01mol的nh4ac的ph
@衡兰2119：0.1mol/L的NH4Ac的PH -
酆知13189038220…… PH=7
@衡兰2119：大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? - 作业帮
酆知13189038220…… [答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...
@衡兰2119：0.1mol/lNaAc(NH4Ac)的PH是多少 - 作业帮
酆知13189038220…… [答案] 这个是可以计算的,氢氧根离子的浓度等于(c盐*(Kw/Ka))的平方根,其中Kw是水的离子积常数,Ka是酸的电离平衡常数.然后知道氢氧根浓度你就会计算PH了吧.
@衡兰2119：0.10摩尔每升的NH4Ac的PH.计算过程 -
酆知13189038220…… pH<7 NH4(+)+H2O=可逆=NH3·H2O+H(+) 因条件不足无法算出准确数值...
@衡兰2119：大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
酆知13189038220…… Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
@衡兰2119：求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) -
酆知13189038220…… NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb [OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12 pH=-lg[H+]=11.13
@衡兰2119：20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等 -
酆知13189038220…… 1、20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?pOH=1/2(pKb+p0.2)=1/2(4.75+0.699)=2.73 pH=14.00-2.73=11.272、往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等于多少? 变成40mL0.05mol/Lde NH3和0.05mol/L的NH4Ac,构成缓冲溶液 pOH=pKb=4.75,pH=14.00-4.75=9.253、然后向混合溶液中加入1mol/L的盐酸后pH值等于多少?没有体积,无法回答.
@衡兰2119：0.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
酆知13189038220…… (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L...
@衡兰2119：浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤 -
酆知13189038220…… NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L, 则PH=-lg[H+]=5.13
@衡兰2119：0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
酆知13189038220…… 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
酆知13189038220…… PH=7
@衡兰2119：大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? - 作业帮
酆知13189038220…… [答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...
@衡兰2119：0.1mol/lNaAc(NH4Ac)的PH是多少 - 作业帮
酆知13189038220…… [答案] 这个是可以计算的,氢氧根离子的浓度等于(c盐*(Kw/Ka))的平方根,其中Kw是水的离子积常数,Ka是酸的电离平衡常数.然后知道氢氧根浓度你就会计算PH了吧.
@衡兰2119：0.10摩尔每升的NH4Ac的PH.计算过程 -
酆知13189038220…… pH<7 NH4(+)+H2O=可逆=NH3·H2O+H(+) 因条件不足无法算出准确数值...
@衡兰2119：大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
酆知13189038220…… Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
@衡兰2119：求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) -
酆知13189038220…… NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb [OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12 pH=-lg[H+]=11.13
@衡兰2119：20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等 -
酆知13189038220…… 1、20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?pOH=1/2(pKb+p0.2)=1/2(4.75+0.699)=2.73 pH=14.00-2.73=11.272、往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等于多少? 变成40mL0.05mol/Lde NH3和0.05mol/L的NH4Ac,构成缓冲溶液 pOH=pKb=4.75,pH=14.00-4.75=9.253、然后向混合溶液中加入1mol/L的盐酸后pH值等于多少?没有体积,无法回答.
@衡兰2119：0.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
酆知13189038220…… (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L...
@衡兰2119：浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,要步骤 -
酆知13189038220…… NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L, 则PH=-lg[H+]=5.13
@衡兰2119：0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
酆知13189038220…… 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
