25摄氏度水的电离常数
@喻到875：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@喻到875：25℃ 水的 电离平衡常数是多少啊 -
程骨19296412394…… 你好,水的电离平衡常数为10的-14次幂
@喻到875：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@喻到875：Kw和Kc的关系和不同?25摄氏度水的电离常数是1.0X10负14次方为何不对? -
程骨19296412394…… Kw是水的离子积常数,是水的K电离常数与常数c(H2O)的积 c(H+) *c(OH- )=K电离*c(H20)=Kw 所以说,那句话是错误的,应该是水的离子积常数是10^-14, 额......我好像没见过有Kc这东东的哦,除了Kw,我只见过还有那个溶度积(沉淀平衡的)Ksp,限于本人只在高中水平,我只知道这些了
@喻到875：25°C水的电离常数是1.0乘以10的 - 14 这句话错在哪? - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 这句话只说了是在常温下,还有要在常压,即一个大气压条件下
@喻到875：＂25度水的电离平衡常数为1*10^ - 14＂这个选项为什么是错误的?是不是一定要交代是纯水才行呢?求数据详解. - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 如果非得说错误,那就是单位没写. Kw=c(H+)*c(OH-) Kw的单位是mol/L*mol/L=(mol/L)^2
@喻到875：下列说法正确的是( )A.25℃时水的电离常数是1.0*10 - 14B.中性溶液的c(H+)=KWC.纯水在100℃时, -
程骨19296412394…… A、当温度为25℃,Kw=10-14,故A正确. B、Kw=c(H+)*c(OH-),c(H+)=,故B正确; C、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故C错误; D、pH故选AB.
@喻到875：下列说法正确的是[ ] - 作业帮
程骨19296412394…… [选项] A. 25℃水的电离常数是1.0*10-14 B. 中性溶液的c(H+)= C. 纯水在100℃时,c(H+)>10-7mol·L-1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH-) D. pH<7的溶液一定是酸溶液
@喻到875：25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?? -
程骨19296412394…… H2O=H++OH-25'C时,水的pH为7 那么H+和OH-都为10^-7mol/L 由于水在25度时 密度为1g/cm3 所以1L水 水的浓度是1000/18mol/L 电离常数K=[H+]*[OH-]/[H2O]=10^-14/(1000/18) 就是结果
@喻到875：我预习了新课有诸多问题1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH - 】只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的负14次方,但是辅导资料又说,在... - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 水和 任何水溶液,kw=(H+)(OH-)都等于10-14 比方HCl PH=1 H+浓度=0.1 根据kw=(H+)(OH-)=10-14 OH-浓度为10-13 OH-都来自水的电离 H2O=H+ +OH- 1 1 这样水电离出的H+也为10-13
程骨19296412394…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@喻到875：25℃ 水的 电离平衡常数是多少啊 -
程骨19296412394…… 你好,水的电离平衡常数为10的-14次幂
@喻到875：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@喻到875：Kw和Kc的关系和不同?25摄氏度水的电离常数是1.0X10负14次方为何不对? -
程骨19296412394…… Kw是水的离子积常数,是水的K电离常数与常数c(H2O)的积 c(H+) *c(OH- )=K电离*c(H20)=Kw 所以说,那句话是错误的,应该是水的离子积常数是10^-14, 额......我好像没见过有Kc这东东的哦,除了Kw,我只见过还有那个溶度积(沉淀平衡的)Ksp,限于本人只在高中水平,我只知道这些了
@喻到875：25°C水的电离常数是1.0乘以10的 - 14 这句话错在哪? - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 这句话只说了是在常温下,还有要在常压,即一个大气压条件下
@喻到875：＂25度水的电离平衡常数为1*10^ - 14＂这个选项为什么是错误的?是不是一定要交代是纯水才行呢?求数据详解. - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 如果非得说错误,那就是单位没写. Kw=c(H+)*c(OH-) Kw的单位是mol/L*mol/L=(mol/L)^2
@喻到875：下列说法正确的是( )A.25℃时水的电离常数是1.0*10 - 14B.中性溶液的c(H+)=KWC.纯水在100℃时, -
程骨19296412394…… A、当温度为25℃,Kw=10-14,故A正确. B、Kw=c(H+)*c(OH-),c(H+)=,故B正确; C、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故C错误; D、pH故选AB.
@喻到875：下列说法正确的是[ ] - 作业帮
程骨19296412394…… [选项] A. 25℃水的电离常数是1.0*10-14 B. 中性溶液的c(H+)= C. 纯水在100℃时,c(H+)>10-7mol·L-1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH-) D. pH<7的溶液一定是酸溶液
@喻到875：25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?? -
程骨19296412394…… H2O=H++OH-25'C时,水的pH为7 那么H+和OH-都为10^-7mol/L 由于水在25度时 密度为1g/cm3 所以1L水 水的浓度是1000/18mol/L 电离常数K=[H+]*[OH-]/[H2O]=10^-14/(1000/18) 就是结果
@喻到875：我预习了新课有诸多问题1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH - 】只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的负14次方,但是辅导资料又说,在... - 作业帮
程骨19296412394…… [答案] 水和 任何水溶液,kw=(H+)(OH-)都等于10-14 比方HCl PH=1 H+浓度=0.1 根据kw=(H+)(OH-)=10-14 OH-浓度为10-13 OH-都来自水的电离 H2O=H+ +OH- 1 1 这样水电离出的H+也为10-13
