25度时纯水的电离度
@阎庙3940：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@阎庙3940：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@阎庙3940：水的电离度25摄氏度时,纯水的电离度是a1,pH=3的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶... - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 选D因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用,所以纯水电离度最大,pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中[H+] = [OH-]对水的电离抑制程度相同若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,则反应后醋酸剩余,由于混合...
@阎庙3940：纯水的电解度是多少? - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L 水的密度为1g/cm3,水的物质的量浓度为1000/18 mol/L H2O ﹤=﹥ H+ + OH- 初始时(mol/L)1000/18 0 0 发生电离(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7 平衡时(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7 电离度...
@阎庙3940：25℃时纯水的电离程度为α1,pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3.若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所... - 作业帮
黎侵13234377971…… [选项] A. α2=α3<α4<α1 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α1<α2<α3<α4
@阎庙3940：25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸 -
黎侵13234377971…… 在25℃时,纯水中H2O?H++OH-,Kw=C(H+)?C(OH-)=10-14,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1*10-7mol?L-1,纯水的电离度为α1;酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;pH=11的氨水溶液中C(H+)=10-11mol/L,溶液中C(H+)来自于水的电...
@阎庙3940：在25℃时,1L纯水有多少mol H2O电离,有分别生成了多少mol的H 和OH__
黎侵13234377971…… 经典例题:在25.C时,在浓度为1mol/L ..... 经典例题2:(1997年全国高考题)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .... 例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ) ..... 例:(1997年上海高考题)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水
@阎庙3940：下列说法正确的是( )A.25℃时水的电离常数是1.0*10 - 14B.中性溶液的c(H+)=KWC.纯水在100℃时, -
黎侵13234377971…… A、当温度为25℃,Kw=10-14,故A正确. B、Kw=c(H+)*c(OH-),c(H+)=,故B正确; C、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故C错误; D、pH故选AB.
@阎庙3940：25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式... - 作业帮
黎侵13234377971…… [选项] A. α1<α2<α3<α4 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1
@阎庙3940：纯水的电解度是多少? -
黎侵13234377971…… 解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L 水的密度为1g/cm3,水的物质的量浓度为1000/18 mol/L H2O ﹤=﹥ H+ + OH- 初始时(mol/L)1000/18 0 0 发生电离(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7 平衡时(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7 电离度[10^-7 /(1000/18 )]* 100%=(1.8*10^-7)%
黎侵13234377971…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@阎庙3940：求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@阎庙3940：水的电离度25摄氏度时,纯水的电离度是a1,pH=3的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶... - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 选D因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用,所以纯水电离度最大,pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中[H+] = [OH-]对水的电离抑制程度相同若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,则反应后醋酸剩余,由于混合...
@阎庙3940：纯水的电解度是多少? - 作业帮
黎侵13234377971…… [答案] 解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L 水的密度为1g/cm3,水的物质的量浓度为1000/18 mol/L H2O ﹤=﹥ H+ + OH- 初始时(mol/L)1000/18 0 0 发生电离(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7 平衡时(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7 电离度...
@阎庙3940：25℃时纯水的电离程度为α1,pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3.若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所... - 作业帮
黎侵13234377971…… [选项] A. α2=α3<α4<α1 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α1<α2<α3<α4
@阎庙3940：25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸 -
黎侵13234377971…… 在25℃时,纯水中H2O?H++OH-,Kw=C(H+)?C(OH-)=10-14,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1*10-7mol?L-1,纯水的电离度为α1;酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;pH=11的氨水溶液中C(H+)=10-11mol/L,溶液中C(H+)来自于水的电...
@阎庙3940：在25℃时,1L纯水有多少mol H2O电离,有分别生成了多少mol的H 和OH__
黎侵13234377971…… 经典例题:在25.C时,在浓度为1mol/L ..... 经典例题2:(1997年全国高考题)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .... 例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ) ..... 例:(1997年上海高考题)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水
@阎庙3940：下列说法正确的是( )A.25℃时水的电离常数是1.0*10 - 14B.中性溶液的c(H+)=KWC.纯水在100℃时, -
黎侵13234377971…… A、当温度为25℃,Kw=10-14,故A正确. B、Kw=c(H+)*c(OH-),c(H+)=,故B正确; C、温度升高到100℃,水的电离度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,但c(H+)和c(OH-)仍相等,故C错误; D、pH故选AB.
@阎庙3940：25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式... - 作业帮
黎侵13234377971…… [选项] A. α1<α2<α3<α4 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1
@阎庙3940：纯水的电解度是多少? -
黎侵13234377971…… 解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L 水的密度为1g/cm3,水的物质的量浓度为1000/18 mol/L H2O ﹤=﹥ H+ + OH- 初始时(mol/L)1000/18 0 0 发生电离(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7 平衡时(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7 电离度[10^-7 /(1000/18 )]* 100%=(1.8*10^-7)%
