正八面体空间构型
@栾谭5637：怎样判断不同配合物离子空间构型?(sp直线,sp3四面体,sp2平面,正八面体) - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] 空间构型 杂化轨道类型 直线型 sp 平面三角形 sp2 正四面体 sp3 四方形dsp2 三角双锥 dsp3 四方锥d4s 八面体sp3d2或 d2sp3
@栾谭5637：杂题 求详解 -
姓子19457856107…… 金刚烷有10个碳原子,它们在空间是如何排列的呢?这10个碳原子有2种,分别是4个叔碳原子与6个仲碳原子.4个叔碳原子在空间的构型如何呢?应该是正四面体的4个顶点吧!再看另6个仲碳原子,它们在空间的构型就是正八面体的6个顶点....
@栾谭5637：sp3d2杂化的分子的空间结构 -
姓子19457856107…… (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
@栾谭5637：在某晶体中,与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图).该晶体可能是( )A.NaClB.CsClC.CO2 - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] A.氯化钠晶体中的离子配位数是6,所以符合该图,故A正确; B.氯化铯晶体中的离子配位数是8,所以不符合该图,故B错误; C.CO2晶体中,一个分子周围有12个紧邻的分子,则配位数为12,所以不符合该图,故C错误; 故选A.
@栾谭5637：在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为[ ] - 作业帮
姓子19457856107…… [选项] A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. SiO2
@栾谭5637：谁有高中要背的所有原子空间构型? 最好是文库里? - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] 不知道你哪个省的,按南方教材来吧.高中就几种常见构型要记.主要就正四面体(记甲烷)、变形四面体(记氯仿)、正八面体(记六氟化硫)、正十二面体(记硼单质)、平面三角形(记三氟化硼)、三角锥(记氨气)、三角双锥(记五氯化磷)...
@栾谭5637：在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图).该晶体不是( ) - 作业帮
姓子19457856107…… [选项] A. NaCl(x=Na+,y=Cl-) B. CsCl(x=Cs+,y=Cl-) C. 金属钋(Po) D. MgO晶体
@栾谭5637：分子的空间构型介绍有哪些?
姓子19457856107…… 注:此为杂化轨道的空间取向,不是化合物的结构杂化类型杂化轨道夹角空间取向sp^1180直线型sp^2120平面正三角形sp^3109.28正四面体sp^3d(dsp^3)90120三角双锥sp^3d^2(d^2sp^3)90正八面体,在化合物中,这些轨道可能被孤对电子或单电子填充,,N原子进行sp²杂化形成的NO2分子中,有一个单电子,NO2的空间结构是折线形(正三角形的一个顶点是单电子,电子是“看不见”的)
@栾谭5637：怎样判断分子构型为四面体形还是平面四边形? - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] 四面体形的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是(正)四面体. 平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体.分子是平面四边形.
姓子19457856107…… [答案] 空间构型 杂化轨道类型 直线型 sp 平面三角形 sp2 正四面体 sp3 四方形dsp2 三角双锥 dsp3 四方锥d4s 八面体sp3d2或 d2sp3
@栾谭5637：杂题 求详解 -
姓子19457856107…… 金刚烷有10个碳原子,它们在空间是如何排列的呢?这10个碳原子有2种,分别是4个叔碳原子与6个仲碳原子.4个叔碳原子在空间的构型如何呢?应该是正四面体的4个顶点吧!再看另6个仲碳原子,它们在空间的构型就是正八面体的6个顶点....
@栾谭5637：sp3d2杂化的分子的空间结构 -
姓子19457856107…… (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
@栾谭5637：在某晶体中,与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图).该晶体可能是( )A.NaClB.CsClC.CO2 - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] A.氯化钠晶体中的离子配位数是6,所以符合该图,故A正确; B.氯化铯晶体中的离子配位数是8,所以不符合该图,故B错误; C.CO2晶体中,一个分子周围有12个紧邻的分子,则配位数为12,所以不符合该图,故C错误; 故选A.
@栾谭5637：在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为[ ] - 作业帮
姓子19457856107…… [选项] A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. SiO2
@栾谭5637：谁有高中要背的所有原子空间构型? 最好是文库里? - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] 不知道你哪个省的,按南方教材来吧.高中就几种常见构型要记.主要就正四面体(记甲烷)、变形四面体(记氯仿)、正八面体(记六氟化硫)、正十二面体(记硼单质)、平面三角形(记三氟化硼)、三角锥(记氨气)、三角双锥(记五氯化磷)...
@栾谭5637：在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图).该晶体不是( ) - 作业帮
姓子19457856107…… [选项] A. NaCl(x=Na+,y=Cl-) B. CsCl(x=Cs+,y=Cl-) C. 金属钋(Po) D. MgO晶体
@栾谭5637：分子的空间构型介绍有哪些?
姓子19457856107…… 注:此为杂化轨道的空间取向,不是化合物的结构杂化类型杂化轨道夹角空间取向sp^1180直线型sp^2120平面正三角形sp^3109.28正四面体sp^3d(dsp^3)90120三角双锥sp^3d^2(d^2sp^3)90正八面体,在化合物中,这些轨道可能被孤对电子或单电子填充,,N原子进行sp²杂化形成的NO2分子中,有一个单电子,NO2的空间结构是折线形(正三角形的一个顶点是单电子,电子是“看不见”的)
@栾谭5637：怎样判断分子构型为四面体形还是平面四边形? - 作业帮
姓子19457856107…… [答案] 四面体形的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是(正)四面体. 平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体.分子是平面四边形.
