01mol+l的naac溶液的ph
@金狱2947：求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! -
庾温18613178280…… 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
@金狱2947：0.1mol.L - 1NaAC水溶液为什么显碱性? -
庾温18613178280…… A.由0.1mol?L -1 NaAc溶液,可知物料守恒式为c(Na + )=c(Ac - )+c(HAc),故A正确;B.溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na + )+c(H + )=c(Ac - )+c(OH - ),故B错误;C.醋酸根离子水解,溶液显碱性,显性离子大于隐性离子,则c(Na + )>c(Ac - )>c(OH - )>c(H + )
@金狱2947：求下列溶液的PH:0.1mol/L 的NaAc -
庾温18613178280…… 这个是分析化学的内容.这个是强碱弱酸盐,Ac-+H2O=HAc+OH-,可以查出HAc的Kb=1.8*10^-5 可以算出KbC>20Kw,且c/Kb>500,所以可以用最简式计算:[OH-]=(Kb*C)^0.5=1.34*10^-3 pOH=-lg[OH-]=2.87 pH=14-2.87=11.13
@金狱2947：0.1mol/L的NaAc能否在水溶液中直接滴定?选用何指示剂?为什么? -
庾温18613178280…… NaAc:强碱弱酸盐,能被滴定的条件是:Ka<=10^-6 而醋酸的Ka=1.8X10^-5,不能被直接滴定 NH4Cl:强酸弱碱盐,能被滴定的条件是:Kb<=10^-6 而氨水的Kb=1.8X10^-5,不能被直接滴定 0.10mol/LHCOOH: 弱酸能被滴定的条件是:cKa>=10^-8 HCOOH cKa=0.1X1.8X10^-4=1.8X10^-5>10^-8,能被直接滴定 反应产物是HCOONa,显碱性,用酚酞做指示剂
@金狱2947：在试管中加入1ml 0.1mol/L NaAc溶液和1滴酚酞试液,加热后观察颜色变化,并解释. -
庾温18613178280…… 先变红,后颜色逐渐变深.因为NaAc在水中能够水解,解离出氢氧根,因此成碱性,使酚酞变红,Ac+H2O=OH+HAc,后来因为加热使水分蒸发,使氢氧根浓度变大,因此酚酞颜色变深
@金狱2947：第1题 0.1 mol/L的NaAc溶液是??? -
庾温18613178280…… 第1题 2)碱性 原因:Ac-(CH3COO-)醋酸为弱酸,发生水解反应,Ac- +H2O=AcH+OH- 第2题 4)HCl 原因:强酸 第3题 (2)正反应和逆反应速度都为零 原因:平衡并不是表示物质就一层不变了
@金狱2947：已知HAC的Ka=1.8*10的 - 5次方,则0.1mol/l的NaAc溶液的PH=? - 作业帮
庾温18613178280…… [答案] Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) 水解常数(选修4P58-科学视野)Kh= c(HAc)*c(OH—)/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10*-10 【水解时粗算c(HAC)=c(OH-),c(Ac—)基本不变,=0.1】 计算 c(OH-)的平方=5.56乘10*-11 c(OH-)=7.46乘10*-6 c(H+)=1.34乘10*-9 PH=8.87
@金狱2947：配制pH为5.0的缓冲溶液,需向0.125L0.1mol/L的NaAc溶液中加入多少升的6.0mol/L - 的HAc溶液? - 作业帮
庾温18613178280…… [答案] 假设需加入V升6.0mol/L的HAC溶液混合后乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*0.125/(0.125+V)混合后乙酸的浓度:[HAC]=6.0*V/(0.125+V)已知:HAC的PKa=4.74PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]5.0=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=1.82则有:0.1...
