碳酸根离子的大派键示意图
@范通4073：碳酸根的大派键是怎样的 -
关蓉13745987425…… 大π键是四种心六电子,但并不是π电子都是由氧提供的,碳原子sp²杂化,有一个未参与杂化的p电子,然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道,分别提供一个p电子,(由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化,所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化,但是形成大π键的一定是p电子),再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷,所以形成了四种心六电子的大π键,详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章
@范通4073：无机化学里大π键的问题 如图,麻烦大家解释一下,谢谢啦! -
关蓉13745987425…… 形成大π键,必要条件是P轨道共平面,碳酸根离子中C采取sp2杂化,形成平面三角形,只有一个p轨道垂直这个平面,分别和三个氧原子的一个p轨道平行,然后肩并肩形成大π键(π46)氧的2个p轨道是互相垂直,一个p轨道垂直这个平面,另一个不可能垂直这个平面因此顶上氧只能 2 个电子参加成键
@范通4073：CO3^2 - 的大π键如何形成? -
关蓉13745987425…… 由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.
@范通4073：关于碳酸根的大π键.C在SP2杂化后4个价电子都用于成键了,为何垂直的p轨道内还有一个电子? -
关蓉13745987425…… 碳酸根只和3个O形成一个键啊,只用了3个电子,还剩下一个形成π键
@范通4073：高中化学碳酸根的键角请问CO32 -
关蓉13745987425…… 高中化学碳酸根的键角请问CO32 碳酸根,化学式为CO32-(其中2-在右上角),呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价. 碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向弱碱性. 碳酸根离子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合,离子为正三角形,而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键,再加上所带两电荷,大π键中共有6个电子,从而形成π(6,4)键.碳酸根的离子半径小于次氯酸根,但是碳酸根极化能力也很强,能被极化.
@范通4073：碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写 -
关蓉13745987425…… 碳酸根电子式: 碳酸根的化学式为CO₃(离子CO₃²-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性. 碳酸氢根电子式: ...
@范通4073：形成大PAI键时怎么判断原子还剩几个P轨道和电子数? -
关蓉13745987425…… 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
@范通4073：碳酸根离子的几何构型 - 作业帮
关蓉13745987425…… [答案] 碳酸根离子,是平面正三角形,碳酸根、硝酸根、互为等电子体,所以他们都是平面正三角形,与此类似的还有SO3,SO3和他们是广义的等电子体.分子中存在四中心六点子的大π键. 希望对你有所帮助!
@范通4073：碳酸根里有配位键吗? -
关蓉13745987425…… 没有,有一个派46的大派键(派字电脑上不会打)碳酸根为平面正三角形,碳氧之间以西格玛键相连,并形成一个4中心6电子的离域派键
关蓉13745987425…… 大π键是四种心六电子,但并不是π电子都是由氧提供的,碳原子sp²杂化,有一个未参与杂化的p电子,然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道,分别提供一个p电子,(由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化,所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化,但是形成大π键的一定是p电子),再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷,所以形成了四种心六电子的大π键,详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章
@范通4073：无机化学里大π键的问题 如图,麻烦大家解释一下,谢谢啦! -
关蓉13745987425…… 形成大π键,必要条件是P轨道共平面,碳酸根离子中C采取sp2杂化,形成平面三角形,只有一个p轨道垂直这个平面,分别和三个氧原子的一个p轨道平行,然后肩并肩形成大π键(π46)氧的2个p轨道是互相垂直,一个p轨道垂直这个平面,另一个不可能垂直这个平面因此顶上氧只能 2 个电子参加成键
@范通4073：CO3^2 - 的大π键如何形成? -
关蓉13745987425…… 由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.
@范通4073：关于碳酸根的大π键.C在SP2杂化后4个价电子都用于成键了,为何垂直的p轨道内还有一个电子? -
关蓉13745987425…… 碳酸根只和3个O形成一个键啊,只用了3个电子,还剩下一个形成π键
@范通4073：高中化学碳酸根的键角请问CO32 -
关蓉13745987425…… 高中化学碳酸根的键角请问CO32 碳酸根,化学式为CO32-(其中2-在右上角),呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价. 碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向弱碱性. 碳酸根离子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合,离子为正三角形,而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键,再加上所带两电荷,大π键中共有6个电子,从而形成π(6,4)键.碳酸根的离子半径小于次氯酸根,但是碳酸根极化能力也很强,能被极化.
@范通4073：碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写 -
关蓉13745987425…… 碳酸根电子式: 碳酸根的化学式为CO₃(离子CO₃²-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性. 碳酸氢根电子式: ...
@范通4073：形成大PAI键时怎么判断原子还剩几个P轨道和电子数? -
关蓉13745987425…… 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
@范通4073：碳酸根离子的几何构型 - 作业帮
关蓉13745987425…… [答案] 碳酸根离子,是平面正三角形,碳酸根、硝酸根、互为等电子体,所以他们都是平面正三角形,与此类似的还有SO3,SO3和他们是广义的等电子体.分子中存在四中心六点子的大π键. 希望对你有所帮助!
@范通4073：碳酸根里有配位键吗? -
关蓉13745987425…… 没有,有一个派46的大派键(派字电脑上不会打)碳酸根为平面正三角形,碳氧之间以西格玛键相连,并形成一个4中心6电子的离域派键
