01hac+02naac的ph
@韶呢4665：0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 -
薄是18592125800…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@韶呢4665：向HAc溶液中分别加入适量NaAc和盐酸,溶液的PH如何变化? -
薄是18592125800…… 向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc 导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,PH升高
@韶呢4665：0.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH -
薄是18592125800…… 按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
@韶呢4665：计算等体积混合的下列溶液的PH: 0.1mol.L - 1 HAc溶液与0.2mol.L - 1 NaOH溶液 -
薄是18592125800…… 设HAc溶液与 NaOH溶液为1L,混合后为2L 剩余NaOH为0.2*1-0.1*1=0.1mol,生成的NaAc也为0.1mol c(NaOH)=0.1/2=0.05mol/L,c(NaAc)=0.1/2=0.05mol/L NaAc水解得到的[OH-], [OH-] = [Kh·C(Ac-)]^(1/2) = [Kw/Ka·C(Ac-)]^(1/2) = [ 0.05 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ]^0.5=1.06*10^-5 <<0.05mol/L,所以NaAc水解所得的溶液OH-可忽略不计, pH=14-pOH=14-1.3=12.7
@韶呢4665：0.10mol/L的HAc溶液与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的ph.(已知p -
薄是18592125800…… 等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAc(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
@韶呢4665：1:1HAc - NaAc缓冲溶液pH值是多少?怎么算? -
薄是18592125800…… 如果物质的量浓度相同,就好计算 pH=pKa+lg c(Ac-)/c(HAc) =pKa=4.74
@韶呢4665：0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? -
薄是18592125800…… 恰好中和,假设取1L溶液,则中和以后NaAc浓度为0.05mol/L 由於Ac-是弱碱,根据一元弱碱的pH公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
@韶呢4665：0.1摩每升HAc溶液的pH为 2.88 ,解离度为 1.31% ;0.01摩每升NaAc溶液的p -
薄是18592125800…… ^Ac-+H2O=HAc+OH- Kh=[c(HAc)xc(OH-)]/c(Ac-) =[c(HAc)xc(OH-)xc(H+)]/[c(Ac-)xc(H+)] =Kw/Ka 简化计算,c(HAc)=c(OH-),则:c(OH-)^2=Kwxc(HAc)/Ka=5.75x10^-12 pH=-lgc(H+)=7.88
@韶呢4665：用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 -
薄是18592125800…… HAc=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5 [H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-]. 适当控制HAc和NaAc溶液的比例,就得到PH=4.0的缓冲溶液.
薄是18592125800…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@韶呢4665：向HAc溶液中分别加入适量NaAc和盐酸,溶液的PH如何变化? -
薄是18592125800…… 向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc 导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,PH升高
@韶呢4665：0.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH -
薄是18592125800…… 按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
@韶呢4665：计算等体积混合的下列溶液的PH: 0.1mol.L - 1 HAc溶液与0.2mol.L - 1 NaOH溶液 -
薄是18592125800…… 设HAc溶液与 NaOH溶液为1L,混合后为2L 剩余NaOH为0.2*1-0.1*1=0.1mol,生成的NaAc也为0.1mol c(NaOH)=0.1/2=0.05mol/L,c(NaAc)=0.1/2=0.05mol/L NaAc水解得到的[OH-], [OH-] = [Kh·C(Ac-)]^(1/2) = [Kw/Ka·C(Ac-)]^(1/2) = [ 0.05 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ]^0.5=1.06*10^-5 <<0.05mol/L,所以NaAc水解所得的溶液OH-可忽略不计, pH=14-pOH=14-1.3=12.7
@韶呢4665：0.10mol/L的HAc溶液与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的ph.(已知p -
薄是18592125800…… 等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAc(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
@韶呢4665：1:1HAc - NaAc缓冲溶液pH值是多少?怎么算? -
薄是18592125800…… 如果物质的量浓度相同,就好计算 pH=pKa+lg c(Ac-)/c(HAc) =pKa=4.74
@韶呢4665：0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? -
薄是18592125800…… 恰好中和,假设取1L溶液,则中和以后NaAc浓度为0.05mol/L 由於Ac-是弱碱,根据一元弱碱的pH公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
@韶呢4665：0.1摩每升HAc溶液的pH为 2.88 ,解离度为 1.31% ;0.01摩每升NaAc溶液的p -
薄是18592125800…… ^Ac-+H2O=HAc+OH- Kh=[c(HAc)xc(OH-)]/c(Ac-) =[c(HAc)xc(OH-)xc(H+)]/[c(Ac-)xc(H+)] =Kw/Ka 简化计算,c(HAc)=c(OH-),则:c(OH-)^2=Kwxc(HAc)/Ka=5.75x10^-12 pH=-lgc(H+)=7.88
@韶呢4665：用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 -
薄是18592125800…… HAc=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5 [H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-]. 适当控制HAc和NaAc溶液的比例,就得到PH=4.0的缓冲溶液.
