碳酸根大∏键图解表示
@谈荣2312：碳酸根的大派键是怎样的 -
董星15285279657…… 大π键是四种心六电子,但并不是π电子都是由氧提供的,碳原子sp²杂化,有一个未参与杂化的p电子,然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道,分别提供一个p电子,(由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化,所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化,但是形成大π键的一定是p电子),再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷,所以形成了四种心六电子的大π键,详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章
@谈荣2312：无机化学里大π键的问题 如图,麻烦大家解释一下,谢谢啦! -
董星15285279657…… 形成大π键,必要条件是P轨道共平面,碳酸根离子中C采取sp2杂化,形成平面三角形,只有一个p轨道垂直这个平面,分别和三个氧原子的一个p轨道平行,然后肩并肩形成大π键(π46)氧的2个p轨道是互相垂直,一个p轨道垂直这个平面,另一个不可能垂直这个平面因此顶上氧只能 2 个电子参加成键
@谈荣2312：CO3^2 - 的大π键如何形成? -
董星15285279657…… 由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.
@谈荣2312：大pi键怎么数? -
董星15285279657…… 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
@谈荣2312：怎么算分子式中的大π键
董星15285279657…… 一般认为这个轨道指离地域P轨道和P电子数目. 比如说碳酸根离子,碳作为中心原子有四个单电子,与3个氧原子形成SP2杂化轨道,剩下一个PX-Y亚层轨道(包含一个电子)与本身SP2轨道垂直,3个氧也是一样,因为每人的PY亚层提供单电子补充到了3个杂化轨道上,所以多出3个PX-Y轨道(每个多出一个电子),这样4个平行的P轨道有4个本身的电子,再加上离子得到的2个,共有6个电子,4个轨道
@谈荣2312：碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写 -
董星15285279657…… 楼上的都答错了.人家问的是电子式,不是化学符号.电子式当然需要标出电子来咯.我就用路易斯的结构式来表示吧.由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂...
@谈荣2312： - ooc3和 - coo的区别
董星15285279657…… CO3是碳酸根,是一种负二价的原子团,不能独立存在,而COOH是羧基,也是一种原子团,也是不能独立存在的.一、碳酸根.碳酸根,化学式为CO32-,呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价.碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无...
@谈荣2312：一氧化碳、二氧化碳和碳酸根中C - O键的长度顺序 -
董星15285279657…… 从三者的化学键进行分析 CO是三键,其中有1个O与C形成的是配位键 CO2是双键,形成的是三中心四电子的大π键 碳酸根形成的是四中心六电子的大π键 所以长度是 CO>CO2>碳酸根
@谈荣2312：NaHCO3,碳酸氢钠的化学键怎么写? - 作业帮
董星15285279657…… [答案] NaHCO3是一个离子化合物,其中Na+和碳酸氢根以离子键结合 后面的碳酸氢根比较复杂,需要用大学的路易斯电子式来表示,其中存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式 ...
董星15285279657…… 大π键是四种心六电子,但并不是π电子都是由氧提供的,碳原子sp²杂化,有一个未参与杂化的p电子,然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道,分别提供一个p电子,(由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化,所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化,但是形成大π键的一定是p电子),再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷,所以形成了四种心六电子的大π键,详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章
@谈荣2312：无机化学里大π键的问题 如图,麻烦大家解释一下,谢谢啦! -
董星15285279657…… 形成大π键,必要条件是P轨道共平面,碳酸根离子中C采取sp2杂化,形成平面三角形,只有一个p轨道垂直这个平面,分别和三个氧原子的一个p轨道平行,然后肩并肩形成大π键(π46)氧的2个p轨道是互相垂直,一个p轨道垂直这个平面,另一个不可能垂直这个平面因此顶上氧只能 2 个电子参加成键
@谈荣2312：CO3^2 - 的大π键如何形成? -
董星15285279657…… 由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.
@谈荣2312：大pi键怎么数? -
董星15285279657…… 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键
@谈荣2312：怎么算分子式中的大π键
董星15285279657…… 一般认为这个轨道指离地域P轨道和P电子数目. 比如说碳酸根离子,碳作为中心原子有四个单电子,与3个氧原子形成SP2杂化轨道,剩下一个PX-Y亚层轨道(包含一个电子)与本身SP2轨道垂直,3个氧也是一样,因为每人的PY亚层提供单电子补充到了3个杂化轨道上,所以多出3个PX-Y轨道(每个多出一个电子),这样4个平行的P轨道有4个本身的电子,再加上离子得到的2个,共有6个电子,4个轨道
@谈荣2312：碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写 -
董星15285279657…… 楼上的都答错了.人家问的是电子式,不是化学符号.电子式当然需要标出电子来咯.我就用路易斯的结构式来表示吧.由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂...
@谈荣2312： - ooc3和 - coo的区别
董星15285279657…… CO3是碳酸根,是一种负二价的原子团,不能独立存在,而COOH是羧基,也是一种原子团,也是不能独立存在的.一、碳酸根.碳酸根,化学式为CO32-,呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价.碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无...
@谈荣2312：一氧化碳、二氧化碳和碳酸根中C - O键的长度顺序 -
董星15285279657…… 从三者的化学键进行分析 CO是三键,其中有1个O与C形成的是配位键 CO2是双键,形成的是三中心四电子的大π键 碳酸根形成的是四中心六电子的大π键 所以长度是 CO>CO2>碳酸根
@谈荣2312：NaHCO3,碳酸氢钠的化学键怎么写? - 作业帮
董星15285279657…… [答案] NaHCO3是一个离子化合物,其中Na+和碳酸氢根以离子键结合 后面的碳酸氢根比较复杂,需要用大学的路易斯电子式来表示,其中存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式 ...
