相同.X离子比Y离子多两个电子层,只能是:X阴离子为三个电子层,Y阳离子为一个电子层.故Y原子可能为一个电子层,也可能为两个电子层.Y可能位于一,二周期,D选项错误. B C 选项错误,可用Y氢离子来排除,氢离子即质子无电子层,此时X为第二周期元素. 由于第二周期最外层电子数大于4的很难失电子,结合排除法,确定答案为A.解答完毕.
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伍逄15044426579…… 因为第七周期有七个电子层.该周期的元素数与第六周期相等,且电子的排列顺序与第六周期完全相同,故可等效看成长周期. 不完全的原因是对的.原子序数越大,它越不稳定,越难轰击成功且半衰期越短(除特殊情况),这会使它发生重核裂变而变成原子序数低的元素对应的原子,故填满较困难.
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伍逄15044426579…… B是铝 氧化铝为两性 从而确定是第三周期元素 A就是钠了 因为半径最大(不考虑氩...) C为硫 反应为2H2S+SO2=2H2O+3S D为氯
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伍逄15044426579…… [答案] (化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应(点燃) P6 Na与O2反应(点燃) P6 Na与H2O反应: P6 K与H2O反应: P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换...
@权眨4763：高中必修2化学
伍逄15044426579…… 第一个说法不恰当,因为过渡元素里面单独有个Ⅷ族,而它前面没有加B字,所以你直接说是~因为第七周期与其它长周期一样具有过渡元素而短周期没有~多写个字反而画蛇添足了噢,嘿嘿 新年愉快^..^小平平
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伍逄15044426579…… 只是核外电子变化,化合价于原子半径随核外电子变化
