6摩尔稀释成1mol
@甄曹1801：6mol/L的盐酸如何稀释成0.1mol/L的盐酸? -
钦录15364275680…… 取1升6mol/L的盐酸,加水至总体积达到60升,搅拌均匀,就得到0.1mol/L的盐酸.(如果觉得体积太大,也可以按比例来加水,取100毫升,加水至6升)
@甄曹1801：盐酸溶液(6mol/l):量取50ml盐酸,加水稀释至100ml是什么意思 -
钦录15364275680…… 你好,具体意思是,量取浓度6mol/l的盐酸50ml,再加水50ml稀释至100ml的稀盐酸溶液. 希望能帮到你.
@甄曹1801：6mol/L硫酸怎么配 -
钦录15364275680…… 1、计算:假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸(密度1.84g/mL)326mL; 2、量取:326mL浓硫酸; 3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌. 3、转移:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中. 4、洗涤:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中. 5、定容:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切. 6、摇匀:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程
@甄曹1801：怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么?求! -
钦录15364275680…… 请问上面两位回答者,你们实验室有1L容量瓶啊,我们大学里的实验室从来都是用的50ml或者100ml或者250ml的容量瓶!关于配溶液所用的公式有,m=M*n等,对于这道题目,我们可以选择50ml的容量瓶,实验室大都用50ml的容量瓶配溶液的...
@甄曹1801：现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL.我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - 作业帮
钦录15364275680…… [答案] 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@甄曹1801：1M HCL怎么配 -
钦录15364275680…… 是1mol/L的HCL吧? 浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了 1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样 如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题. 如果要配的话就要 1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量, 2.根据浓度算出要浓盐酸的质量 3.配成溶液 但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
@甄曹1801：将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与原溶液的体积比是 -
钦录15364275680…… 设原来是1L 1L*5mol/L=5mol 5mol÷1mol/L=5L 所以体积比是1:5 请采纳回答
@甄曹1801：一道物质的量浓度计算题6mol/L的氢氧化钠溶液100ml加水稀释成1000ml的氢氧化钠溶液,稀释后的溶液的物质的量浓度是多少? - 作业帮
钦录15364275680…… [答案] 0.6mol/L NaOH的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol 浓度是c=n/V=0.6/1=0.6mol/L
@甄曹1801：摩尔浓度如何配置? -
钦录15364275680…… 配制溶液步骤及仪器(以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例) (1)计算:WNaCl=0.25L*0.5mol/L*58.5g/mol=7.31≈7.3g. (2)称量:用天平或电子天平 (3)溶解(或稀释)——烧杯、玻棒(搅拌) (4)移液——玻棒(引流)并洗...
@甄曹1801：十毫升六摩尔每升的硫酸?十毫升六摩尔每升的硫酸,稀释至一百毫升,
钦录15364275680…… 氢离子的物质的量 (0.1*0.3+0.3*0.25)*2=(0.03+0.075)*2=0.21mol 氢离子的物质的量浓度 0.21/0.5=0.42mol/L
钦录15364275680…… 取1升6mol/L的盐酸,加水至总体积达到60升,搅拌均匀,就得到0.1mol/L的盐酸.(如果觉得体积太大,也可以按比例来加水,取100毫升,加水至6升)
@甄曹1801：盐酸溶液(6mol/l):量取50ml盐酸,加水稀释至100ml是什么意思 -
钦录15364275680…… 你好,具体意思是,量取浓度6mol/l的盐酸50ml,再加水50ml稀释至100ml的稀盐酸溶液. 希望能帮到你.
@甄曹1801：6mol/L硫酸怎么配 -
钦录15364275680…… 1、计算:假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸(密度1.84g/mL)326mL; 2、量取:326mL浓硫酸; 3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌. 3、转移:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中. 4、洗涤:再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中. 5、定容:向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切. 6、摇匀:塞上瓶塞,反复颠倒容量瓶数次,使瓶内的溶液均匀,此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存.这就是1L 6mol的硫酸的配制过程
@甄曹1801：怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么?求! -
钦录15364275680…… 请问上面两位回答者,你们实验室有1L容量瓶啊,我们大学里的实验室从来都是用的50ml或者100ml或者250ml的容量瓶!关于配溶液所用的公式有,m=M*n等,对于这道题目,我们可以选择50ml的容量瓶,实验室大都用50ml的容量瓶配溶液的...
@甄曹1801：现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL.我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - 作业帮
钦录15364275680…… [答案] 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@甄曹1801：1M HCL怎么配 -
钦录15364275680…… 是1mol/L的HCL吧? 浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了 1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样 如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题. 如果要配的话就要 1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量, 2.根据浓度算出要浓盐酸的质量 3.配成溶液 但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
@甄曹1801：将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与原溶液的体积比是 -
钦录15364275680…… 设原来是1L 1L*5mol/L=5mol 5mol÷1mol/L=5L 所以体积比是1:5 请采纳回答
@甄曹1801：一道物质的量浓度计算题6mol/L的氢氧化钠溶液100ml加水稀释成1000ml的氢氧化钠溶液,稀释后的溶液的物质的量浓度是多少? - 作业帮
钦录15364275680…… [答案] 0.6mol/L NaOH的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol 浓度是c=n/V=0.6/1=0.6mol/L
@甄曹1801：摩尔浓度如何配置? -
钦录15364275680…… 配制溶液步骤及仪器(以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例) (1)计算:WNaCl=0.25L*0.5mol/L*58.5g/mol=7.31≈7.3g. (2)称量:用天平或电子天平 (3)溶解(或稀释)——烧杯、玻棒(搅拌) (4)移液——玻棒(引流)并洗...
@甄曹1801：十毫升六摩尔每升的硫酸?十毫升六摩尔每升的硫酸,稀释至一百毫升,
钦录15364275680…… 氢离子的物质的量 (0.1*0.3+0.3*0.25)*2=(0.03+0.075)*2=0.21mol 氢离子的物质的量浓度 0.21/0.5=0.42mol/L
