i3+离子的几何构型
@夏谭886：i3离子的空间构型 -
董符19319544553…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@夏谭886：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
董符19319544553…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@夏谭886：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
董符19319544553…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@夏谭886：气态氟化氢存在二距分子(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*... - 作业帮
董符19319544553…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
@夏谭886：碘三正离子空间构型计算方法,为什么是直线型啊 -
董符19319544553…… ABnm+n规则:m为中心原子周围B原子个数.n=(中心原子价电子数-直接相连原子数*该原子达稳定结构所需电子数)÷2 I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似. I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子.于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对.5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型. 送你一朵枯萎的花 也许碰巧猜中了你心里的话 希望楼主采纳 谢谢,纯手打不易.
@夏谭886：写出下列分子(离子)的几何构型和中心原子的杂化类型: NH3 , BF3 ,[Fe(H2O)6]2 -
董符19319544553…… NH3三棱锥形,sp3杂化 BF3平面正三角形,sp2杂化 [Fe(H2O)6]2+正八面体形,d2sp3杂化 [Zn(NH3)4]2+正四面体形,sp3杂化 [Ni(CN)4]2-平面正方形,dsp2杂化
@夏谭886：I3 - 离子的lewis structure,并讲明几何构型,谢谢! -
董符19319544553…… [I-I-I]-,电子自己点 直线型的
@夏谭886：离子构型 有个题是这样的,下列分子或离子中构型不为直线型的是 - 作业帮
董符19319544553…… [选项] A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2 请问一下A.B这两个选项怎么看啊?这个题选A
@夏谭886：下列分子或离子中,构型不为直线型的是(). - 作业帮
董符19319544553…… [选项] A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2 对于A,B请细讲一下
@夏谭886：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
董符19319544553…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
董符19319544553…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@夏谭886：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
董符19319544553…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@夏谭886：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
董符19319544553…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@夏谭886：气态氟化氢存在二距分子(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*... - 作业帮
董符19319544553…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
@夏谭886：碘三正离子空间构型计算方法,为什么是直线型啊 -
董符19319544553…… ABnm+n规则:m为中心原子周围B原子个数.n=(中心原子价电子数-直接相连原子数*该原子达稳定结构所需电子数)÷2 I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似. I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子.于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对.5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型. 送你一朵枯萎的花 也许碰巧猜中了你心里的话 希望楼主采纳 谢谢,纯手打不易.
@夏谭886：写出下列分子(离子)的几何构型和中心原子的杂化类型: NH3 , BF3 ,[Fe(H2O)6]2 -
董符19319544553…… NH3三棱锥形,sp3杂化 BF3平面正三角形,sp2杂化 [Fe(H2O)6]2+正八面体形,d2sp3杂化 [Zn(NH3)4]2+正四面体形,sp3杂化 [Ni(CN)4]2-平面正方形,dsp2杂化
@夏谭886：I3 - 离子的lewis structure,并讲明几何构型,谢谢! -
董符19319544553…… [I-I-I]-,电子自己点 直线型的
@夏谭886：离子构型 有个题是这样的,下列分子或离子中构型不为直线型的是 - 作业帮
董符19319544553…… [选项] A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2 请问一下A.B这两个选项怎么看啊?这个题选A
@夏谭886：下列分子或离子中,构型不为直线型的是(). - 作业帮
董符19319544553…… [选项] A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2 对于A,B请细讲一下
@夏谭886：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
董符19319544553…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
