水的电离度多少
@姚周6324：关于水的电离度 -
仉栏19683904347…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100% 设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 而常温下,水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10~-7)/(1000/18 )*100%=1.8X10~-7% 所以选A
@姚周6324：水的电离程度是什么样的呢?就是多少MOL水能电离出多少MOL的氢离子和氢氧根离子谢谢了啊 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] 1MOL水电离10的-7次方MOL氢离子和氢氧根离子!
@姚周6324：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@姚周6324：水的电离程度是什么 -
仉栏19683904347…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100%
@姚周6324：水的电离度计算公式
仉栏19683904347…… 水的电离度计算公式:电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.
@姚周6324：关于水的电离 -
仉栏19683904347…… 酸或碱(狭义上的)抑制水的电离,弱酸或弱碱的盐促进水的电离. Ph=3的盐酸和Ph=11的氨水中,根据Ph值可以求出酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子.再求出水电离出的氢氧根或氢离子浓度.可得B,C中水电离的氢离子或氢氧根为10^-11mol/L.所以B=C. A为纯水水电离的氢离子或氢氧根为10^-7mol/L. 氨水为弱碱,所以氨水和盐酸等体积后,氨水会有剩余,此时还是碱性并且氨的电离占优,所以C<D<A
@姚周6324：化学 水的电离度 -
仉栏19683904347…… 选D 因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用,所以纯水电离度最大, pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中[H+] = [OH-]对水的电离抑制程度相同 若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,则反应后醋酸剩余,由于混合后溶液体积变为原来二倍,所以过量醋酸电离出的[H+] 浓度小于原醋酸溶液,对水的电离抑制程 度也不如原溶液大 综上所述所以本题应该选D项
@姚周6324：水的电离度 -
仉栏19683904347…… 纯水的电离度大在ph=4的溶液中水的电离被抑制
@姚周6324：PH=10的NAOH,水的电离度为多少 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] PH=10,H+=10^-9,全部为水所电离.所以水也一定电离了10^-9的OH-.电离度为其乘积10^-18
@姚周6324：关于水的电离度 某温度时水的离子积常数为1.0x10~ - 14,由此可知在该温度下水的电离度为? - 作业帮
仉栏19683904347…… [选项] A. 1.8X10~-7% B. 1.0X10~-8% C. 1.8X10~-9% D. 1.8X10~-14%
仉栏19683904347…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100% 设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 而常温下,水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10~-7)/(1000/18 )*100%=1.8X10~-7% 所以选A
@姚周6324：水的电离程度是什么样的呢?就是多少MOL水能电离出多少MOL的氢离子和氢氧根离子谢谢了啊 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] 1MOL水电离10的-7次方MOL氢离子和氢氧根离子!
@姚周6324：25度时水的电离常数是多少.0度呢 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] 在常温下水的电离常数是: Ka=1.8x10^(-16) 水的离子积常数 Kw=1x10^(-14) 电离度计算如下: 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓...
@姚周6324：水的电离程度是什么 -
仉栏19683904347…… 电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)*100%
@姚周6324：水的电离度计算公式
仉栏19683904347…… 水的电离度计算公式:电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.
@姚周6324：关于水的电离 -
仉栏19683904347…… 酸或碱(狭义上的)抑制水的电离,弱酸或弱碱的盐促进水的电离. Ph=3的盐酸和Ph=11的氨水中,根据Ph值可以求出酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子.再求出水电离出的氢氧根或氢离子浓度.可得B,C中水电离的氢离子或氢氧根为10^-11mol/L.所以B=C. A为纯水水电离的氢离子或氢氧根为10^-7mol/L. 氨水为弱碱,所以氨水和盐酸等体积后,氨水会有剩余,此时还是碱性并且氨的电离占优,所以C<D<A
@姚周6324：化学 水的电离度 -
仉栏19683904347…… 选D 因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用,所以纯水电离度最大, pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中[H+] = [OH-]对水的电离抑制程度相同 若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,则反应后醋酸剩余,由于混合后溶液体积变为原来二倍,所以过量醋酸电离出的[H+] 浓度小于原醋酸溶液,对水的电离抑制程 度也不如原溶液大 综上所述所以本题应该选D项
@姚周6324：水的电离度 -
仉栏19683904347…… 纯水的电离度大在ph=4的溶液中水的电离被抑制
@姚周6324：PH=10的NAOH,水的电离度为多少 - 作业帮
仉栏19683904347…… [答案] PH=10,H+=10^-9,全部为水所电离.所以水也一定电离了10^-9的OH-.电离度为其乘积10^-18
@姚周6324：关于水的电离度 某温度时水的离子积常数为1.0x10~ - 14,由此可知在该温度下水的电离度为? - 作业帮
仉栏19683904347…… [选项] A. 1.8X10~-7% B. 1.0X10~-8% C. 1.8X10~-9% D. 1.8X10~-14%
