6mol稀释到1mol
@车燕598：现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL.我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? - 作业帮
佴妮13456977080…… [答案] 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@车燕598：1mol/L盐酸如何配制?
佴妮13456977080…… 一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了1mol/L盐酸pH=0用测pH方法理论上可以测酸浓度,但是pH适用于酸浓度较小的溶液(pH大于1).所以对于这种情况可能不太合适.高浓度盐酸如果不用滴定很难准确测量.但是看你的说法应该不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题.
@车燕598：现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? -
佴妮13456977080…… 本题中运用的公式是:C原V取=C配V要取6*20*10^-3=C*1200*10^-3C=0.1mol/l所以可以
@车燕598：1M HCL怎么配 -
佴妮13456977080…… 是1mol/L的HCL吧? 浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了 1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样 如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题. 如果要配的话就要 1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量, 2.根据浓度算出要浓盐酸的质量 3.配成溶液 但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
@车燕598：有没有化学高手啊?现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? -
佴妮13456977080…… 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@车燕598：将6mol/L盐酸和1mol/L盐酸混合,配制2mol/L盐酸,请问需要6mol/L盐酸和1mol/L盐酸的体积之比是 -
佴妮13456977080…… 配0. 1mol /l 的就取2mol / l 的5ml 加水稀释到100ml 就行!……… 2、该题问的是已配溶液,若已配溶液指的是2mol / l 的这个,现用1mol / l 盐酸中和,则浓度的反比就是体积之比,所以需要100ml盐酸!同理,若指的是,0. 1mol / l 的也用浓度的反比等于体积之比!得需要盐酸5ml 、
@车燕598：6mol硫酸怎样稀释到2mol -
佴妮13456977080…… 额,这个真不好弄,我们来探讨下吧. 我想到的方法是,取适量6mol perL 的硫酸于烧杯中,缓缓加入水使其体积变为原来的三倍.理论上配出来的硫酸就是2mol perL的了. 不过需要想的问题是,6mol perL的硫酸算不算浓硫酸,因为浓硫酸的话,就不能把水加入硫酸中. 鄙人拙见,哥们给点意见. 坐等高人高见.
@车燕598：如何将溶液稀释到如下的浓度 -
佴妮13456977080…… 以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量: 6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ; 2mol/L溶液需要原料盐酸量:2/11.7=0.1709L=170.9ml ; 1mol/L溶液需要原料盐酸量:1/11.7=0.08547L=85.5ml ; 0.14mol/L溶液需要的1mol/L溶液量: 0.14/1=0.14L=140ml ; 0.07mol/L溶液需要的1mol/L溶液量: 0.07/1=0.07L=70ml . 五种溶液都用蒸馏水补足到一立升.
@车燕598：(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓 -
佴妮13456977080…… (1)根据稀释定律,稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变,令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL,则:VmL*6mol/L=100mL*0.3mol/L,解得V=5,答:需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL;(2)将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化...
@车燕598：将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与原溶液的体积比是 -
佴妮13456977080…… 设原来是1L 1L*5mol/L=5mol 5mol÷1mol/L=5L 所以体积比是1:5 请采纳回答
佴妮13456977080…… [答案] 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@车燕598：1mol/L盐酸如何配制?
佴妮13456977080…… 一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了1mol/L盐酸pH=0用测pH方法理论上可以测酸浓度,但是pH适用于酸浓度较小的溶液(pH大于1).所以对于这种情况可能不太合适.高浓度盐酸如果不用滴定很难准确测量.但是看你的说法应该不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题.
@车燕598：现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? -
佴妮13456977080…… 本题中运用的公式是:C原V取=C配V要取6*20*10^-3=C*1200*10^-3C=0.1mol/l所以可以
@车燕598：1M HCL怎么配 -
佴妮13456977080…… 是1mol/L的HCL吧? 浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了 1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样 如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题. 如果要配的话就要 1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量, 2.根据浓度算出要浓盐酸的质量 3.配成溶液 但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
@车燕598：有没有化学高手啊?现有6mol/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol/L的HCL. 我取20mlHCL,加水至1200ml,行不行? -
佴妮13456977080…… 可以的,因为盐酸溶液是强电解质溶液,不会因为加水稀释而导致溶质的变化.根据溶质的物质的量浓度计算公式得:c=n/v=(20*10-3 L*6mol/L)/1.2L =0.1mol/L .
@车燕598：将6mol/L盐酸和1mol/L盐酸混合,配制2mol/L盐酸,请问需要6mol/L盐酸和1mol/L盐酸的体积之比是 -
佴妮13456977080…… 配0. 1mol /l 的就取2mol / l 的5ml 加水稀释到100ml 就行!……… 2、该题问的是已配溶液,若已配溶液指的是2mol / l 的这个,现用1mol / l 盐酸中和,则浓度的反比就是体积之比,所以需要100ml盐酸!同理,若指的是,0. 1mol / l 的也用浓度的反比等于体积之比!得需要盐酸5ml 、
@车燕598：6mol硫酸怎样稀释到2mol -
佴妮13456977080…… 额,这个真不好弄,我们来探讨下吧. 我想到的方法是,取适量6mol perL 的硫酸于烧杯中,缓缓加入水使其体积变为原来的三倍.理论上配出来的硫酸就是2mol perL的了. 不过需要想的问题是,6mol perL的硫酸算不算浓硫酸,因为浓硫酸的话,就不能把水加入硫酸中. 鄙人拙见,哥们给点意见. 坐等高人高见.
@车燕598：如何将溶液稀释到如下的浓度 -
佴妮13456977080…… 以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量: 6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ; 2mol/L溶液需要原料盐酸量:2/11.7=0.1709L=170.9ml ; 1mol/L溶液需要原料盐酸量:1/11.7=0.08547L=85.5ml ; 0.14mol/L溶液需要的1mol/L溶液量: 0.14/1=0.14L=140ml ; 0.07mol/L溶液需要的1mol/L溶液量: 0.07/1=0.07L=70ml . 五种溶液都用蒸馏水补足到一立升.
@车燕598：(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓 -
佴妮13456977080…… (1)根据稀释定律,稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变,令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL,则:VmL*6mol/L=100mL*0.3mol/L,解得V=5,答:需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL;(2)将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化...
@车燕598：将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与原溶液的体积比是 -
佴妮13456977080…… 设原来是1L 1L*5mol/L=5mol 5mol÷1mol/L=5L 所以体积比是1:5 请采纳回答
