s2o32-的孤电子对数
@孟耐2543：so3 2_的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? -
杭供18035405954…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@孟耐2543：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式怎么推出 -
杭供18035405954…… S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 用得失电子守恒,S2O32-里S是+2价,S里S是0价,SO2里S是+4价. 因此一个S2O32-生成一个S和一个SO2,然后再用H+和H2O配平电荷即可.
@孟耐2543：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式怎么推出 - 作业帮
杭供18035405954…… [答案] 这个反应是歧化反应,生成的硫单质和二氧化硫 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 根据电荷守恒就可以得出,S2O32-中S是+2价,变成S得到两个电子,SO2失去两个,产物方面1:1 很容易推出 希望对你有帮助
@孟耐2543：S2O32 - 在水中与I2的反应式 -
杭供18035405954…… 2 S2O32- + I2 = S4O42- + 2I- 只能死记,要是能画出分子图就好理解了
@孟耐2543：H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
杭供18035405954…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@孟耐2543：用价键电子对互斥理论判断SO32 - 的稳定空间构型 -
杭供18035405954…… 三角锥形 三、价层电子对互斥理论(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory)简称VSEPR 适用Abm型分子 1.理论要点: ①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型 ②分子构型与价层电子对数有关(...
@孟耐2543：Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.”.S2O32 - 和Cl2反应的产物之一为SO4 -
杭供18035405954…… 反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O,则 A.反应中S元素的化合价升高,被氧化,则S2O32-为还原剂,故A正确; B.反应中H2O为产物,不是氧化剂,氧化剂为反应物,故B错误; C.氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应中氧化性:Cl2>SO42-,故C正确; D.由反应的方程式可知,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2,故D正确. 故选B.
@孟耐2543：SO32 - 中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知 SO32 - VSEPR构型为___; SO32 - 的立体构型为___. - 作业帮
杭供18035405954…… [答案] SO32-中心原子S原子孤电子对数= 6+2-3*2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, 故答案为:4;正四面体;三角锥形.
@孟耐2543：二氧化硫的价电子对数目怎么算? -
杭供18035405954…… 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
@孟耐2543：S原子的孤对电子数怎么看啊? 请详细说明!谢谢! -
杭供18035405954…… h2o中的o原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子o,价电子数是6 与h成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2
杭供18035405954…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@孟耐2543：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式怎么推出 -
杭供18035405954…… S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 用得失电子守恒,S2O32-里S是+2价,S里S是0价,SO2里S是+4价. 因此一个S2O32-生成一个S和一个SO2,然后再用H+和H2O配平电荷即可.
@孟耐2543：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式怎么推出 - 作业帮
杭供18035405954…… [答案] 这个反应是歧化反应,生成的硫单质和二氧化硫 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 根据电荷守恒就可以得出,S2O32-中S是+2价,变成S得到两个电子,SO2失去两个,产物方面1:1 很容易推出 希望对你有帮助
@孟耐2543：S2O32 - 在水中与I2的反应式 -
杭供18035405954…… 2 S2O32- + I2 = S4O42- + 2I- 只能死记,要是能画出分子图就好理解了
@孟耐2543：H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
杭供18035405954…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@孟耐2543：用价键电子对互斥理论判断SO32 - 的稳定空间构型 -
杭供18035405954…… 三角锥形 三、价层电子对互斥理论(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory)简称VSEPR 适用Abm型分子 1.理论要点: ①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型 ②分子构型与价层电子对数有关(...
@孟耐2543：Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.”.S2O32 - 和Cl2反应的产物之一为SO4 -
杭供18035405954…… 反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O,则 A.反应中S元素的化合价升高,被氧化,则S2O32-为还原剂,故A正确; B.反应中H2O为产物,不是氧化剂,氧化剂为反应物,故B错误; C.氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应中氧化性:Cl2>SO42-,故C正确; D.由反应的方程式可知,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2,故D正确. 故选B.
@孟耐2543：SO32 - 中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知 SO32 - VSEPR构型为___; SO32 - 的立体构型为___. - 作业帮
杭供18035405954…… [答案] SO32-中心原子S原子孤电子对数= 6+2-3*2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, 故答案为:4;正四面体;三角锥形.
@孟耐2543：二氧化硫的价电子对数目怎么算? -
杭供18035405954…… 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
@孟耐2543：S原子的孤对电子数怎么看啊? 请详细说明!谢谢! -
杭供18035405954…… h2o中的o原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子o,价电子数是6 与h成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2
