i3+的空间构型怎么看
@桑花4110：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@桑花4110：据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为 -
应洋17758496527…… 线性.
@桑花4110：i3离子的空间构型 -
应洋17758496527…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@桑花4110：I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3 - 呢 - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@桑花4110：气态氟化氢存在二距分子(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*... - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
@桑花4110：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
@桑花4110：杂化与分子形状的关系 如为什么SCl2为V型 I3 - 为直线型如何看分子构型? - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间...
@桑花4110：化学结构题,求详解! -
应洋17758496527…… 解题思路:1.卤素中电负性最大的元素是F,那么他的电子排布式就是1s2 2s2 2p52.由于这三种都是共价化合物,且都是分子晶体,都是以范德华力维持稳定,而范德华力与分子量成正比,所以沸点由高到低为IBr>ICl>Cl2,原因就是分子量越高...
@桑花4110：判断下列物质的空间构型:I₃¯、O₃、AsO₃²ˉ、SO₂Cl₂请写出步骤 - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] I有7个价电子,连上2个I,加上一个负电荷,为7+2+1=10,故I3-有5对价电子,形成三角双锥的电子构型,所以本身的构型(除去孤对电子)为直线型. O3,O有6个价电子,连2个O,不提供电子,所以共有3对价电子,为V型(算上孤对电子就是三角...
@桑花4110：ICl2 - 的价层电子对数 -
应洋17758496527…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
应洋17758496527…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@桑花4110：据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为 -
应洋17758496527…… 线性.
@桑花4110：i3离子的空间构型 -
应洋17758496527…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@桑花4110：I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3 - 呢 - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@桑花4110：气态氟化氢存在二距分子(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*... - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
@桑花4110：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
@桑花4110：杂化与分子形状的关系 如为什么SCl2为V型 I3 - 为直线型如何看分子构型? - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间...
@桑花4110：化学结构题,求详解! -
应洋17758496527…… 解题思路:1.卤素中电负性最大的元素是F,那么他的电子排布式就是1s2 2s2 2p52.由于这三种都是共价化合物,且都是分子晶体,都是以范德华力维持稳定,而范德华力与分子量成正比,所以沸点由高到低为IBr>ICl>Cl2,原因就是分子量越高...
@桑花4110：判断下列物质的空间构型:I₃¯、O₃、AsO₃²ˉ、SO₂Cl₂请写出步骤 - 作业帮
应洋17758496527…… [答案] I有7个价电子,连上2个I,加上一个负电荷,为7+2+1=10,故I3-有5对价电子,形成三角双锥的电子构型,所以本身的构型(除去孤对电子)为直线型. O3,O有6个价电子,连2个O,不提供电子,所以共有3对价电子,为V型(算上孤对电子就是三角...
@桑花4110：ICl2 - 的价层电子对数 -
应洋17758496527…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
