hac和naac的ph计算
@融卸5172：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka=4.75? -
唐龚15650883305…… 混合后组成了HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸性缓冲溶液PH计算公式: PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
@融卸5172：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka? -
唐龚15650883305…… 同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
@融卸5172：将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 混合后:[HAC]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
@融卸5172：混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5 pH=4.744
@融卸5172：计算含有0.1mol/dm3的HAc与含有0.1mol/dm3的NaAc的缓冲溶液的PH? -
唐龚15650883305…… 根据ph=pka+lgcNaAc/cHAc=pka+lgnNaAc/nHAc,pka=4.75,nNaAc/nHAc=1.58,设HAc为amol,NaAc为bmol,b/a=1.58,a/0.1+b/0.1=0.1升,联立HAc体积38.76ml,NaAc为61.24ml
@融卸5172：计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了
@融卸5172：0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 -
唐龚15650883305…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@融卸5172：0.2mol/L的HAc溶液与0.2mol/L的NaAc溶液等体积混合,求溶液的pH值 - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 由于c(HAc)=c(Ac-) 所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75*10^-5=4.76
@融卸5172：问个分析化学题:已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= (8.87 ) 怎么算, - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1...
@融卸5172：0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 -
唐龚15650883305…… 老师说,当成PH<7,因为盐水解微弱,当成本来里面有酸,就酸性,有减就减性(NH3H2O和NH4CL)也一样,当成是减性,因为NH3H2O怎么着都是个减
唐龚15650883305…… 混合后组成了HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸性缓冲溶液PH计算公式: PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
@融卸5172：在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的ka? -
唐龚15650883305…… 同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
@融卸5172：将0.2摩尔每升hac和0.2摩尔每升naac等体积混合,计算此混合液ph - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 混合后:[HAC]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
@融卸5172：混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5 pH=4.744
@融卸5172：计算含有0.1mol/dm3的HAc与含有0.1mol/dm3的NaAc的缓冲溶液的PH? -
唐龚15650883305…… 根据ph=pka+lgcNaAc/cHAc=pka+lgnNaAc/nHAc,pka=4.75,nNaAc/nHAc=1.58,设HAc为amol,NaAc为bmol,b/a=1.58,a/0.1+b/0.1=0.1升,联立HAc体积38.76ml,NaAc为61.24ml
@融卸5172：计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了
@融卸5172：0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 -
唐龚15650883305…… pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
@融卸5172：0.2mol/L的HAc溶液与0.2mol/L的NaAc溶液等体积混合,求溶液的pH值 - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 由于c(HAc)=c(Ac-) 所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75*10^-5=4.76
@融卸5172：问个分析化学题:已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= (8.87 ) 怎么算, - 作业帮
唐龚15650883305…… [答案] Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1...
@融卸5172：0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 -
唐龚15650883305…… 老师说,当成PH<7,因为盐水解微弱,当成本来里面有酸,就酸性,有减就减性(NH3H2O和NH4CL)也一样,当成是减性,因为NH3H2O怎么着都是个减
