ka1的计算公式
@祝闸6691：ka1 ka2怎么算的 分析化学 -
莘鸣18323321501…… 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .
@祝闸6691：盐溶液的氢离子浓度的计算公式强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 水溶液的氢(氢氧)离子浓度的计算公式.比如:0.1mol/l 的碳酸钠 溶液 碳酸的Ka1=4.2*10^ - 7 Ka2=5.... - 作业帮
莘鸣18323321501…… [答案] 按盐类水解计算即可
@祝闸6691：弱酸强碱盐的水解常数? -
莘鸣18323321501…… 从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数 以CH3COONa为例来说明 水解的离子方程式:CH3COO- +H2O =(可逆号)CH3COOH + OH- 水解常数表达式:Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-) C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-) 再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH ) 所以Kh=Kw/Ka Kw=10的-14次方,Ka=1.76*10的-5次方 其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算
@祝闸6691：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
莘鸣18323321501…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@祝闸6691：硫化氢ka1ka2公式
莘鸣18323321501…… H2S存在解离平衡:H2S ==可逆== H+ + HS- Ka1HS- ==可逆== H+ + S2- Ka2由于第2步电离程度远远小于第1步电离.所以第2步电离可以忽略.即 [HS-] = [H+].Ka2 = [H+][S2-] / [HS-] = [S2-]即 [S2-] = Ka2.
@祝闸6691：硫化氢饱和溶液中硫离子浓度如何计算???谢谢 -
莘鸣18323321501…… 大约是7.1*10^-15 mol/l 25摄氏度的饱和硫化氢溶液的浓度大约是0.1 mol/l.已知硫化氢的ka1 = 1.07*10^-7,ka2 = 7.1*10^-15. 先计算硫化氢饱和溶液的[h+]. 用弱酸[h+]公式进行计算,并且忽略h2s的第二步电离. [h+] = 根号(c*ka1) = 根号...
@祝闸6691：计算5.0*10 - 3mol.L - 1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1*10 - 4,Ka2=4.3*10 - 5 -
莘鸣18323321501…… 设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB: KHB = K(+) + HB(-), 完全电离; HB(-) == H(+) + B(2-), [B(2-)] =[H+] = x mol/L [HB(-)] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5) x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0 x^2 + ...
@祝闸6691：多元酸的电离平衡常数如何计算? - 作业帮
莘鸣18323321501…… [答案] K=Ka1*Ka2*Ka3 计算氢离子浓度时【H+】=(Ka1*C)开方
@祝闸6691：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算? -
莘鸣18323321501…… 碳酸的Ka1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大于20Kw ,C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算.[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9PH=8.31
@祝闸6691：怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液 -
莘鸣18323321501…… 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
莘鸣18323321501…… 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .
@祝闸6691：盐溶液的氢离子浓度的计算公式强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 水溶液的氢(氢氧)离子浓度的计算公式.比如:0.1mol/l 的碳酸钠 溶液 碳酸的Ka1=4.2*10^ - 7 Ka2=5.... - 作业帮
莘鸣18323321501…… [答案] 按盐类水解计算即可
@祝闸6691：弱酸强碱盐的水解常数? -
莘鸣18323321501…… 从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数 以CH3COONa为例来说明 水解的离子方程式:CH3COO- +H2O =(可逆号)CH3COOH + OH- 水解常数表达式:Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-) C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-) 再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH ) 所以Kh=Kw/Ka Kw=10的-14次方,Ka=1.76*10的-5次方 其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算
@祝闸6691：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
莘鸣18323321501…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@祝闸6691：硫化氢ka1ka2公式
莘鸣18323321501…… H2S存在解离平衡:H2S ==可逆== H+ + HS- Ka1HS- ==可逆== H+ + S2- Ka2由于第2步电离程度远远小于第1步电离.所以第2步电离可以忽略.即 [HS-] = [H+].Ka2 = [H+][S2-] / [HS-] = [S2-]即 [S2-] = Ka2.
@祝闸6691：硫化氢饱和溶液中硫离子浓度如何计算???谢谢 -
莘鸣18323321501…… 大约是7.1*10^-15 mol/l 25摄氏度的饱和硫化氢溶液的浓度大约是0.1 mol/l.已知硫化氢的ka1 = 1.07*10^-7,ka2 = 7.1*10^-15. 先计算硫化氢饱和溶液的[h+]. 用弱酸[h+]公式进行计算,并且忽略h2s的第二步电离. [h+] = 根号(c*ka1) = 根号...
@祝闸6691：计算5.0*10 - 3mol.L - 1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1*10 - 4,Ka2=4.3*10 - 5 -
莘鸣18323321501…… 设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB: KHB = K(+) + HB(-), 完全电离; HB(-) == H(+) + B(2-), [B(2-)] =[H+] = x mol/L [HB(-)] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5) x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0 x^2 + ...
@祝闸6691：多元酸的电离平衡常数如何计算? - 作业帮
莘鸣18323321501…… [答案] K=Ka1*Ka2*Ka3 计算氢离子浓度时【H+】=(Ka1*C)开方
@祝闸6691：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算? -
莘鸣18323321501…… 碳酸的Ka1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大于20Kw ,C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算.[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9PH=8.31
@祝闸6691：怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液 -
莘鸣18323321501…… 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