@金狱2947：0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 -
庾温18613178280…… 由于此溶液中HA-是部分电离(如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1),而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度. 所以溶液中离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
@金狱2947：现有HAc和NaAc溶液,浓度均为0.1 mol·L - 1,培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶 -
庾温18613178280…… PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]4.90=4.75-lg[HAc]/[NaAc] lg[HAc]/[NaAc]=-0.15 [HAc]/[NaAc]=0.71/1 需取HAc溶液1000*0.71/1.71=415.2毫升 需取NaAc溶液1000*1/1.71=584.8毫升
庾温18613178280…… 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
@金狱2947：0.1mol.L - 1NaAC水溶液为什么显碱性? -
庾温18613178280…… A.由0.1mol?L -1 NaAc溶液,可知物料守恒式为c(Na + )=c(Ac - )+c(HAc),故A正确;B.溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na + )+c(H + )=c(Ac - )+c(OH - ),故B错误;C.醋酸根离子水解,溶液显碱性,显性离子大于隐性离子,则c(Na + )>c(Ac - )>c(OH - )>c(H + )
@金狱2947：求下列溶液的PH:0.1mol/L 的NaAc -
庾温18613178280…… 这个是分析化学的内容.这个是强碱弱酸盐,Ac-+H2O=HAc+OH-,可以查出HAc的Kb=1.8*10^-5 可以算出KbC>20Kw,且c/Kb>500,所以可以用最简式计算:[OH-]=(Kb*C)^0.5=1.34*10^-3 pOH=-lg[OH-]=2.87 pH=14-2.87=11.13
@金狱2947：0.1mol/L的NaAc能否在水溶液中直接滴定?选用何指示剂?为什么? -
庾温18613178280…… NaAc:强碱弱酸盐,能被滴定的条件是:Ka<=10^-6 而醋酸的Ka=1.8X10^-5,不能被直接滴定 NH4Cl:强酸弱碱盐,能被滴定的条件是:Kb<=10^-6 而氨水的Kb=1.8X10^-5,不能被直接滴定 0.10mol/LHCOOH: 弱酸能被滴定的条件是:cKa>=10^-8 HCOOH cKa=0.1X1.8X10^-4=1.8X10^-5>10^-8,能被直接滴定 反应产物是HCOONa,显碱性,用酚酞做指示剂
@金狱2947：在试管中加入1ml 0.1mol/L NaAc溶液和1滴酚酞试液,加热后观察颜色变化,并解释. -
庾温18613178280…… 先变红,后颜色逐渐变深.因为NaAc在水中能够水解,解离出氢氧根,因此成碱性,使酚酞变红,Ac+H2O=OH+HAc,后来因为加热使水分蒸发,使氢氧根浓度变大,因此酚酞颜色变深
@金狱2947：第1题 0.1 mol/L的NaAc溶液是??? -
庾温18613178280…… 第1题 2)碱性 原因:Ac-(CH3COO-)醋酸为弱酸,发生水解反应,Ac- +H2O=AcH+OH- 第2题 4)HCl 原因:强酸 第3题 (2)正反应和逆反应速度都为零 原因:平衡并不是表示物质就一层不变了
@金狱2947：已知HAC的Ka=1.8*10的 - 5次方,则0.1mol/l的NaAc溶液的PH=? - 作业帮
庾温18613178280…… [答案] Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) 水解常数(选修4P58-科学视野)Kh= c(HAc)*c(OH—)/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10*-10 【水解时粗算c(HAC)=c(OH-),c(Ac—)基本不变,=0.1】 计算 c(OH-)的平方=5.56乘10*-11 c(OH-)=7.46乘10*-6 c(H+)=1.34乘10*-9 PH=8.87
@金狱2947：配制pH为5.0的缓冲溶液,需向0.125L0.1mol/L的NaAc溶液中加入多少升的6.0mol/L - 的HAc溶液? - 作业帮
庾温18613178280…… [答案] 假设需加入V升6.0mol/L的HAC溶液混合后乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*0.125/(0.125+V)混合后乙酸的浓度:[HAC]=6.0*V/(0.125+V)已知:HAC的PKa=4.74PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]5.0=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=1.82则有:0.1...
@金狱2947：0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 -
庾温18613178280…… 由于此溶液中HA-是部分电离(如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1),而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度. 所以溶液中离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
@金狱2947：现有HAc和NaAc溶液,浓度均为0.1 mol·L - 1,培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶 -
庾温18613178280…… PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]4.90=4.75-lg[HAc]/[NaAc] lg[HAc]/[NaAc]=-0.15 [HAc]/[NaAc]=0.71/1 需取HAc溶液1000*0.71/1.71=415.2毫升 需取NaAc溶液1000*1/1.71=584.8毫升
